Взаимодействие калия с серой уравнение

Сульфид калия: способы получения и химические свойства

Сульфид калия K₂S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; t_пл = 912º C.

Способ получения

1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:

2K + S = K₂S

2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:

3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:

CuCl₂ + K₂S = CuS↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :

Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:

2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:

2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:

Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с серой?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с серой.

Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

2K + S — — &gt ; K2S (При t = 100 — 200C)

2| S + 2e — — &gt ; S (С зарядом 2 — ) — Востановление, окислитель

1| K — 1e — — &gt ; K (С зарядом 1 + ) — Оксивление, востановитель.

Запишите уравнения реакции взаимодействия :1?

Запишите уравнения реакции взаимодействия :

Zn с хлором, водой, серной кислотой.

2. Магний с серой, кислородом, соляной кислотой

Рассмотреть как ОВР, указать окислитель и восстановитель :

Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с серебром?

Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с серебром.

Укажите восстановитель и окислитель.

Составьте уравнения ОВР, найдите окислитель и восстановитель : Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

Составьте уравнения ОВР, найдите окислитель и восстановитель : Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Запишите уравнение реакции калия с водой , определите степень окисления каждого элемента, составьте электронный баланс реакции, укажите окислитель и восстановитель?

Запишите уравнение реакции калия с водой , определите степень окисления каждого элемента, составьте электронный баланс реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Составить по три уравнения реакции где сера окислитель и сера восстановитель?

Составить по три уравнения реакции где сера окислитель и сера восстановитель.

Определить какие из реакций являются ОВР?

Определить какие из реакций являются ОВР?

Укажите восстановитель и окислитель.

Cr + o2 + hcl = crcl3 + h2o Составьте уравнение реакции Определить окислитель и восстановитель?

Cr + o2 + hcl = crcl3 + h2o Составьте уравнение реакции Определить окислитель и восстановитель.

Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом?

Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом.

Составьте уравнения реакций между : а)Натрием, б)калием и водородом, в) литием и хлором?

Составьте уравнения реакций между : а)Натрием, б)калием и водородом, в) литием и хлором.

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Напишите три уравнения ОВР и укажите, где окислитель, а где восстановитель?

Напишите три уравнения ОВР и укажите, где окислитель, а где восстановитель.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с серой?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Первая реакция это окисление первичной гидроксогруппы в альдегид, а так как есть вода, то через промежуточный геминальный диол получаем карбоксильную группу. Обобщенная схема представлена на рисунке 1. Β — кетокислота, как и все β — кетокислоты, не..

Скорей всего был оксид углерода 2, ибо : 1. C + 4Na = Na₄C 2. C + 2H₂ = CH₄ 3. C + CO₂ = 2CO C + CO≠ 4. C + 2H₂SO₄ = 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

Масса атома — это масса ядра + масса всех электронов. Её можно найти как отношение молярной массы к числу Авогадро. Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. Е. м. ) . Относительная а..

Cr2O3 — хром (III) оксиді.

Чистые в — ва нефть . Руда, алюминий, углекислый газ однород смеси лимонад, морская вода неоднород смеси воздух гранит кровь пыль.

Cu + O = CuO + 155Кдж Наверное так.

CH₄ + 3O₂ = CO₂ + 2H₂O количество вещества углекислого газа n(CO₂) = n(CH₄) = v(CH₄) / v₀ n(CO₂) = 4, 48 / 22, 4 = 0, 2 моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = vpw / M(NaOH) n(NaOH) = 100 * 1, 31 * 0, 28 / 40 = 0, 917..

Держи характеристику калия.

1) 2Cu + 2H2O→2CuOH + H2 2) Re + Pb(NO3)2→Fe(NO3)2 + Pb 3) Zn + S→ZnS 4) 2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2.

1) Составьте уравнения реакций взаимодействия:

а) калия с серой,

б) железа с растворов соляной кислоты,

в) алюминия с бромом

2) Между какими веществами возможны химические реакции:

а) медь и раствор сульфата железа (II) ;

б) цинк и раствор нитрата ртути (II).

Напишите соответствующие уравнения реакций

3) Между какими растворами произойдёт химическая реакция:

а) медь и раствор нитрата серебра;

б) железо и раствор нитрата ртути (II).

Напишите соответствующие уравнения реакций