Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению

Тренировочный вариант №32 ЕГЭ 2022 по химии в форме экзамена 2022 года с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

Тренировочный вариант №32 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением составлен по новой демоверсии экзамена ЕГЭ 2022 года для подготовки к экзамену.

Тренировочный вариант №32: скачать

Ответы и решения для варианта: скачать

Решать ЕГЭ 2022 по химии 11 класс тренировочный вариант №32:

Ответы и решения для варианта:

1)Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют полностью заполненный третий энергетический уровень:

• 1) Ar
• 2) K
• 3) Cu
• 4) Cr
• 5) Se

Правильный ответ: 35

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла, радиус которых больше, чем у аргона, и расположите их в порядке убывания восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

• 1) Al
• 2) Li
• 3) Si
• 4) Ca
• 5) Pb

Правильный ответ: 415

3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два элементанеметалла, находящихся в одном периоде Периодической системы, у которых сумма высшей и низшей степеней окисления больше трех.

• 1) Se
• 2) Ga
• 3) Si
• 4) Cl
• 5) Br

Правильный ответ: 15

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, имеющих немолекулярное строение, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле пероксида водорода.

• 1) Ag2C2
• 2) HOOC-(CH2 )2 -COOH
• 3) SiC
• 4) K2C2O4
• 5) NH4O(O)C-CH=CH-C(O)ONH4

Правильный ответ: 45

6)В две пробирки поместили раствор вещества Х. В первую пробирку добавили раствор сульфата алюминия и наблюдали образование осадка, частично растворимого в соляной кислоте. Во вторую пробирку добавили окрашенный раствор вещества Y, что привело к исчезновению окраски и образованию однородного раствора без осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) хлорид стронция
• 2) хромат калия
• 3) нитрат серебра
• 4) бром
• 5) гидроксид бария

Правильный ответ: 54

11)Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам с десятью σ-связями в молекуле.

• 1) C3H7 I
• 2) C3H4Br4
• 3) C3H8O2
• 4) C3H8
• 5) C5N2H6

Правильный ответ: 35

12)Из предложенного перечня выберите все соединения, которые могут вступить в реакцию гидратации и являются жидкостями при обычных условиях.

• 1) пропен
• 2) циклогексен
• 3) бензол
• 4) бутадиин
• 5) стирол

Правильный ответ: 25

17)Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые сопровождаются изменением окраски раствора.

• 1) взаимодействие растворов азотной кислоты и хромата натрия
• 2) кипячение раствора питьевой соды
• 3) добавление нитрата серебра к раствору йодида калия
• 4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и порошка железа
• 5) взаимодействие горячих растворов сульфата аммония и нитрита бария

Правильный ответ: 14

18)Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых практически не зависит от давления в системе.

• 1) образование пирита из простых веществ
• 2) получение разбавленной серной кислоты из олеума
• 3) гидролиз карбида кальция
• 4) разложение аммиака
• 5) окисление серебра хлором

Правильный ответ: 123

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

• 1) пероксид водорода
• 2) плавиковая кислота
• 3) гидроксид цезия
• 4) фосфат калия
• 5) йодоводородная кислота

Правильный ответ: 52143

26)К 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30% добавили 200 г раствора серной кислоты с массовой долей воды 70%. Вычислите массу 15%- ного раствора серной кислоты, который нужно добавить для получения 20%- ного раствора. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Правильный ответ: 600

27)Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению. При образовании 24 г гидроксида лития выделилось 204 кДж энергии. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), если при этом выделилось 51 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до десятых)

Правильный ответ: 2,8

28)Рассчитайте массу соли, полученной при пропускании избытка углекислого газа (н.у.) в 370 г 0,1%-ного раствора гидроксида кальция. (Запишите ответ в граммах с точностью до сотых)

Правильный ответ: 0,81

29)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в ходе окислительновосстановительной реакции между которыми формульная единица окислителя принимает то же число электронов, которое отдает формульная единица восстановителя. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием трех продуктов, один из которых нерастворим в сильных кислотах, а два других имеют одинаковый анион. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)При растворении алюминиевой стружки в растворе, полученном при взаимодействии хлорида кремния(IV) с водой, образовался раствор с осадком, который далее отделили, а полученный раствор смешали с избытком раствора карбоната калия. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Навеску смеси фосфида калия и сульфида алюминия обработали избытком воды. После окончания реакций образовался раствор без осадка, в котором присутствуют только два сильных электролита. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Определите массовую долю фосфида калия в исходной смеси, если общая масса газов, выделившихся в ходе процессов равна 57,8 г. Растворимостью газов в воде пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Неизвестное органическое соединение А содержит 43,44% углерода и 14,48% кислорода по массе, а при сгорании его навески массой 2,21 г в избытке кислорода был получен бромоводород массой 810 мг. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с разбавленным раствором серной кислоты, а один из продуктов реакции можно получить в одну стадию из фенола. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком 5%-ного раствора соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Тренировочный вариант №28.

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию третьего энергетического уровня:

• 1) Ti
• 2) Mn
• 3) Zn
• 4) Cr
• 5) Sc

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, электроотрицательность которых больше, чем у брома, и расположите их в порядке убывания атомного радиуса.

• 1) As
• 2) N
• 3) Cl
• 4) Be
• 5) F

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО₂ — .

• 1) Se
• 2) Br
• 3) S
• 4) Al
• 5) Cl

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два соединения, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле этандиовой кислоты.

• 1) трибромметан
• 2) пероксид водорода
• 3) пероксид бария
• 4) серная кислота
• 5) бутин-2

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые могут реагировать как с серой, так и с оксидом хрома (VI).

• 1) HBr
• 2) KOH
• 3) H₂O
• 4) O₂
• 5) Al

Запишите номера выбранных ответов.

В две пробирки поместили одинаковые медные пластинки. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и наблюдали уменьшение массы пластинки после окончания реакции. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y и наблюдали увеличение массы пластинки после окончания процесса. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) соляная кислота
• 2) уксусная кислота
• 3) ацетат серебра
• 4) ацетат свинца
• 5) азотная кислота

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) натрий, аммиак, сернистый газ
2) хлор, бром, гидроксид алюминия
3) гидроксид калия, фтороводород, гидроксид кальция
4) фосфид калия, водород, азот
5) оксид стронция, железная окалина, аморфный оксид кремния (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

• 1) сульфат железа (III)
• 2) карбонат железа (II)
• 3) железо (проволока)
• 4) бромоводород
• 5) водород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между молекулярной формулой и названием вещества, которому она может соответствовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) пропиноат кальция
2) гексаноат кальция
3) ацетат кальция
4) пропионат кальция
5) бензоат кальция
6) пропилат кальция
7) фенолят кальция
8) пропеноат кальция

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с двумя функциональными группами.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые могут вступить в реакцию замещения под действием металлического натрия и не являются газами.

1) ацетилен
2) пентен-1
3) гексин-1
4) пропин
5) гексадиин-1,3

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два утверждения, несправедливых как для пропилбензоата, так и для пентаналя.

1) являются газами при обычных условиях
2) могут сгорать в избытке кислорода с образованием только двух продуктов
3) обесцвечивают нейтральный раствор перманганата калия
4) реагируют с гидроксидом меди (II)
5) содержат атомы углерода в sp-гибридизации

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного списка соединений выберите те, при гидролизе которых можно получить трисахариды.

1) крахмал
2) нейлон
3) сахароза
4) рибоза
5) целлюлоза

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между названием углеводорода и углеродсодержащими продуктами, которые образуются при его окислении под действием подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) 1,2-дифенилэтен
Б) 1,1-дифенилпропен-1
В) стирол
Г) 1,2-диметилциклогексан

1) карбоновая кислота + оксид углерода (IV)
2) карбоновая кислота
3) кетон + карбоновая кислота
4) не реагирует
5) кетон + оксид углерода (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между схемой превращения и типом реакции, с помощью которой его можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этилацетат
2) метанол
3) ацетат магния
4) этилат натрия
5) этановая кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые сопровождаются выделением газа.

1) взаимодействие ацетата железа(II) и азотной кислоты
2) сплавление карбоната калия и оксида цинка
3) нагревание раствора нитрата калия
4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и сернистого газа
5) взаимодействие горячих растворов нитрата аммония и нитрита бария

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых можно ускорить как нагреванием, так и повышением давления в системе.

1) разложение карбоната магния
2) окисление алюминия хлором
3) обжиг пирита
4) взаимодействие натрия с водой
5) окисление сульфита натрия в растворе кислородом воздуха

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между выделенным атомом в формуле соединения и окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ВЫДЕЛЕННОГО АТОМА

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между электролитом и продуктами, которые можно получить из него в ходе электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между смесью солей и окраской лакмуса в растворе, полученном растворением данной смеси в воде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) синий
2) красный
3) малиновый
4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) в сторону обратной реакции
2) в сторону прямой реакции
3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названиями двух веществ и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

К раствору соляной кислоты с массовой долей воды 63,5% добавили 200 мл воды и получили раствор с массовой долей хлороводорода 18,25%. Вычислите массу исходного раствора. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению:

При образовании 12 г гидроксида лития выделилось 102 кДж энергии. Рассчитайте объем израсходованной воды в мл, если при этом выделилось 51 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

Рассчитайте максимальный объем углекислого газа (н.у.), который может поглотить 61 г 5%-ного раствора силиката натрия. (Запишите ответ в литрах с точностью до сотых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

ацетат свинца(II), нитрат меди(II), фосфат натрия, хлорид цинка, йодид цезия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием белого осадка бинарного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.

Навеску оксида фосфора(III) добавили к раствору, содержащему перекись водорода и гидроксид бария. Полученный раствор выпарили досуха, остаток прокалили с песком и углем. Выделившийся газ пропустили над оксидом железа(III), а образовавшийся при этом твердый остаток, представляющий собой одно вещество, растворили в разбавленной бромоводородной кислоте. При этом наблюдали образование желто-коричневого раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Навеску смеси октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)₂·8H₂O) и бромида цезия растворили в воде. В полученный раствор с массовой долей соли 5% пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Образовавшийся раствор разделили на две колбы. Первую колбу нагревали до окончания реакции. Во вторую колбу добавили 200 г 2%-ного раствора сульфата железа(III), причем реагенты прореагировали полностью. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе, если известно, что отношение объемов газов, выделившихся из первой и второй колб, равно 7:6, а отношение масс бромида цезия во второй колбе и добавленного сульфата железа(III) равно 891:500. Растворимостью газов в воде пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При полном сгорании в кислороде неизвестного органического соединения массой 6,95 г в качестве единственных продуктов сгорания образовалось 7,84 л углекислого газа, 700 мг азота и 4,05 г воды. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно может быть получено в одну стадию из вещества с молекулярной формулой С₇Н₆О.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с нитрующей смесью.

Ответы к первой части варианта №28

Ответы ко второй части варианта №28

Задание №30

йод в степени окисления -1 (или йодид цезия) является восстановителем;
медь в степени окисления +2 (или нитрат меди) – окислителем.

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Задание 34

Навеску смеси октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)₂·8H₂O) и бромида цезия растворили в воде. В полученный раствор с массовой долей соли 5% пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Образовавшийся раствор разделили на две колбы. Первую колбу нагревали до окончания реакции. Во вторую колбу добавили 200 г 2%-ного раствора сульфата железа(III), причем реагенты прореагировали полностью. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе, если известно, что отношение объемов газов, выделившихся из первой и второй колб, равно 7:6, а отношение масс бромида цезия во второй колбе и добавленного сульфата железа(III) равно 891:500. Растворимостью газов в воде пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Запишем уравнения химических реакций:

Вычислим массу и количество сульфата железа (III):

Далее вычислим количества гидрокарбоната бария во второй колбе и объем газа, который из нее выделился:

Тогда можно сразу оценить количество углекислого газа и гидрокарбоната бария в первой колбе:

n(CO₂ 1 колба) = n(CO₂ 2 колба)/6·7 = 0,06/6·7 = 0,07 моль
n(Ba(HCO₃)₂ 1 колба) = n(CO₂ 1 колба) = 0,07 моль

Вычислим общее количество и массу гидроксида бария:

Далее необходимо найти массу и количество бромида цезия во второй колбе:

m(CsBr 2 колба) = m(Fe₂(SO₄)₃)/500·891 = 4/500·891 = 7,128 г

Соотношение количеств бромида цезия и гидрокарбоната бария в двух колбах одинаково, что справедливо и для соотношения масс. Тогда вычислим массу бромида цезия в первой колбе и в изначальном растворе:

m(CsBr 1 колба) = m(CsBr 2 колба)/3·7 = 7,128/3·7 = 16,632 г
m(CsBr исх.) = m(CsBr 1 колба) + m(CsBr 2 колба) = 16,632 + 7,128 = 23,76 г

Вычислим массу исходного раствора:

m(р-ра конечн.) = m(CsBr исх.)/ω(CsBr)·100% = 23,76/5%·100% = 475,2 г

Определим массовую долю щелочи в исходном растворе:

Задание 35

При полном сгорании в кислороде неизвестного органического соединения массой 6,95 г в качестве единственных продуктов сгорания образовалось 7,84 л углекислого газа, 700 мг азота и 4,05 г воды. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно может быть получено в одну стадию из вещества с молекулярной формулой С₇Н₆О.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с нитрующей смесью.

Решение:

Судя по продуктам сгорания, в состав вещества могут входить углерод, водород, кислород, азот. Представим молекулярную формулу в виде C_xH_yO_zN_k и проведем необходимые вычисления:

n(СО₂) = V/V_m = 7,84/22,4 = 0,35 моль
n(С) = n(СО₂) = 0,35 моль
m(С) = n(С)·M(С) = 0,35·12 = 4,2 г
n(Н₂О) = m(Н₂О)/M(Н₂О) = 4,05/18 = 0,225 моль
n(Н) = 2n(Н₂О) = 0,45 моль
m(Н) = n(Н)·M(Н) = 0,45·1 = 0,45 г
n(N) = m(N)/M(N) = 0,7/14 = 0,05 моль
m(O) = m(C_xH_yO_zN_k) — m(С) — m(Н) — m(N) = 6,95 — 4,2 — 0,45 — 0,7 = 1,6 г
n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль

x : y : z : k = 0,35 : 0,45 : 0,1 : 0,05 = 7 : 9 : 2 :1

C₇H₉O₂N — простейшая формула.
Предположим, что эта же формула является также истинной молекулярной. Тогда, на основании соотношения в молекуле углерод/водород можно предположить, что молекула вещества имеет в своей структуре бензольное кольцо. Два атома кислорода можно отнести к карбоксильной группе. Таким образом, формулу вещества можно представить как C₆H₅COOX. Несложно посчитать, что на состав фрагмента X приходится один атом азота и 4 атома водорода. Следовательно, вещество представляет собой бензоат аммония, структурная формула которого:

В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с нитрующей смесью может быть записано как:

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al