Взаимодействие пероксида натрия с водой уравнение

Пероксид натрия: химические свойства и получение

Пероксид натрия — соединение щелочного металла натрия и кислорода. Белый. При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением O₂

Относительная молекулярная масса Mr = 77,98; относительная плотность для д. и тв. состояния d = 2,60; t_пл = 596ºC (под избыточным давлением).

Получение

1. Пероксид натрия получается в результате сжигания натрия в кислороде при 250–400º C:

2. В результате разложения оксида натрия при температуре выше 700º C образуется пероксид натрия и натрий:

3. При температуре 250–350º C и избыточном давлении в результате взаимодействия оксида натрия и кислорода образуется пероксид натрия:

Химические свойства

1. Пероксид натрия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид натрия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид натрия образует гидроксид натрия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид натрия и кислород:

3. Пероксид натрия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с серой при 100º С пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.3. Пероксид натрия реагирует при 70–120º C с порошком алюминия . При этом образуются алюминат натрия и оксид натрия:

4. Пероксид натрия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид натрия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида натрия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид натрия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид натрия образует сульфат натрия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом натрия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом натрия и углекислым газом образуется карбонат натрия и кислород:

4.2.2. При температуре 400 — 500º С пероксид натрия реагирует с оксидом марганца . В результате этой реакции образуется манганат натрия:

Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона

Задача 802.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na₂O₂. Сохранит ли раствор Na₂O₂ свои белящие свойства, если его прокипятить?
Решение:
Взаимодействие пероксида натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (Н₂О₂) и, поэтому гидролизующейся по аниону:

Na₂O₂ ⇔ 2Na + + 2O — ;

Молекулярная форма процесса:

Поскольку кислотные свойства Н₂О₂ выражены слабо, пероксиды, растворяясь в воде, подвергаются почти полному гидролизу. Образующийся пероксид водорода в щелочном растворе быстро разлагаются на воду и кислород. На выделении Н₂О₂ при этой реакции основано использование Na₂O₂ для отбелки различных материалов. Для этого нужно осторожно растворить пероксид натрия в холодной воде, получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода, При кипячении белья в таком растворе Н₂О₂ разлагается на воду и кислород. Именно, в момент выделения кислорода и происходит отбеливание ткани за счёт окисления кислородом веществ, загрязняющих её, а NaOH действует как моющее средство. После кипячения раствора пероксида натрия весь пероксид водорода разлагается, и раствор, поэтому не сохраняет отбеливающие свойства.

Задача 803.

Закончить уравнения реакций:

Задача 804.
Какие из перечисленных ионов и молекул не могут существовать: а) H₂ 2+ ; б) H₂ + ; в) Н₂; г) H₂ — ; д) H₂2-? Потому что: 1) кратность связи равна нулю; 2) нарушается принцип Паули; 3) кратность связи меньше единицы.
Решение:
а) Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона H₂ 2+ имеет вид:

При образованииH₂ 2+ из двух ионов Н + образуется молекулярная орбиталь, на которой нет электронов, так как ионы Н+ не имеют электронов. Порядок связи данной частицы равен нулю, так как на разрыхляющией и связывающей орбиталях нет электронов. Частица не существует, так как связи нет.

При образовании H₂ + из атома водорода и иона водорода образуется молекулярная орбиталь на которой содержится один электрон на связывающей орбитали. Порядок связи данной частицы равен 0,5 [(1 — 0)/2 = 0,5]. Следовательно, образование будет сопровождаться выделением энергии – ион может существовать.

При образовании Н₂ из двух атомов водорода образуется молекулярная орбиталь на которой содержится два электрона на связывающей орбитали. Порядок связи данной частицы равен 1 [(2 — 0)/2 = 1]. Следовательно, образование Н₂ будет сопровождаться выделением энергии – частица может существовать.

г) Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона H₂ — имеет вид:

При образовании H 2 — из атома водорода и иона Н- образуется молекулярная орбиталь на которой содержится два электрона на связывающей орбитали и один на разрыхляющей. Порядок связи данной частицы равен 1 [(2 — 1)/2 = 0,5]. Следовательно, образование 2H- будет сопровождаться выделением энергии – частица может существовать.

д) Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона H₂ 2- имеет вид:

При образовании H₂ 2- из двух ионов Н — образуется молекулярная орбиталь на которой содержится два электрона на связывающей орбитали и два на разрыхляющей. Порядок связи данной частицы равен 0 [(2 — 2)/2 = 0]. Следовательно, образование не будет сопровождаться выделением энергии – частица не может существовать.

Таким образом, ионы H₂ 2+ и H₂ 2- не могут существовать, потому что кратность связи равна нулю, значит, образование молекулярных орбиталей не будет сопровождаться выделением энергии.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.