Взаимодействие серебра с кислородом уравнение реакции

Серебро (Ag)

Серебро известно человеку с древности, что связано, в первую очередь с тем, что оно встречается в природе в виде самородков.

Серебро является одним из самых распространенных в земной коре благородных металлов — содержание серебра в земной коре составляет 7·10 -6 по массе, наиболее богаты серебром глинистые сланцы (1 г на тонну). Современной науке известно порядка 60 минералов, в состав которых входит серебро.

Рис. Строение атома серебра.

Электронная конфигурация атома серебра — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1 (см. Электронная структура атомов). Серебро является химически неактивным металлом.

Физические свойства серебра:

• блестящий мягкий металл белого цвета;
• обладает хорошей пластичностью;
• имеет среди всех металлов самую высокую теплопроводность и электропроводность.

Химические свойства серебра:

• при н. у. не реагирует с кислородом, при нагревании до 170°C покрывается оксидной пленкой: 4Ag + O₂ = 2Ag₂O;
• не реагирует с водой, щелочными растворами;
• с концентрированной серной кислотой реагирует при нагревании: 2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O;
• легко реагирует с азотной кислотой, как разбавленной, так и концентрированной: Ag + 2HNO₃(конц.) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Применение серебра:

• для получения сплавов с другими металлами;
• в производстве аккумуляторов большой емкости;
• в ювелирном деле;
• в чеканке монет;
• в качестве катализатора химических процессов.

Наиболее распространенные соединения серебра:

• оксид серебра Ag₂O;
• гидроксид серебра AgOH;
• галогениды AgCl, AgBr, AgI — применяются в производстве кино- и фотопленки;
• нитрат серебра AgNO₃ — растворимое в воде соединение, применяется в фотографии, для серебрения зеркал, для получения других соединений серебра.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Реакция взаимодействия серебра, кислорода и сероводорода

Реакция взаимодействия серебра, кислорода и сероводорода

Уравнение реакции взаимодействия серебра, кислорода и сероводорода:

Реакция взаимодействия серебра, кислорода и сероводорода.

В результате реакции образуются сульфид серебра (I) и вода.

Реакция протекает при условии: во влажном воздухе и нормальных условиях.

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий.

Формула поиска по сайту: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O.

Серебро или аргентум в химии

Основные свойства серебра:

Почему серебро называется — аргентум?

Д. И. Менделеев часто использовал для названия металлов (германий, франций, скандий) страну, с которой у него были определенные ассоциации. Так, например, серебро получило название — аргентум. Испанские колонизаторы, открывшие огненную страну в Южной Америке, были поражены большими запасами серебра, которыми располагали местные аборигены. Им так понравилась эта земля, что они назвали ее — Аргентиной, название которой происходит от латинского слова — аргентум, что означает — серебро.

Растворение кислорода в серебре

Серебро это инертный и благородный металл, обладающий малой химической активностью. По своей химической активности, серебро занимает промежуточное положение между медью и золотом. А среди благородных металлов, серебро обладает наивысшей химической активностью.

В химических соединениях серебро , чаще проявляет валентность + 1 и реже + 2 и + 3. Там где серебро, проявляет меньшую степень окисления равную + 1, оно более устойчиво в химических соединениях.

Серебро при обычной температуре не вступает в химическую реакцию с кислородом, азотом и водородом, углеродом и кремнием.

Серебро в нормальных условиях (невысокая температура, нормальное давление), с кислородом не соединяется. Тонкая пленка серебра может образовываться при окислении кислородной плазмой или озоном, при облучении ультрафиолетом. Для того чтобы серебро соединилось (растворилось) с кислородом, необходимо металл предварительно расплавить. При этом 20 объемов кислорода, можно растворить в одном объеме металла. В твердом серебре, может раствориться очень малое количество кислорода. Поэтому когда расплавление серебро остывает, то выделяется растворенный в серебре кислород. При этом, процесс охлаждения серебра, сопровождается разбрызгиванием металла. Резкое охлаждение расплавленного серебра с растворенным в нем кислородом, может привести к взрыву. Процесс охлаждения серебра это очень красивое зрелище, но очень опасное.

И хотя серебро не активно по отношению к кислороду, оно все же вступает с ним в химическую реакцию. Такое окисление серебра кислородом, происходит поверхностно. При нормальных условиях серебро и кислород, взаимодействуют очень медленно и незаметно. На поверхности металлического серебра, можно обнаружить тончайшую плёнку оксида серебра толщеной всего 12 нм или 0,00000012 см.

Реакция соединения серебра с серой

Серебро со временем, тускнеет и темнеет. Тонкий налет на поверхности серебра это слой, представляющий собой сульфид серебра (Ag2S). В атмосфере воздуха всегда присутствуют малые частицы серы, которые входят в состав сероводорода. Именно сера и вызывает потемнение серебра. Однако серебро может потемнеть и при соприкосновении с некоторыми продуктами питания, в химический состав которых входит сера, например — куриные яйца. При обычных условиях, взаимодействие сероводорода с поверхностью серебра, идет очень медленно. Такая замедленная скорость химической реакции, является причиной потемнения изделий изготовленных из серебра и образование патины на поверхности металла.

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Реакция серебра с галогенами

Серебро соединяется легко с галогенами. Реакция окисления серебра галогенами, приводит к образованию галогенидов: AgF ( фторида серебра ), AgCI ( хлорида серебра ), AgBr ( бромида серебра ), и AgI ( йодида серебра ), которые разлагаются на свету (кроме фторида серебра). Образование галогенидов серебра, идет медленно и ускоряется под действием нагревания, света и влаги.

Реакция серебра с кислотами

Серебро трудно растворимо в кислотах, потому что серебро в электрохимическом ряду, далеко стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой. Серебро реагирует с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород. Поэтому серебро может растворяться, например, в кислородосодержащей азотной кислоте (HNO3).

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO2 + 2H2O

Хлорное железо (FeCI3), растворяет серебро при травлении.

Серебро растворяется в ртути, образуя амальгаму серебра (это жидкий сплав серебра и ртути).