Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом кальция уравнение

Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :

2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)₂ + 2NaClO = Ca(ClO)₂↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой, приводящих к образованию средней, кислой и основной соли?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой, приводящих к образованию средней, кислой и основной соли.

НАЗОВИТЕ полученные соли.

Сa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O средняя соль — Сульфат кальция

Сa(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O кислая соль — гидросульфат кальция

2Сa(OH)2 + H2SO4 = (CaOH)2SO4 + 2H2O основная соль — сульфат гидроксокальция.

Напишите уравнения реакций нейтрализации гидроксида калия серной кислотой?

Напишите уравнения реакций нейтрализации гидроксида калия серной кислотой.

Какова масса кислой соли которую можно получить при взаимодействии 84 г гидроксида калия со 160г серной кислоты?

Взаимодействие гидроксида железа 2 с серной кислотой с образованием основной соли?

Взаимодействие гидроксида железа 2 с серной кислотой с образованием основной соли.

Написать уравнение реакций получения средних, кислых и основных солей при взаимодействии гидроксида хрома (3) с соляной и серной кислотами?

Написать уравнение реакций получения средних, кислых и основных солей при взаимодействии гидроксида хрома (3) с соляной и серной кислотами.

Приведите название полученных солей.

ПОМОГИТЕ ?

С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, н и кислые соли.

Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с серной кислотой.

Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с серной кислотой с получениемa)Средней солиб)Кислой солив)Основной солиНазовите полученные соли?

Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с серной кислотой с получением

Назовите полученные соли.

Напишите уровнении образования всех солей образовавшихся при взаимодействии гидроксида железа 2 с ортофосфорной кислотой?

Напишите уровнении образования всех солей образовавшихся при взаимодействии гидроксида железа 2 с ортофосфорной кислотой.

Назовите эти соли.

Напишите реакцию взаимодействия гидроксида алюминия с серной кислотой?

Напишите реакцию взаимодействия гидроксида алюминия с серной кислотой.

Укажите молекулярную массу образующейся средней соли.

Получить все возможные соли средние, кислое, основные при взаимодействии гидроксида магния с серной кислотой?

Получить все возможные соли средние, кислое, основные при взаимодействии гидроксида магния с серной кислотой.

. Составьте уравнения реакций нейтрализации : а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли) ; б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓) ; Назовите эти соли?

. Составьте уравнения реакций нейтрализации : а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли) ; б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓) ; Назовите эти соли.

На образование какой из солей каждого примера затрачено наименьшее и наибольшее количество кислоты?

Напишите уравнения реакций получения возможных основных солей из гидроксида железа (Ш) и превращения их в среднюю соль?

Напишите уравнения реакций получения возможных основных солей из гидроксида железа (Ш) и превращения их в среднюю соль.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой, приводящих к образованию средней, кислой и основной соли?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.

А — 2 Б — 6 В — 5 Г — 1.

Менделеев плохо учился и даже оставался на второй год.

Водород Бром Вид количественный.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом кальция уравнение

1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом кальция.

2. Опишите признаки протекающей реакции между оксидом серы(IV) и раствором гидроксида кальция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Оксид серы (IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.

Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.

При взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.

Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ, упоминаемых в приведённом выше тексте.

оксид

основание

кислота

соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1) — оксид.

2) — основание.

3) — кислота.

4) или — соль.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции сжигания серы, о которой говорилось в тексте.

2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.

2) реакция протекает с выделением энергии (экзотермическая), так как большинство реакций присоединения являются экзотермическими.

2) в результате реакции образуется нерастворимое вещество – сульфит кальция; наблюдается помутнение исходного раствора (выпадение осадка)

1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.

Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором карбоната натрия или гидроксида натрия . При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

оксид

основание

кислота

соль

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат натрия

Ответ: оксид — основание — кислота — соль —

Для графы «соль» возможен также и другой вариант ответа —

1) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

2. Данная реакция относится к реакциям замещения.

2. Признаком протекания данной химической реакции является выделение бесцветного газа с характерным резким запахом.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с оксидом меди(II), о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак(и), который(-е) наблюдается(-ются) при протекании этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Сульфат меди(II) — важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди(II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Сульфат меди(II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди(II) в серной кислоте Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди(II) Для водного раствора сульфата меди(II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком. Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди(II) следует осторожно, не допуская их пыления.

оксид

основание

кислота

соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить серная кислота

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является сульфат меди (II)

Ответ: Оксид — основание — кислота — соль —

1) Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с раствором сульфата меди(II);

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

2. Данная реакция относится к реакциям замещения.

2. Признаками протекания данной химической реакции являются растворение осадка оксида меди(II) и приобретение раствором голубого оттенка (за счёт образования сульфата меди(II)).

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк магнитный железняк сидерит мелантерит вивианит Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой () с образование хлорида железа (II)

Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов важнейших конструкционных материалов.

оксид

основание

кислота

соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются и