Взаимодействие серы с серебром уравнение

Составьте уравнения реакций соединения: а) серебра с серой; б) цинка с серой, зная, что в образовавшихся веществах сера проявляет валентность, равную двум

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Структура сульфида серебра (Ag2S), свойства, номенклатура, применение

сульфид серебра неорганическое соединение, чья химическая формула Ag₂S. Он состоит из черно-сероватого твердого вещества, образованного катионами Ag + и анионы S 2- в соотношении 2: 1. S 2- это очень похоже на Ag + , потому что оба являются мягкими ионами, и им удается стабилизироваться друг с другом.

Серебряные украшения имеют тенденцию темнеть, теряя свой характерный блеск. Изменение цвета является не продуктом окисления серебра, а его реакции с сероводородом, присутствующим в окружающей среде при низких концентрациях; Это может происходить из-за гниения или деградации растений, животных или продуктов, богатых серой..

H₂S, чья молекула несет атом серы, реагирует с серебром в соответствии со следующим химическим уравнением: 2Ag (s) + H₂S (g) => Ag₂S (s) + H₂(G)

Следовательно, Ag₂S отвечает за черные слои, сформированные на серебре. Однако в природе эту серу также можно найти в минералах acantita и argentita. Эти два минерала отличаются от многих других своими черными и яркими кристаллами, как у твердого вещества на верхнем изображении..

Ag₂S представляет полиморфные структуры, привлекательные электронные и оптоэлектронные свойства, является полупроводниковым и обещает стать материалом для разработки фотоэлектрических устройств, таких как солнечные элементы.

• 1 структура
• 2 свойства
  • 2.1 Молекулярный вес
  • 2.2 Внешний вид
  • 2.3 Запах
  • 2.4 Точка плавления
  • 2.5 Растворимость
  • 2.6 Структура
  • 2.7 Показатель преломления
  • 2.8 Диэлектрическая проницаемость
  • 2.9 Электроника
  • 2.10 Реакция восстановления
• 3 Номенклатура
  • 3.1 Систематика
  • 3.2 Сток
  • 3.3 Традиционный
• 4 использования
• 5 ссылок

структура

Кристаллическая структура сульфида серебра показана на верхнем изображении. Синие сферы соответствуют катионам Ag + , в то время как желтые анионы S 2- . Ag₂S является полиморфным, что означает, что он может принимать несколько кристаллических систем при определенных температурных условиях.

Как? Через фазовый переход. Ионы переставляются таким образом, что повышение температуры и колебания твердого тела не нарушают электростатического равновесия притяжения-отталкивания. Когда это происходит, говорят, что существует фазовый переход, и поэтому твердое тело проявляет новые физические свойства (такие как блеск и цвет)..

Ag₂S при нормальной температуре (ниже 179ºC), он имеет моноклинную кристаллическую структуру (α-Ag₂S). Помимо этой твердой фазы есть еще две: ОЦК (кубический с центром в теле) между 179 и 586ºC, и ГЦК (кубический с центром на гранях) при очень высоких температурах (δ-Ag₂S).

Минерал аргентита состоит из ГЦК-фазы, также известной как β-Ag₂S. После охлаждения и превращения в скалы, их структурные особенности преобладают вместе. Следовательно, обе кристаллические структуры сосуществуют: моноклинная и ОЦК. Следовательно, черные тела с яркими и интересными оттенками появляются.

свойства

Молекулярный вес

внешний вид

запах

Точка плавления

836ºC. Эта величина согласуется с тем, что Ag₂S представляет собой соединение с небольшим ионным характером и, следовательно, плавится при температуре ниже 1000ºC.

растворимость

В воде всего 6,21 ∙ 10 -15 г / л при 25ºC. То есть количество черного твердого вещества, которое растворяется, незначительно. Это, опять же, связано с небольшим полярным характером связи Ag-S, где нет существенной разницы в электроотрицательности между обоими атомами.

Кроме того, Ag₂S нерастворим во всех растворителях. Ни одна молекула не может эффективно отделить свои кристаллические слои от ионов Ag + и S 2- сольватирован.

структура

На изображении структуры также видны четыре слоя связей S-Ag-S, которые движутся друг над другом, когда твердое тело подвергается пониманию. Такое поведение означает, что, несмотря на то, что он является полупроводником, он пластичен, как и многие металлы при комнатной температуре..

Слои S-Ag-S подходят правильно из-за их угловой геометрии, которые наблюдаются как зигзаг. Обладая силой понимания, они движутся по оси смещения, вызывая новые нековалентные взаимодействия между атомами серебра и серы..

Показатель преломления

Диэлектрическая проницаемость

электронный

Ag₂S — амфотерный полупроводник, то есть он ведет себя так, как если бы он был N и типа р. Он также не хрупкий, поэтому его изучали для применения в электронных устройствах..

Редукционная реакция

Ag₂S можно уменьшить до металлического серебра, облив черные кусочки горячей водой, NaOH, алюминием и солью. Происходит следующая реакция:

номенклатура

Серебро, чья электронная конфигурация [Kr] 4d 10 5S 1 , он может потерять только один электрон: тот, что находится на его самой внешней орбите 5 с. Таким образом, Ag катион + остается с электронной конфигурацией [Kr] 4d 10 . Следовательно, он имеет уникальную валентность +1, которая определяет, как его соединения следует называть.

Сера, с другой стороны, имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s 2 3p 4 , и ему нужно два электрона для завершения своего валентного октета. Когда он получает эти два электрона (из серебра), он превращается в анион серы, S 2- , с конфигурацией [Ar]. То есть это изоэлектронный благородный газ аргона.

Так что Ag₂S следует называть в соответствии со следующими номенклатурами:

Систематика

обезьянасульфид дисеребро. Здесь мы рассмотрим количество атомов каждого элемента и обозначены префиксами греческих числителей.

акции

Сульфид серебра. При уникальной валентности +1 она не указывается римскими цифрами в скобках: сульфид серебра (I); что неверно.

традиционный

Sulfuro argéntICO. Поскольку серебро «работает» с валентностью +1, к его имени добавляется суффикс -ico. Argentum на латыни.

приложений

Некоторые из новых применений Ag₂S следующие:

-Растворы окраски их наночастиц (с различными размерами), обладают антибактериальной активностью, не токсичны, и, следовательно, могут быть использованы в областях медицины и биологии.

-Их наночастицы могут образовывать так называемые квантовые точки. Они поглощают и испускают излучение с большей интенсивностью, чем многие органические флуоресцентные молекулы, поэтому они могут вытеснить последние в качестве биологических маркеров.

-Структуры α-Ag₂S заставляют его проявлять поразительные электронные свойства для использования в качестве солнечных элементов. Он также представляет собой отправную точку для синтеза новых термоэлектрических материалов и датчиков.

Окисление и потемнение серебра

Растворимость кислорода в серебре

Степень окисления серебра

В подавляющем большинстве химических соединений серебро проявляет степень окисления (+ 1). Химические соединения, где серебро имеет более высокую степень окислениям (+ 2 и + 3), считаются неустойчивыми, малочисленными и практического значения не имеют.

Влияние серы на потемнение серебра

Существует много причин, почему серебро темнеет? Одна из основных причин потемнения серебра, является — реакция серебра с серой. Именно сера вызывает окисление серебра. Вследствие этой реакции на поверхности металла образуется темный и тонкий слой сульфида серебра (Ag2S). Сера всегда присутствует в небольших концентрациях в атмосферном воздухе или в составе сероводорода. Серы, так же много содержится, в поту у человека. Поэтому чем интенсивней потеет человек (это может быть при физической нагрузке или нервном стрессе), тем быстрее, в процессе носки темнеют ювелирные серебряные украшения.

Очень часто люди сталкиваются с таким явлением — как потемнение серебра. Многие из них не понимают, почему серебро после не продолжительной носки, вдруг начинает быстро темнеть. На фото, ниже приведен пример ювелирного изделия — серебряная цепочка, которая после непродолжительной носки на шее вдруг очень быстро потемнела. Что произошло? Серебро вступило в химическую реакцию с серой, содержащейся в человеческом поту. В результате реакции на поверхности серебра образовался — сульфид серебра (Ag2S). Это реакция и вызвала чернение серебра. Окисление серебра было вызвано болезнью, которой вероятно страдал человек, одевавший это серебряное украшение. У этого человека есть повод, обратиться к врачу. Его заболевание может быть связано с нарушением функции: сердечно — сосудистой, нервной системы, а также функции почек или печени. Стоит человеку излечиться от болезни, после чего серебро снова начнет блестеть. Серебро может не только темнеть, но и осветляться. Осветление серебра может происходить под воздействием азотной кислоты, которая так же имеется в человеческом поту.

Влияние азота на осветление серебра

Потение человека вызывает иногда не почернение серебра, а наоборот может стать причиной его высветления. Явление осветления серебра, религиозные люди связывают со светлой аурой человека, хотя этому явлению есть научное объяснение. В поту человека кроме серы, присутствует еще и азот, который при взаимодействии с серебром и вызывает осветление украшений из серебра.