Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением

Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+283кДж

Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением $2CO_ <(г)>+ O_ <2(г)>= 2CO_ <2(г)>+ 283 кДж$. Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л (н. у.) угарного газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (кДж).

$2CO + O_2 = 2CO_2 + 283$ кДж

Обозначим 283 кДж как $Q_0$

Нам надо найти $Q_1$

По ТХУ видим, что сгорает 2 моль CO (стехиометрический коэффициент перед CO — это его минимальное количество, чтобы пошла реакция и выделилось $Q_0$ теплоты)

Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнение…

Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением

Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л (н. у.) угарного газа. (Запишите число с точностью до целых, кДж.)

Объект авторского права ООО «Легион»

Вместе с этой задачей также решают:

Запишите число с точностью до десятых, л.

Рассчитайте максимальный объём (н. у.) хлороводорода, который может присоединиться к 0,25 моль ацетилена.

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 34 л метана (объёмы газов измерены при одинаковых условиях)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 34 л (н. у.) метана? (Ответ приведите с точностью до целых.) Ответ в (л).

Термохимическое уравнение получения аммиака из простых веществ имеет вид

Какое количество теплоты выделится при получении 840 мл (н. у.) аммиака? …

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II)

Строение молекулы и физические свойства

Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.

Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:

Способы получения

В лаборатории угарный газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:

НСООН → CO + H₂O

В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

CO₂ + C → 2CO

Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

Также возможна паровая конверсия угля:

C 0 + H₂ + O → C +2 O + H₂ 0

Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

Химические свойства

Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид . За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода . Пламя окрашено в синий цвет:

2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении . Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.

Например , под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

Например , угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

CO + NaOH → HCOONa

5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов .

Например , оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным газом:

СО + CuO → Cu + CO₂

СО + NiO → Ni + CO₂

6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

Например , пероксидом натрия: