Йод йодид калия уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Йодистый калий

Иодид калия (KI) является солью йодоводородной кислоты. По внешнему виду это твердое бесцветное кристаллическое вещество с кристаллами кубической формы. Йодистый калий на воздухе при нагревании или под воздействием света желтеет из-за кислородного окисления ионов йода до элементарного йода. С повышением температуры растворимость соли в воде растет. В 100 г воды растворяется 128 г соли при 0 оС, 145 г при 20 оС, 176 г при 60 оС, 209 г при 100 оС. Молярная масса соединения составляет 166,00277 г/моль. Показатель преломления равен 1,667. Плотность 3,13 г/см³. Температура плавления 686 оС. Температура кипения 1330 оС. Йодид калия менее гигроскопичен (поглощает воду менее охотно), чем йодид натрия, поэтому с ним легче работать.

Калий йодистый является мягким восстановителем, он легко окисляется хлором: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. Реагирует с йодом, в результате образуется раствор Люголя: KI + I2 → KI3. Калиевую соль йодоводородной кислоты можно получить при взаимодействии йода с гидроокисью калия 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O или восстановлением иодата калия углем 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Желтый цвет соли с истекшим сроком годности свидетельствует об окислении йодида до йода по уравнению реакции: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

В природе йод присутствует повсюду, но считается редким элементом, так его содержание во всех естественных источниках незначительно. Как и другие галогены, характеризующиеся высокой реакционной способностью, встречается обычно в виде соединений, а именно иодидов щелочных металлов натрия и калия, но (в отличие от других галогенов) еще и в виде иодатов, растворенных в воде. Однако никогда не существует, как йодистый азот (IN3), так как это очень неустойчивое и быстроразлагающееся с взрывом соединение. В водах океана или из подземных источников иодиды и иодаты содержатся, примерно, в равных количествах. Поскольку йодистый калий растворим в воде, то ионы йода присутствуют в океане, морских водорослях и морской рыбе. Морепродукты являются основным источником поступления в организм человека йода, так как в них содержится во много раз больше соединений йода, чем в живых существах, обитающих на суше. А основным сырьем для промышленного получения йода являются буровые воды или некоторые виды водорослей.

Йодистый калий, содержащийся в буровой воде, в промышленности используется для получения йода: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Также он широко применяется, как источник йодид-ионов. В аналитической химии калий йодистый применяется для окислительно-восстановительного йодометрического титрования. Бумага, смоченная раствором соли и крахмалом, помогает качественно определить присутствие хлора, озона или других окислителей, в присутствии которых выделяется сводный йод, а крахмал, нанесенный на бумагу, синеет. Используется в качестве пищевой добавки в корма для животных, а также в питании человека: в малых количествах, для профилактики развития эндемических (увеличение щитовидной железы) заболеваний, которые часто встречаются в ряде географических местностей из-за природного дефицита йода, йодистый калий, наряду с иодатом калия, добавляют в поваренную соль. Полученный таким образом пищевой продукт называется иодированная соль. Гарантийный срок хранения такой соли ограничен, так как с течением времени, под воздействием избытка кислорода и углекислого газа, KI медленно окисляется до карбоната металла и элементарного йода, который затем испаряется.

В медицине калий йодистый используют как лекарственное средство. Йодистый калий выпускается в различных лекарственных формах: таблетки, раствор для приема внутрь, таблетки с пленочной оболочкой, глазные капли, жевательные таблетки. Лекарственные препараты восполняют дефицит йода в организме, обладают антитироидным (в щитовидной железе тормозят биосинтез гормонов), муколитическим (разжижают в легких мокроту и облегчают ее выход), отхаркивающим, противогрибковым, рассасывающим, радиопротективным (защищает щитовидную железу от радиации и предотвращает поглощение ею радиоактивного йода) действием. Рекомендуемая дозировка ВОЗ при возникновении чрезвычайных ситуаций с участием радиоактивного йода зависит от возраста и составляет:

• для людей старше 12 лет — 130 мг в сутки;
• от 3 до 12 лет — 65 мг в сутки;
• в возрасте от 1 до 36 месяцев — 32 мг в сутки;
• детям младше 1 месяца — 16 мг в сутки.

ВОЗ не рекомендует принимать для профилактики калий йодистый людям старше 40 лет.