Задачи на вычисление массовой доли по уравнению

Задачи на вычисление массовой доли по уравнению

К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества силиката калия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции ;

.

Что такое здесь 116

Молярная масса силиката кальция.

Не верно , у селиката кальция 140 М

Са=64 , Si=28, O3 = 16*3 =48

То есть получается : 0.02*140=2.8 г

А округлять массу чистого вещества K2SiO3 можно? Если на экзаменах попадётся похожий случай? Просто получилось значение 3,0795г.

Округлять все значения нужно до того знака, до которого указаны числа в условии, если не прописано иного.

А как вы получили 154?

это молярная масса силиката калия. Она считается по таблице Менделеева как сумма атомных масс всех элементов в молекуле.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

В последнем действии ошибка. Так как там 3 моля сульфата бария, а умнажают на один.

Анастасия, то о чём вы говорите, сделали в предпоследнем действии.

Ошибка в вычислениях, из его следует неправильный ответ

Татьяна, все правильно.

масса алюминия равна 27, пересчитайте и получится 342

почему получается 0,048 молей в последнем действий, если в предыдущем действии написано 0,016 молей.

там стоит умножение на 3

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём сероводорода:

по уравнению реакции ;

.

Гость, нам нужна для решения серная кислота, а не сульфид железа.

молярная масса(М) (Н2S)=34

когда у вас записано 22,5

Марина, во-первых, то, о чём вы говорите называется молекулярная масса. Во-вторых, для вычисления объёма газа, нам необходимо умножать моли газа на 22,4.

Кол-во вещества(H2SO4)=0,6(т.к Молекулярная масса серной кислоты =88)

Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции ;

.

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

Раствором называют гомогенную смесь двух или более компонентов.

Вещества, смешением которых получен раствор, называют его компонентами.

Среди компонентов раствора различают растворенное вещество, которое может быть не одно, и растворитель. Например, в случае раствора сахара в воде сахар является растворенным веществом, а вода является растворителем.

Иногда понятие растворитель может быть применимо в равной степени к любому из компонентов. Например, это касается тех растворов, которые получены смешением двух или более жидкостей, идеально растворимых друг в друге. Так, в частности, в растворе, состоящем из спирта и воды, растворителем может быть назван как спирт, так и вода. Однако чаще всего в отношении водосодержащих растворов традиционно растворителем принято называть воду, а растворенным веществом — второй компонент.

В качестве количественной характеристики состава раствора чаще всего используют такое понятие, как массовая доля вещества в растворе. Массовой долей вещества называют отношение массы этого вещества к массе раствора, в котором оно содержится:

где ω(в-ва) – массовая доля вещества, содержащегося в растворе (г), m(в-ва) – масса вещества, содержащегося в растворе (г), m(р-ра) – масса раствора (г).

Из формулы (1) следует, что массовая доля может принимать значения от 0 до 1, то есть составляет доли единицы. В связи с этим массовую долю можно также выражать в процентах (%), причем именно в таком формате она фигурирует практически во всех задачах. Массовая доля, выраженная в процентах, рассчитывается по формуле, схожей с формулой (1) с той лишь разницей, что отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора умножают на 100%:

Для раствора, состоящего только из двух компонентов, могут быть соответственно рассчитаны массовые доли растворенного вещества ω(р.в.) и массовая доля растворителя ω(растворителя).

Массовую долю растворенного вещества называют также концентрацией раствора.

Для двухкомпонентного раствора его масса складывается из масс растворенного вещества и растворителя:

Также в случае двухкомпонентного раствора сумма массовых долей растворенного вещества и растворителя всегда составляет 100%:

Очевидно, что, помимо записанных выше формул, следует знать и все те формулы, которые напрямую из них математически выводятся. Например:

Также необходимо помнить формулу, связывающую массу, объем и плотность вещества:

а также обязательно нужно знать, что плотность воды равна 1 г/мл. По этой причине объем воды в миллилитрах численно равен массе воды в граммах. Например, 10 мл воды имеют массу 10 г, 200 мл — 200 г и т.д.

Для того чтобы успешно решать задачи, помимо знания указанных выше формул, крайне важно довести до автоматизма навыки их применения. Достичь этого можно только прорешиванием большого количества разнообразных задач. Задачи из реальных экзаменов ЕГЭ на тему «Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»» можно порешать здесь.

Примеры задач на растворы

Пример 1

Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном смешением 5 г соли и 20 г воды.

Решение:

Растворенным веществом в нашем случае является нитрат калия, а растворителем — вода. Поэтому формулы (2) и (3) могут быть записаны соответственно как:

Из условия m(KNO₃) = 5 г, а m(Н₂O) = 20 г, следовательно:

Пример 2

Какую массу воды необходимо добавить к 20 г глюкозы для получения 10%-ного раствора глюкозы.

Решение:

Из условий задачи следует, что растворенным веществом является глюкоза, а растворителем — вода. Тогда формула (4) может быть записана в нашем случае так:

Из условия мы знаем массовую долю (концентрацию) глюкозы и саму массу глюкозы. Обозначив массу воды как x г, мы можем записать на основе формулы выше следующее равносильное ей уравнение:

Решая это уравнение находим x:

т.е. m(H₂O) = x г = 180 г

Пример 3

150 г 15%-ного раствора хлорида натрия смешали со 100 г 20%-ного раствора этой же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ укажите с точностью до целых.

Решение:

Для решения задач на приготовление растворов удобно использовать следующую таблицу:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

где m_р.в., m_р-ра и ω_р.в. — значения массы растворенного вещества, массы раствора и массовой доли растворенного вещества соответственно, индивидуальные для каждого из растворов.

Из условия мы знаем, что:

Вставим все эти значения в таблицу, получим:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

150 г100 г15%20%искомая величина

Нам следует вспомнить следующие формулы, необходимые для расчетов:

Начинаем заполнять таблицу.

Если в строчке или столбце отсутствует только одно значение, то его можно посчитать. Исключение — строчка с ω_р.в., зная значения в двух ее ячейках, значение в третьей рассчитать нельзя.

В первом столбце отсутствует значение только в одной ячейке. Значит мы можем рассчитать его:

Аналогично у нас известны значения в двух ячейках второго столбца, значит:

Внесем рассчитанные значения в таблицу:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

22,5 г20 г150 г100 г15%20%искомая величина

Теперь у нас стали известны два значения в первой строке и два значения во второй строке. Значит мы можем рассчитать недостающие значения (m_(3)р.в. и m_(3)р-ра):

Внесем рассчитанные значения в таблицу, получим:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

22,5 г20 г42,5 г150 г100 г250 г15%20%искомая величина

Вот теперь мы вплотную подобрались к расчету искомой величины ω_(3)р.в.. В столбце, где она расположена, известно содержимое двух других ячеек, значит мы можем ее рассчитать:

Пример 4

К 200 г 15%-ного раствора хлорида натрия добавили 50 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе. Ответ укажите с точностью до сотых _______%

Решение:

Прежде всего следует обратить внимание на то, что вместо массы добавленной воды, нам дан ее объем. Рассчитаем ее массу, зная, что плотность воды равна 1 г/мл:

Если рассматривать воду как 0%-ный раствор хлорида натрия, содержащий соответственно 0 г хлорида натрия, задачу можно решить с помощью такой же таблицы, как в примере выше. Начертим такую таблицу и вставим известные нам значения в нее:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

200 г50 г15%0%искомая величина

В первом столбце известны два значения, значит можем посчитать третье:

Во второй строчке тоже известны два значения, значит можем рассчитать третье:

Внесем рассчитанные значения в соответствующие ячейки:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

200 г50 г250 г15%0%искомая величина

Теперь стали известны два значения в первой строке, значит можем посчитать значение m_(3)р.в. в третьей ячейке:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

30 г0 г30 г200 г50 г250 г15%0%искомая величина

Теперь можем рассчитать массовую долю в третьем растворе:

ОГЭ . Задачи . Вычисление массовой доли растворенного вещества (9 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Вычисление массовой доли растворенного вещества

1. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 20,53 г и мас­со­вой долей 15% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та кальция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства си­ли­ка­та калия, со­дер­жа­ще­го­ся в растворе:

;

.

3) Опре­де­лим массу осадка:

по урав­не­нию ре­ак­ции ;

.

2. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём сероводорода:

по уравнению реакции ;

.

4. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции

5. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции ;

.

6. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:

3) Определена масса осадка:

по уравнению реакции

.

7. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 4,48 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 252,8 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

;

по урав­не­нию ре­ак­ции .

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю суль­фи­та калия в растворе:

;

.

8. Вычислите объём уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.), ко­то­рый выделится при дей­ствии на из­бы­ток карбоната каль­ция 730 г 20%-ного рас­тво­ра соляной кислоты.

1) Со­ста­вим уравнение реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство вещества со­ля­ной кислоты, со­дер­жа­щей­ся в растворе:

;

.

3) Опре­де­лим объём уг­ле­кис­ло­го газа:

по урав­не­нию реакции ;

.

9. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции ;

.

10. При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1) Составим уравнение реакции:

.

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата кальция, полученного в результате реакции:

;

по уравнению реакции .

3) Определим массовую долю сульфата калия в растворе:

;

.

11. Вычислите объём ам­ми­а­ка (н. у.), не­об­хо­ди­мо­го для пол­ной нейтрализации со­ля­ной кислоты массой 146 г и мас­со­вой долей 10%.

1) Со­ста­вим уравнение реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство вещества со­ля­ной кислоты, со­дер­жа­щей­ся в растворе:

;

.

3) Опре­де­лим объём аммиака, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го взаимодействия с ука­зан­ным количеством со­ля­ной кислоты:

по урав­не­нию реакции ;

.

12. В 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём газа, выделившегося в реакции:

по уравнению реакции ;

.

13. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции ;

.

14. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

1) Составим стехиометрическую схему:

2) ;

3) .

4) ;

5) .

15. При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитанo количество вещества водорода и цинка:

;

моль.

3) Определена масса чистого цинка и массовая доля примесей:

г;

г;

.

16. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:

;

.

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции ;

г.

17. При вза­и­мо­дей­ствии 30,93 г руды, со­дер­жа­щей кар­бо­нат железа(II), с из­быт­ком со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось 4,48 л уг­ле­кис­ло­го газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та же­ле­за в руде.

1) Со­став­ле­но урав­не­ние реакции:

2) Рассчитанo ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа и кар­бо­на­та железа:

;

.

3) Опре­де­ле­на масса чи­сто­го кар­бо­на­та железа(II) и его мас­со­вая доля:

;

.

18. При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитанo количество вещества углекислого газа и карбоната кальция:

;

.

3) Определена масса чистого карбоната кальция и его массовая доля:

;

.

19. Определите объём (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при рас­тво­ре­нии 110 г известняка, со­дер­жа­ще­го 92% кар­бо­на­та кальция, в из­быт­ке азот­ной кислоты.

1) Со­став­ле­но урав­не­ние реакции:

3) Опре­де­ле­на масса чи­сто­го кар­бо­на­та каль­ция и его ко­ли­че­ство вещества:

;

.

2) Рассчитанo ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа и его объем:

;

.

20. В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

1) Составлено уравнение реакции:

3) Определена масса чистого карбоната железа и его количество вещества:

;

.

2) Рассчитанo количество вещества углекислого газа и его объем:

;

.

21. При рас­тво­ре­нии в из­быт­ке разбавленной сер­ной кислоты цинка, со­дер­жа­ще­го 4,5% не­рас­тво­ри­мых примесей, вы­де­ли­лось 2,24 л (н. у.) водорода. Опре­де­лить массу ис­ход­но­го образца металла, со­дер­жа­ще­го примеси.

1) Со­став­ле­но уравнение реакции:

2) Рассчитанo ко­ли­че­ство вещества во­до­ро­да и цинка:

;

.

3) Опре­де­ле­на масса чи­сто­го цинка:

;

.

22. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества иодида калия и иодида свинца:

;

;

.

3) Определена масса осадка иодида калия:

.

23. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества карбоната бария и масса нитрата бария:

;

;

.

3) Определена масса раствора нитрата бария:

.

24. Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди (II), содержащегося в растворе:

;

.

3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции ;

.

25. При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м 3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

1) Составим уравнение сгорания пирита:

2) Рассчитаем количество сернистого газа:

;

3) Определим массу чистого , массу примесей и их массовую долю в исходном веществе:

По уравнению реакции .

.

Массовая доля примесей:

.

26. При обжиге 50 кг сфалерита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 8,96 м 3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в сфалерите.

1) Составим уравнение сгорания сфалерита:

2) Рассчитаем количество сернистого газа:

;

3) Определим массу чистого , массу примесей и их массовую долю в исходном сфалерите:

По уравнению реакции .

.

Массовая доля примесей:

.

27. К 104 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей хло­ри­да бария 9% до­ба­ви­ли избыток рас­тво­ра фосфорной кислоты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

1) Со­став­ле­но уравнение реакции:

2) Рас­счи­та­на масса и ко­ли­че­ство вещества хло­ри­да бария, со­дер­жа­ще­го­ся в растворе:

;

.

3) Опре­де­ле­на масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка:

по урав­не­нию реакции ;

.

28. К 296 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та маг­ния 6% до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра фос­фор­ной кислоты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

1) Со­став­ле­но урав­не­ние реакции:

2)Рассчитана масса и ко­ли­че­ство ве­ще­ства нит­ра­та магния, со­дер­жа­ще­го­ся в растворе:

;

3) Опре­де­ле­на масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка:

по урав­не­нию ре­ак­ции ;

.

29. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества карбоната бария:

;

по уравнению реакции ;

.

3) Определим массовую долю карбоната натрия в растворе:

.

30. К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции ;

.

31. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества карбоната натрия:

;

по уравнению реакции ;

.

3) Определим массовую долю карбоната натрия в растворе:

.

32. Через 5%-ный раствор сульфата меди(II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди(II)?

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества сульфида меди(II), образующегося в реакции:

.

3) Определим количество и массу сульфида меди(II), найдём массу раствора:

;

;

.

33. Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества аммиака, образующегося в реакцию:

.

3) Определим количество и массу аммиака, найдём массу исходного раствора:

;

;

.

34. 170 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра сме­ша­ли с из­быт­ком рас­тво­ра хло­ри­да натрия. Выпал оса­док массой 8,61 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре нит­ра­та серебра.

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства нит­ра­та серебра, со­дер­жа­ще­го­ся в ис­ход­ном растворе:

по урав­не­нию ре­ак­ции ;

.

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю нит­ра­та се­реб­ра в ис­ход­ном растворе:

.

35. К 252 г рас­тво­ра суль­фи­та на­трия с мас­со­вой долей соли 5,0 % до­ба­ви­ли из­бы­ток со­ля­ной кислоты. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа.

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции.

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та натрия, всту­пив­ше­го в реакцию.

;

.

3) Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и объём газа, об­ра­зу­ю­ще­го­ся в ходе реакции.

36. После про­пус­ка­ния 11,2 л (н. у.) ам­ми­а­ка через 10-процентный рас­твор сер­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли рас­твор сред­ней соли. Опре­де­ли­те массу ис­ход­но­го рас­тво­ра сер­ной кислоты.

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства аммиака, всту­пив­ше­го в реакцию:

.

3) Опре­де­лим количество, массу сер­ной кислоты, массу ис­ход­но­го раствора:

.

37. К 360 г рас­тво­ра суль­фа­та ам­мо­ния до­ба­ви­ли из­бы­ток щёлочи, по­лу­чен­ный рас­твор на­гре­ли до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния газа. Общий объём газа со­ста­вил 13,44 л (н. у.). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та ам­мо­ния в растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство аммиака, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те реакции:

.

3) Опре­де­лим количество, массу суль­фа­та ам­мо­ния и его мас­со­вую долю в растворе:

.

38. К 125 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та натрия. Общий объём вы­де­лив­ше­го­ся газа со­ста­вил 11,2 л (н. у.). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем количество вещества уг­ле­кис­ло­го газа, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те реакции:

.

3) Опре­де­лим количество, масса сер­ной кис­ло­ты и её мас­со­вую долю в растворе:

39. Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции сер­ной кис­ло­ты к 250 г её рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось до­ба­вить 280 г 10-процентного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции пол­ной ней­тра­ли­за­ции сер­ной кислоты:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства в растворе:

3) Опре­де­лим ко­ли­че­ство вещества, массу и мас­со­вую долю в растворе:

40. Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции гид­рок­си­да бария к 250 г его рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось до­ба­вить 50 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да бария в ис­ход­ном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции пол­ной ней­тра­ли­за­ции сер­ной кислоты:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства в растворе:

3) Опре­де­лим ко­ли­че­ство вещества, массe и мас­со­вую долю в растворе:

41. К 200 г со­ля­ной кислоты мед­лен­но добавляли кар­бо­нат натрия до пре­кра­ще­ния выделения газа, ко­то­ро­го было со­бра­но 4,48 л (н.у.). Опре­де­ли­те массовую долю хло­ро­во­до­ро­да в со­ля­ной кислоте.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем количество уг­ле­кис­ло­го газа, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те реакции, и ко­ли­че­ство хлороводорода в ис­ход­ном растворе:

3) Опре­де­лим массу хло­ро­во­до­ро­да и его мас­со­вую долю в растворе:

42. К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рассчитаем количества карбоната бария и гидроксида бария:

3) Определим массу гидроксида бария и его массовую долю в баритовой воде:

43. Для опре­де­ле­ния кон­цен­тра­ции сер­ной кис­ло­ты к её рас­тво­ру до­бав­ля­ли хло­рид бария до пре­кра­ще­ния вы­па­де­ния осадка. Для вза­и­мо­дей­ствия с 20 г рас­тво­ра кис­ло­ты по­тре­бо­ва­лось 52 г 10-процентного рас­тво­ра хло­ри­да бария. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ны массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства в растворе:

= 52 · 10% / 100% = 5,2 г,

3) Опре­де­лим ко­ли­че­ство вещества, массу и мас­со­вую долю в растворе:

44. Соляную кис­ло­ту добавляли к рас­тво­ру нитрата се­реб­ра до окон­ча­ния выпадения осадка. Для вза­и­мо­дей­ствия с 50 г рас­тво­ра соли по­тре­бо­ва­лось 10 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Опре­де­ли­те массовую долю нит­ра­та серебра в ис­ход­ном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство вещества в растворе:

3) Опре­де­ле­ны количество вещества, масса и мас­со­вая доля в растворе:

45. 170 г рас­тво­ра нитрата се­реб­ра смешали с из­быт­ком раствора хло­ри­да натрия. Выпал оса­док массой 8,61 г. Вы­чис­ли­те массовую долю соли в рас­тво­ре нитрата серебра.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса нит­ра­та серебра, со­дер­жа­ще­го­ся в ис­ход­ном растворе:

по урав­не­нию реакции

3) Вы­чис­лим массовую долю нит­ра­та серебра в ис­ход­ном растворе:

или 6%.

46. При сжи­га­нии суль­фи­да железа(II) на воз­ду­хе об­ра­зо­ва­лось 32 кг ок­си­да железа(III). Какой объём воз­ду­ха (н.у.) для этого потребовался? Объёмная доля кис­ло­ро­да в воз­ду­хе со­став­ля­ет 21 %.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ны количества ве­ще­ства и кислорода:

3) Рас­счи­та­ны объёмы кис­ло­ро­да и воздуха:

Ответ: 74,7

47. Какой объём воз­ду­ха (н. у.) по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сжи­га­ния 48 кг ди­суль­фи­да железа(II) до сер­ни­сто­го газа? Объёмная доля кис­ло­ро­да в воз­ду­хе со­став­ля­ет 21%.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ны ко­ли­че­ства ве­ще­ства и кислорода:

3) Рас­счи­та­ны объёмы кис­ло­ро­да и воздуха:

48. Раствор со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 116,8 г и мас­со­вой долей 10% до­ба­ви­ли к из­быт­ку суль­фи­да магния. Вы­чис­ли­те объём (н.у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­таем ко­ли­че­ства ве­ще­ства со­ля­ной кислоты, со­дер­жа­щей­ся в растворе:

3) Опре­де­лим объём вы­де­лив­ше­го­ся газа:

по урав­не­нию ре­ак­ции

49. Через рас­твор гид­рок­си­да на­трия про­пу­сти­ли 4,48 л сер­ни­сто­го газа. Об­ра­зо­ва­лось 126 г рас­тво­ра суль­фи­та натрия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу суль­фи­та натрия, со­дер­жа­ще­го­ся в по­лу­чен­ном растворе:

3) Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю суль­фи­та на­трия в по­лу­чен­ном растворе:

50. Вычислите массу осадка, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при дей­ствии рас­тво­ра из­быт­ка хло­ри­да меди (II) на 80 г 10 %-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия в растворе:

3) Опре­де­лим массу осадка:

по урав­не­нию ре­ак­ции

51. К 340 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та се­реб­ра 6 % до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да же­ле­за (III). Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства нит­ра­та серебра, со­дер­жа­ще­го­ся в растворе:

3) Опре­де­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка:

по урав­не­нию ре­ак­ции

Ответ: масса осадка 17,22 г

52. После про­пус­ка­ния 5,6 л сер­ни­сто­го газа через 400 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия по­лу­чи­ли рас­твор сред­ней соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да натрия, всту­пив­ше­го в реакцию:

по урав­не­нию ре­ак­ции

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в растворе:

53. При вза­и­мо­дей­ствии 7,1 г ок­си­да фосфора(V) с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия по­лу­чи­ли 164 г рас­тво­ра сред­ней соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства фос­фа­та натрия, по­лу­чен­ного в ре­зуль­та­те реакции:

по урав­не­нию ре­ак­ции

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю фос­фа­та на­трия в по­лу­чен­ном растворе:

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 956 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 51 человек из 29 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 572 983 материала в базе

Другие материалы

• 22.09.2017
• 2418
• 22

• 22.09.2017
• 1208
• 0

• 22.09.2017
• 768
• 4

• 22.09.2017
• 1986
• 39

• 22.09.2017
• 2827
• 18

• 22.09.2017
• 667
• 0

• 22.09.2017
• 542
• 0

• 22.09.2017
• 625
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 22.09.2017 20266
• DOCX 2 мбайт
• 129 скачиваний
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Григорьев Николай Петрович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 7 лет
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 513857
• Всего материалов: 39

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В России могут объявить Десятилетие науки и технологий

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

В России действуют более 3,5 тысячи студенческих отрядов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.