Конспект урока по химии «Реакции ионного обмена», 11 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Урок №21, 11-А класс

Тема: Реакции ионного обмена

закрепить и расширить знания об особенностях и условиях протекания реакций ионного обмена, закрепить умения составлять ионные уравнения, формировать умение предвидеть вероятность протекания реакций в растворах, развивать и мыслить творчески и нестандартно. Формировать учебно-познавательные, информационные, коммуникативные компетентности.

совершенствовать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

продолжать формировать умение анализировать полученную информацию, применять при высказывании суждений ранее полученные знания,

совершенствовать навыки решения практических задач;

воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность, способствовать развитию безопасного и аккуратного выполнения химических опытов и бережного отношения к окружающей среде.

Реактивы и оборудование:

растворы CuSO ₄ ; NaOH ; HCl ; Na ₂ CO ₃ ; H ₂ SO ₄ , пробирки.

Актуализация опорных знаний

Что такое электролитическая диссоциация?

Что такое электролиты и неэлектролиты. Примеры

По степени диссоциации какие бывают электролиты.

На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты… (ионы водорода и ионы кислотного остатка)

На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания. (ионы металла и ионы ОН-1 групп)

На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? … (ионы металла и ионы кислотного остатка)

Задание «Куча мала».

На доске беспорядочно записаны формулы ионов: Ca 2+ ; K + ; CI — ; Mg 2+ ; SO ₄ 2- ; CO ₃ 2- ; Fe 3+ ; OH

Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». Дайте названия всем ионам. К доске приглашается один учащийся. Проверяем правильность выполнения.

Мотивация учебной деятельности учащихся

О чем же мы сегодня будем говорить? Ответы детей. Давайте сформулируем тему нашего урока. Тема нашего урока «Реакции ионного обмена».

Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворе или расплаве.

Для реакций ионного обмена составляют молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения.

При каких условиях реакции ионного обмена идут до конца?

если выпадает осадок

если образуется газ

если образуется малодиссоцииорованное вещество (вода)

Сегодня нам необходимо в этом убедится на практике.

Повторим технику безопасности.

1. Наливать вещества можно только над специальным лотком.

2. Для опыта следует брать небольшое количество вещества.

3. При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их под сильной струей холодной воды.

4. При проведении эксперимента отложить на край стола тетради и учебники.

Учащиеся выполняют химический эксперимент по группам, пользуясь инструктивными карточками. В группах отвечают на вопросы, оформляют работу. После выступают с отчетом перед остальными учащимися.

Лабораторный эксперимент№1 : Реакции, идущие с образованием нерастворимого вещества.

Сливаем раствор сульфата меди (голубого цвета) и прозрачный гидроксид натрия.

Cu 2+ + SO ₄ 2- + 2Na + + 2OH — → Cu(OH) ₂ + 2Na + + SO ₄ 2-

Беседа по вопросам :

Какое вещество выпало в осадок? (Ответ: гидрооксид меди)

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Лабораторный эксперимент№2: Реакции, идущие с образованием газа.

Задание: Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na ₂ CO ₃ с соляной кислотой HCl .

Na ₂ CO ₃ + 2HCl = 2NaCl + H ₂ O + CO ₂ ↑
2Na + + CO ₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + Cl — + H ₂ O + CO ₂
CO ₃ 2- + 2H + = H ₂ O + CO ₂ ↑

Беседа по вопросам :

1. Какой газ образовался? (Ответ: оксид углерода ( IV )

2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Лабораторный эксперимент№3: Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества .

Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.

NaOH + HCl = NaCl + H ₂ O

Na + + OH – + H + + Cl – = Na + + Cl – + H ₂ O

Беседа по вопросам :

1. Какое малодиссоциирующее вещество образовалось? (Ответ: вода)

2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

1) если выпадает осадок;

2) если выделяется газ;

3) если образуется малодиссоциирующее вещество.

Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие.

Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

5. Домашнее задание: § 20, выполнить задание №2, №5 и тесты на стр. 91-92

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 949 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 48 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 565 532 материала в базе

Материал подходит для УМК

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ

Другие материалы

• 22.01.2020
• 527
• 44

• 21.01.2020
• 289
• 13

• 03.12.2019
• 198
• 1

• 03.12.2019
• 1064
• 55

• 28.11.2019
• 279
• 2

• 28.11.2019
• 251
• 2

• 18.11.2019
• 752
• 3

• 01.10.2019
• 2465
• 115

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 02.02.2020 2935
• DOCX 61.5 кбайт
• 362 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Бирюкова Ксения Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 3 года и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 10697
• Всего материалов: 8

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

В России могут объявить Десятилетие науки и технологий

Время чтения: 1 минута

В Египте нашли древние школьные «тетрадки»

Время чтения: 1 минута

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

У 76% российских учителей оклад ниже МРОТ

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

химия 11 класс «Реакции ионного обмена» Рудзитис
план-конспект урока по химии (11 класс)

химия 11 класс » Реакции ионного обмена» Рудзитис

Скачать:

Предварительный просмотр:

Урок №21, 11-А класс

Тема: Реакции ионного обмена

закрепить и расширить знания об особенностях и условиях протекания реакций ионного обмена, закрепить умения составлять ионные уравнения, формировать умение предвидеть вероятность протекания реакций в растворах, развивать и мыслить творчески и нестандартно. Формировать учебно-познавательные, информационные, коммуникативные компетентности.

• совершенствовать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
• продолжать формировать умение анализировать полученную информацию, применять при высказывании суждений ранее полученные знания,
• совершенствовать навыки решения практических задач;
• воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность, способствовать развитию безопасного и аккуратного выполнения химических опытов и бережного отношения к окружающей среде.

Реактивы и оборудование:

растворы CuSO 4 ; NaOH; HCl; Na 2 CO 3 ; H 2 SO 4 , пробирки.

1. Организационный момент
2. Актуализация опорных знаний

1. Что такое электролитическая диссоциация?
2. Что такое электролиты и неэлектролиты. Примеры
3. По степени диссоциации какие бывают электролиты.
4. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты… (ионы водорода и ионы кислотного остатка)
5. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания. (ионы металла и ионы ОН-1 групп)
6. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? … (ионы металла и ионы кислотного остатка)

Задание «Куча мала».

На доске беспорядочно записаны формулы ионов: Ca 2+ ; K + ; CI — ; Mg 2+ ; SO 4 2- ; CO 3 2- ; Fe 3+ ; OH

Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». Дайте названия всем ионам. К доске приглашается один учащийся. Проверяем правильность выполнения.

1. Мотивация учебной деятельности учащихся

О чем же мы сегодня будем говорить? Ответы детей. Давайте сформулируем тему нашего урока. Тема нашего урока «Реакции ионного обмена».

Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворе или расплаве.

Для реакций ионного обмена составляют молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения.

При каких условиях реакции ионного обмена идут до конца?

• если выпадает осадок
• если образуется газ
• если образуется малодиссоцииорованное вещество (вода)

Сегодня нам необходимо в этом убедится на практике.

Повторим технику безопасности.

1. Наливать вещества можно только над специальным лотком.

2. Для опыта следует брать небольшое количество вещества.

3. При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их под сильной струей холодной воды.

4. При проведении эксперимента отложить на край стола тетради и учебники.

Учащиеся выполняют химический эксперимент по группам, пользуясь инструктивными карточками. В группах отвечают на вопросы, оформляют работу. После выступают с отчетом перед остальными учащимися.

Лабораторный эксперимент№1 : Реакции, идущие с образованием нерастворимого вещества.

Сливаем раствор сульфата меди (голубого цвета) и прозрачный гидроксид натрия.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH — → Cu(OH) 2 + 2Na + + SO 4 2-

Cu 2+ +2OH — → Cu(OH) 2 ↓

Беседа по вопросам:

1. Какое вещество выпало в осадок? (Ответ: гидрооксид меди)
2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.
4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Лабораторный эксперимент№2: Реакции, идущие с образованием газа.

Задание: Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na 2 CO 3 с соляной кислотой HCl.

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + Cl — + H 2 O + CO 2
CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑

Беседа по вопросам:

1. Какой газ образовался? (Ответ: оксид углерода (IV)

2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Лабораторный эксперимент№3: Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества .

Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Na + + OH – + H + + Cl – = Na + + Cl – + H 2 O

Беседа по вопросам:

1. Какое малодиссоциирующее вещество образовалось? (Ответ: вода)

2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

1) если выпадает осадок;

2) если выделяется газ;

3) если образуется малодиссоциирующее вещество.

Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие.

Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

а) NaOH + H 3 PO 4 =

б) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 =

ж) Na 2 SO 4 + BaCl 2 =

5. Домашнее задание: § 20, выполнить задание №2, №5 и тесты на стр. 91-92

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Зачем нужны ионные уравнения

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации — вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H + , точнее, H 3 O + ) и анионы хлора (Cl — ). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na + и Br — (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая «обычные» (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H + и Cl — . Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение . Вместо «виртуальных» молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H 2 O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы — катионы Na + и анионы Cl — . В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

H + + OH — = H 2 O. (3)

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H + и OH — c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку — 2 балла.

Итак, еще раз о терминологии:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O — молекулярное уравнение («обычное» уравнения, схематично отражающее суть реакции);
• H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O — полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
• H + + OH — = H 2 O — краткое ионное уравнение (мы убрали весь «мусор» — частицы, которые не участвуют в процессе).

Алгоритм написания ионных уравнений

1. Составляем молекулярное уравнение реакции.
2. Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем «в виде молекул».
3. Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
4. Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ — краткое ионное уравнение.

Пример 1 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Решение . Будем действовать в соответствии с предложенным алгоритмом. Составим сначала молекулярное уравнение. Хлорид бария и сульфат натрия — это две соли. Заглянем в раздел справочника «Свойства неорганических соединений». Видим, что соли могут взаимодействовать друг с другом, если в ходе реакции образуется осадок. Проверим:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 &#x2193 + 2NaCl.

Таблица растворимости подсказывает нам, что BaSO 4 действительно не растворяется в воде (направленная вниз стрелка, напомню, символизирует, что данное вещество выпадает в осадок). Молекулярное уравнение готово, переходим к составлению полного ионного уравнения. Обе соли, присутствующие в левой части, записываем в ионной форме, а вот в правой части оставляем BaSO 4 в «молекулярной форме» (о причинах этого — чуть позже!) Получаем следующее:

Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193 + 2Cl — + 2Na + .

Осталось избавиться от балласта: убираем ионы-наблюдатели. В данном случае в процессе не участвуют катионы Na + и анионы Cl — . Стираем их и получаем краткое ионное уравнение:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193.

А теперь поговорим подробнее о каждом шаге нашего алгоритма и разберем еще несколько примеров.

Как составить молекулярное уравнение реакции

Должен сразу вас разочаровать. В этом пункте не будет однозначных рецептов. Действительно, вряд ли можно рассчитывать, что я смогу разобрать здесь ВСЕ возможные уравнения реакций, которые могут встретиться вам на ЕГЭ или ОГЭ по химии.

Ваш помощник — раздел «Свойства неорганических соединений». Если вы хорошо знакомы с четырьмя базовыми классами неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), если вам известны химические свойства этих классов и методы их получения, можете на 95% быть уверены в том, что у вас не будет проблем на экзамене с написанием молекулярных уравнений.

Оставшиеся 5% — это некоторые «специфические» реакции, которые мы не сможем перечислить. Не будем лить слез по поводу этих 5%, а вспомним лучше номенклатуру и химические свойства базовых классов неорганических веществ. Три задания для самостоятельной работы:

Упражнение 1 . Напишите молекулярные формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), нитрат цезия, сульфат хрома (III), бромоводородная кислота, карбонат аммония, гидроксид свинца (II), фосфат стронция, кремниевая кислота. Если при выполнении задания у вас возникнут проблемы, обратитесь к разделу справочника «Названия кислот и солей».

Упражнение 2 . Дополните уравнения следующих реакций:

1. KOH + H 2 SO 4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg(NO 3 ) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Упражнение 3 . Напишите молекулярные уравнения реакций (в водном растворе) между: а) карбонатом натрия и азотной кислотой, б) хлоридом никеля (II) и гидроксидом натрия, в) ортофосфорной кислотой и гидроксидом кальция, г) нитратом серебра и хлоридом калия, д) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия.

Искренне надеюсь, что у вас не возникло проблем с выполнением этих трех заданий. Если это не так, необходимо вернуться к теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений».

Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение

Начинается самое интересное. Мы должны понять, какие вещества следует записывать в виде ионов, а какие — оставить в «молекулярной форме». Придется запомнить следующее.

В виде ионов записывают:

• растворимые соли (подчеркиваю, только соли хорошо растворимые в воде);
• щелочи (напомню, что щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH 4 OH);
• сильные кислоты (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , . ).

Как видите, запомнить этот список совсем несложно: в него входят сильные кислоты и основания и все растворимые соли. Кстати, особо бдительным юным химикам, которых может возмутить тот факт, что сильные электролиты (нерастворимые соли) не вошли в этот перечень, могу сообщить следующее: НЕвключение нерастворимых солей в данный список вовсе не отвергает того, что они являются сильными электролитами.

Все остальные вещества должны присутствовать в ионных уравнениях в виде молекул. Тем требовательным читателям, которых не устраивает расплывчатый термин «все остальные вещества», и которые, следуя примеру героя известного фильма, требуют «огласить полный список» даю следующую информацию.

В виде молекул записывают:

• все нерастворимые соли;
• все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH 4 OH и сходные с ним вещества);
• все слабые кислоты (H 2 СO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, практически все органические кислоты . );
• вообще, все слабые электролиты (включая воду. );
• оксиды (всех типов);
• все газообразные соединения (в частности, H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
• простые вещества (металлы и неметаллы);
• практически все органические соединения (исключение — растворимые в воде соли органических кислот).

Уф-ф, кажется, я ничего не забыл! Хотя проще, по-моему, все же запомнить список N 1. Из принципиально важного в списке N 2 еще раз отмечу воду.

Пример 2 . Составьте полное ионное уравнение, описывающие взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание. Все нерастворимые основания реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

А теперь выясняем, какие вещества записывать в виде ионов, а какие — в виде молекул. Нам помогут приведенные выше списки. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание (см. таблицу растворимости), слабый электролит. Нерастворимые основания записывают в молекулярной форме. HCl — сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирует на ионы. CuCl 2 — растворимая соль. Записываем в ионной форме. Вода — только в виде молекул! Получаем полное ионное уравнение:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H 2 O.

Пример 3 . Составьте полное ионное уравнение реакции диоксида углерода с водным раствором NaOH.

Решение . Диоксид углерода — типичный кислотный оксид, NaOH — щелочь. При взаимодействии кислотных оксидов с водными растворами щелочей образуются соль и вода. Составляем молекулярное уравнение реакции (не забывайте, кстати, о коэффициентах):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 — оксид, газообразное соединение; сохраняем молекулярную форму. NaOH — сильное основание (щелочь); записываем в виде ионов. Na 2 CO 3 — растворимая соль; пишем в виде ионов. Вода — слабый электролит, практически не диссоциирует; оставляем в молекулярной форме. Получаем следующее:

СO 2 + 2Na + + 2OH — = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Пример 4 . Сульфид натрия в водном растворе реагирует с хлоридом цинка с образованием осадка. Составьте полное ионное уравнение данной реакции.

Решение . Сульфид натрия и хлорид цинка — это соли. При взаимодействии этих солей выпадает осадок сульфида цинка:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS&#x2193 + 2NaCl.

Я сразу запишу полное ионное уравнение, а вы самостоятельно проанализируете его:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl — = ZnS&#x2193 + 2Na + + 2Cl — .

Предлагаю вам несколько заданий для самостоятельной работы и небольшой тест.

Упражнение 4 . Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:

1. NaOH + HNO 3 =
2. H 2 SO 4 + MgO =
3. Ca(NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Упражнение 5 . Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие: а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария, б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой, в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия, г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).

В следующей части статьи мы научимся составлять краткие ионные уравнения и разберем большое количество примеров. Кроме того, мы обсудим специфические особенности задания 31, которое вам предстоит решать на ЕГЭ по химии.