Задания на термохимические уравнения 9 класс

химэко

Меню сайта

Категории каталога

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O ₂ = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 11 класс) на тему

Данный тип задач можно использовать на уроках химии и при подготовке к итоговой аттестации в 9 , 11 классах.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Решение задач на нахождение теплового эффекта

1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q
2. При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O + Q
3. Термохимическое уравнение реакции горения магния

2Mg + O 2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

1. При сжигании 2л ацетилена выделилось 116,0 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект данной реакции. 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q
2. Термохимическое уравнение реакции CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 кДж

Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана.

1. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

CaCO 3 = CaO + CO 2 – 178 кДж. Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.

1. Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O + 1166 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2л сероводорода.

1. При сжигании 5,6 л метана выделилось 223,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q.
2. При сжигании 1,0г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. S + O 2 = SO 2 + Q.
3. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании ацетилена объемом 1,12л?

1. Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1140 кДж. Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 70 кДж теплоты?

1. В результате сгорания ацетилена объемом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

13. Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

1. Термохимическое уравнение горения угарного газа 2CO + O 2 = 2CO 2 + 566 кДж.

Какой объем угарного газа должен сгореть, чтобы выделилось 152 кДж теплоты.

Самостоятельная работа по химии для 9кл-термохимические уравнения и степень окисления

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

1 Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашёной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции CaO(тв.)+H₂O(ж)=Ca(OH)₂(тв.)+64,8 кДж.

2Определите степень окисления атомов: SiI₄, MgCl₂, Al₂O₃, NaBr, HCl, H₂O, NH₃

3 . Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и S -2 , Ba +2 и N -3 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось?

3 . Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и N -3 , Ba +2 и O -2 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось?

2Определите степень окисления атомов: SiCl ₄ , MgI ₂ , O₂ , SF ₆ , NaBr , HCl , H ₂ O , NH _3, Mn ₃ Sb ₂

3 . Составьте формулы бинарных соединений: N +3 и P -3 , Mn +2 и O -2 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось?

3 Составьте формулы бинарных соединений: P +5 и O -2 _,, S+ -6 иO -2 , Mg 2+ и N -3

1. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Определите степени окисления элементов в веществах: CCl₄, K₂O, Mn₂O₇, AsCl₃, Mg₃N₂ . AgClO ₄

3. Составьте формулы бинарных соединений: W +6 и O -2 , Zn +2 и Br — , P +5 и S -2 . Назовите вещества.

1В ходе реакции, термохимическое уравнение которой N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II).

2. Определите степени окисления элементов в веществах: Al₂S₃, CrO₃, MgCl₂, H₂S, MnO_2,. СаСО₃

3.Составьте формулы бинарных соединений: B +3 и O -2 , Si +4 и F — , K + и N -3 . Назовите вещества.

. Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением 4 NH 3( r )+5 O 2( r )=4 NO ( r )+6 H 2 O ( r )+1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты?

2 Определите степени окисления элементов в веществах: MnO₂, H₂O₂, Mg, CS₂, NCl₃, Na ₃ PO₄, N₂

3.Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и O -2 , C +4 и F — , Mn 2 + и N -3 . Назовите вещества.

В соответствии с термохимическим уравнением С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 394 кДж

получено 422,2 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода при этом израсходован? (Запишите число с точностью до целых.)

2 Определите степени окисления элементов в веществах: Cs₂CO₃, ZnCO_3, CH₄ СО₂ H₂S₂ K₂Cr₂O₇

3 Составьте формулы бинарных соединений: Ca +2 и H — , Fe +2 и O -2 , S +6 и Br — . Назовите вещества

9. вариант В ходе реакции, термохимическое уравнение которой СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. 1 Определите степени окисления элементов в веществах: SO₂, ZnBr₂, N₂O₅, N₂, Cl₂O₅.

2. Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и S -2 , Ba +2 и N -3 , Si+4 и O -2 . Назовите вещества.

10 вариант По термохимическим уравнением реакции CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) израсходованного кислорода.

2 Определите степени окисления элементов в веществах Al₂(SO₄,) , H₂S_2, CuS, CS₂ , H₂O₂, MnC_l4,

3.Составьте формулы бинарных соединений: Al +3 и O -2 , Si +4 и Cl — , S +4 и N -3 . Назовите вещества.

11 вариант. При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена?

2 Определите степени окисления элементов в веществах: Mn(NO₃)₂, Mg₃N₂, NaHSO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, KClO₃,

3. Составьте формулы бинарных соединений: Mn +3 и O -2 , Zn +2 и N -3 , S n +2 и O -2 . Назовите вещества.

12 вариант . В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H₂(г) + O₂(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

3.Составьте формулы бинарных соединений: Cr +3 и O -2 , S n +4 и J — , S +6 и N -3 . Назовите вещества.

13 вариант. Дано термохимическое уравнение: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ + 90кДж В результате реакции выделилось 36 кДж теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось? Примите Аr(Cl)=35,5 . (Ответ округлите до ближайшего целого числа).

3. Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и O -2 ,Ca +2 и N -3 , Si +2 и O -2 . Назовите вещества.

14 вариант Вычислите, сколько нужно сжечь углерода, чтобы получить 7000 кДж теплоты. Тепловой эффект горения углерода равен 410 кДж.

2 Определите степени окисления элементов в веществах: 1) CH₃NH₂; 2) NH₂OH; 3) NOCl ; 4) KNO₂;5) KClO₃

3 Составьте формулы бинарных соединений: Fe +3 и P -3 , Sr +2 и O -2 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

15 вариант Напишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если известно, что при разложении 40 г карбоната кальция поглощается 70,8 кДж теплоты.

2 Определите степени окисления элементов в веществах: 1) Na₂S₂O₃; 2) BaSO₃; 3) CS₂;4) Pb(SO₄)₂ ;

16вариант При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, равная 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

2 Определите степени окисления элементов в веществах: Mg₃N₂, NaHSO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Al(OH)SO₄,

17вариант Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании метана объёмом 105 л (н. у.) выделилось 4187 кДж теплоты

2 Определите степени окисления элементов в веществах: 1) CrS; 2) CrSO₄; 3) K₂Cr₂O₇; 4) Na₂Cr O₄ 5) СО₂

3 . Составьте формулы бинарных соединений: P +5 и S -2 , C a +2 и N -3 , Cr +4 и O -2 . Назовите вещества.

18вариант В результате реакции, термохимическое уравнениеКоторой 2Н2(г) + O2(г) = 2Н2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна

3 Составьте формулы бинарных соединений: Au +3 и P -3 , Mn +7 и O -2 , Na +1 и O -2 . Назовите вещества.

19вариант . По термохимическому уравнению С + О₂ = СО₂ + 492 кДж определите, какое количество теплоты (кДж) выделилось при сгорании угля, если израсходовано 112 л кислорода.

3 Составьте формулы бинарных соединений: Mg +2 и H — , Fe +3 и O -2 , S +6 и F — . Назовите вещества .

Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемой при сгорании 1 кг серы: S + O₂→ SO₂+279 кДж

2 Определите степени окисления элементов в веществах: SiO _{2 ,} HgS, CaCO ₃ , FeSO₃, CH₃Cl, CaCl₂

3.Составьте формулы бинарных соединений: Pb +4 и O -2 , C +4 и Cl — , Mn 6 + и N -3 . Назовите вещества.