Коэффициенты в химических уравнениях часть 1
Необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и написать их тип. Всего будет 114 реакций. Первые 27 реакций приведены ниже.
Задание:
1. Fe + Br2 = FeBr2
2. Mg + HI = MgI2 + H2
3. BaCO3 = BaO + CO2
4. Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
5. Cr2(SO4)3 + LiOH = Cr(OH)3 + Li2SO4
6. Mn(OH)4 = MnO2 + H2O
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2
8. Na + P = Na3P
9. KNO3 = KNO2 + O2
10. Al + O2 = Al2O3
11. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
12. Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
13. P + Br2 = PBr5
14. Ag2O = Ag + O2
15. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
16. NH3 = N2 + H2
17. SO2 + O2 = SO5
18. Na + H2O = NaOH + H2
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2
20. Cu + O2 = CuO
21. CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
22. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
23. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl3
24. Na + S = Na2S
25. CuO + HBr = CuBr2 + H2O
26. CO + O2 = CO2
27. Hg2O = Hg + O2
Решение:
1. Fe + Br2 = FeBr2 соединение
2. Mg + 2HI = MgI2 + H2 замещение
3. BaCO3 = BaO + CO2 разложение
4. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O обмен
5. Cr2(SO4)3 + 6LiOH = 2Cr(OH)3 + 3Li2SO4 обмен
6. Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O разложение
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2 замещение
8. 3Na + P = Na3P соединение
9. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
10. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединение
11. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 замещение
12. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O обмен
13. 2P + 5Br2 = 2PBr5 соединение
14. 2Ag2O = 4Ag + O2 разложение
15. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
16. 2NH3 = N2 + 3H2 разложение
17. 2SO2 + 3O2 = 2SO5 соединение
18. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 замещение
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2 разложение
20. 2Cu + O2 = 2CuO соединение
21. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен
22. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
23. 2Fe + 3CuCl2 = 3Cu + 2FeCl3 замещение
24. 2Na + S = Na2S соединение
25. CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O обмен
26. 2CO + O2 = 2CO2 соединение
27. 2Hg2O = 4Hg + O2 разложение
8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций
тест по химии (8 класс)
Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
himiya_8_kl._rabota_v_klasse_koeffitsienty.docx | 18.22 КБ |
Предварительный просмотр:
8 класс Коэффициенты
РАБОТА В КЛАССЕ
1. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
1) Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O
2) NO + O 2 NO 2
3) N 2 + O 2 = NO
4) CaCO 3 = CaO + CO 2
5) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
6) H 2 + Cl 2 HCl
7) Li + O 2 Li 2 O
8) Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe
9) CuO + HCl = CuCl 2 + H 2 O
10) NH 3 = N 2 + H 2
11) Fe 2 O 3 + H 2 = Fe + H 2 O
12) Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2
2. Расставьте коэффициенты.
1. Al + O 2 → Al 2 O 3 3. Fe + O 2 → FeO 6. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 4. Fe + O 2 → Fe 2 O 3
2. Fe + Cl 2 →FeCl 3 4. Al + Cl 2 → AlCl 3 7. K + Br 2 → KBr 8. Li + N 2 → Li 3 N
3. Na + S → Na 2 S 5. Li + O 2 → Li 2 O 8. Ca + O 2 → CaO 12. Zn + I 2 → ZnI 2
9. CuCl + Cl 2 → CuCl 2 10. Fe(OH) 2 + O 2 +Н 2 О → Fe(OH) 3 11. FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3
12. CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
13. С 2 Н 2 + О 2 → СО 2 + Н 2 О
14. С 2 Н 6 О + О 2 → СО 2 + Н 2 О
15. С 8 Н 18 + О 2 → СО 2 + Н 2 О
2. Запишите уравнения реакций по следующим схемам и укажите тип реакции
А) Алюминий + бром (молекула двухатомная) бромид алюминия
Б) Карбонат кальция оксид кальция + оксид углерода (IV).
В) Азот (молекула двухатомная) + кислород оксид азота (III)
Г) Гидроксид меди(II) оксид меди (II) + вода
3. Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:
а) ? + 2 HCl = FeCl 2 + H 2
б) 2 Al + ? = 2 AlCl 3
а) Fe 2 O 3 + 3 H 2 = ? + 3 H 2 O
б) Zn + ? = ZnCl 2 + H 2
а) ? + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
б) 4 Al + ? = 2 Al 2 O 3
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Конспект урока химии в 8 классе. Тема: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химической реакции.
Традиционный урок с использованием магнитной доски и демонстрационного эксперимента, доказывающего Закон сохранения массы веществ.
Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций
Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .
Карта-инструкция к уроку химии в 8 классе по теме «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»
Данный материал может быть использован учителем для обобщающего урока в 8 классе по теме «Типы химических реакций».
Карточка «План составления ионных уравнений по молекулярному уравнению химической реакции»
Раздаточный материал, полезный как при изучении темы в 8 классе, так и при повторении в непрофильном 11 классе.
Урок-тренинг. Составление уравнений химических реакций.
Сегодня на уроке мы закрепляли основополагающее умение в химии – умение составлять химические уравнения.
8 класс Составление уравнений химических реакций
УМК Н.Е. Кузнецовой.
8 класс Задачи по уравнениям химических реакций
8 класс Задачи по уравнениям химических реакций.
Задания по химии с ответами химические уравнения
Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция разложения
2) реакция обмена
3) реакция замещения
4) реакция замещения
Правильный ответ указан под номером 1.
Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция замещения
2) реакция замещения
3) реакция обмена
4) реакция соединения
Правильный ответ указан под номером 3.
Аналоги к заданию № 50: 2225 Все
Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция обмена
2) реакция соединения
3) реакция замещения
4) реакция разложения
Правильный ответ указан под номером 3.
Аналоги к заданию № 72: 4801 Все
В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает
1)
2)
3)
4)
В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает перманганат калия:
Правильный ответ указан под номером 4.
Гидроксид магния-нерастворимое основание(осадок)и оно раскладывается под температурой на оксид мет.и воду.
Кристина, но при этом не изменяется степень окисления.
В реакцию замещения вступают между собой
1) и
2) и
3) и
4) и
Реакция замещения − это реакция простого вещества со сложным, в результате которой получаются другое простое вещество и другое сложное. Из представленных вариантов простое вещество есть только в варианте 3.
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2019/04/20/8-klass-himiya-sostavlenie-uravneniy-himicheskih-reaktsiy
http://chem-oge.sdamgia.ru/test?theme=6