Задания по уравнениям окисления восстановления

Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции

В данном разделе собраны задачи по теме Окислительно-восстановительные реакции. Приведены примеры задач на составление уравнений реакций, нахождение окислительно-восстановительного потенциал, и константы равновесия ОВР и другие.

Задача 1. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH₃, CO, SO₂, K₂MnO₄, Сl₂, HNO₂. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Решение.

Простые вещества, атомы которых не могут отдать электрон, а могут только присоединить его в реакциях являются только окислителями. Из простых веществ только окислителем может быть фтор F₂, атомы которого имеют наивысшую электроотрицательность. В сложных соединениях – если атом, входящий в состав этого соединения (и меняющий степень окисления) находится в своей наивысшей степени окисления, то данное соединение будет обладать только окислительными свойствами.

Из предложенного списка соединений, нет веществ, которые обладали бы только окислительными свойствами, т.к. все они находятся в промежуточной степени окисления.

Наиболее сильный окислитель из них – Cl₂, но в реакциях с более электроотрицательными атомами будет проявлять восстановительные свойства.

Составим электронные уравнения:

N +5 +3e — = N +2 | 8 окислитель

S -2 — 8e — = S +6 | 3 восстановитель

Сложим два уравнения

8N +5 +3S -2 — = 8N +2 + 3S +6

Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение:

Задача 2. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO₂: а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO₄. Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях?

Решение.

HN +3 O₂— Степень окисления азота в азотистой кислоте равна +3 (промежуточная степень окисления). Азот в этой степени окисления может как принимать, так и отдавать электроны, т.е. может являться как окислителем, так восстановителем.

N +3 – 2 e = N +5 | 1 восстановитель

Br₂ 0 + 2 e = 2Br — | 1 окислитель

N +3 + Br₂ = N +5 + 2Br —

б) HNO₂ + 2HI = I₂ + 2NO + 2H₂O

N +3 + e = N +2 | 1 окислитель

2I — — 2 e = I ₂ | 1 восстановитель

N +3 + 2I — = N +2 + I₂

N +3 – 2 e = N +5 | 5 восстановитель

Mn +7 + 5 e = Mn +2 | 2 окислитель

5N +3 + 2Mn +7 = 5N +5 + 2Mn +2

Задача 3. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl₂, HClO₂ , HClO₃ , Cl₂O₇ . Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

КСlO₃ → КС1 + КСlO₄.

Укажите окислитель и восстановитель.

Решение.

Хлор может проявлять степени окисления от -1 до +7.

Соединения, содержащие хлор в его высшей степени окисления, могут быть только окислителями, т.е. могут только принимать электроны.

Соединения, содержащие хлор в его низшей степени окисления, могут быть только восстановителями, т.е. могут только отдавать электроны.

Соединения, содержащие хлор в его промежуточной степени окисления, могут быть как восстановителями, так и окислителями, т.е. могут отдавать, так и принимать электроны.

H +1 Сl -1 , Cl 0 ₂, H +1 Cl +3 O₂ -2 , H +1 Cl +5 O₃ -2 , Cl₂ +7 O₇ -2

Таким образом, в данном ряду

Только окислитель — Cl₂O₇

Только восстановитель – HСl

Могут быть как окислителем, так и восстановителем — Cl₂, HClO₂ , HClO₃

КСlO₃ → КС1 + КСlO₄.

Составим электронные уравнения

Cl +5 +6e — = Cl — | 2 | 1 окислитель

Cl +5 -2e — = Cl +7 | 6 | 3 восстановитель

Расставим коэффициенты

4Cl +5 = Cl — + 3Cl +7

Задача 4. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель.

Решение.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т.е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы)

а) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ — внутримолекулярная ОВР

N +5 +2e — = N +3 | 2 окислитель

2 O -2 -4 e — = O₂ 0 | 1 восстановитель

2N +5 + 2O -2 = 2N +3 + O₂ 0

б) 3Mq + N₂ = Mq₃N₂ — межмолекулярная ОВР

N₂ +6e — = 2N -3 | 2 | 1 окислитель

Mg 0 -2 e — = Mg +2 | 6 | 3 восстановитель

N₂ + 3Mg 0 = 2N -3 + 3Mg +2

в) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ — внутримолекулярная ОВР

Cl +5 +6e — = Cl — | 4 | 2 окислитель

2 O -2 -4 e — = O₂ 0 | 6 | 3 восстановитель

2Cl +5 + 6O -2 = 2Cl — + 3O₂ 0

Задача 5. Какие ОВР относятся к реакциям диспропорционирования? Расставьте коэффициенты в реакциях:

а) Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O;

б) KClO₃ = KCl + KClO₄ .

Решение.

В реакциях диспропорционирования окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления.

а) 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O;

Cl₂ 0 +2e — = 2Cl — | 10| 5 окислитель

Cl₂ 0 -10e — = 2Cl +5 | 2 | 1 восстановитель

5Cl₂ 0 + Cl₂ 0 = 10Cl — + 2Cl +5

3Cl₂ 0 = 5Cl — + Cl +5

б) 4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

Cl +5 +6e — = Cl — | 2 | 1 окислитель

Cl +5 -2 e — = Cl +7 | 6 | 3 восстановитель

4Cl +5 = Cl — + 3Cl +7

Задача 6. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты ионно-электронным методом в реакции

Решение.

MnO₄ — + 8H + +5e — = Mn 2+ + 4H₂O | 2 окислитель

NO₂ — + H₂O — 2e — = NO₃ — + 2H + | 5 восстановитель

Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:

После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:

Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:

Задача 7. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

Решение.

Составим электронные уравнения

Zn 0 – 2 e = Zn 2+ | 8 | 4 | восстановитель

N +5 + 8 e = N 3- | 2 | 1 | окислитель

4Zn 0 + N +5 = 4Zn 2+ + N 3-

Составим электронные уравнения

Zn 0 – 2 e = Zn 2+ | 2 | 1 восстановитель

S +6 + 2 e = S +4 | 2 | 1 окислитель

Zn 0 + S +6 = Zn 2+ + S +4

Задача 8. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K₂Cr₂O₇ в следующих процессах при стандартных условиях:

а) 2F — -2e — = F₂, E 0 = 2,85 В

б) 2Сl — -2e — = Cl₂, E 0 = 1,36 В

в) 2Br — -2e — = Br₂, E 0 = 1,06 В

г) 2I — -2e — = I₂, E 0 = 0,54 В

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы

Cr₂O₇ 2- + 14H + + 6e — = 2Cr 3+ + 7H₂O равен E 0 =1,33 В

Решение.

Для определения возможности протекания ОВР в прямом направлении необходимо найти ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = Е 0 _ок — Е 0 _восст

Если найденная величина ЭДС > 0, то данная реакция возможна.

Итак, определим, можно ли K₂Cr₂O₇ использовать в качестве окислителя в следующих гальванических элементах:

Таким образом, в качестве окислителя дихромат калия можно использовать только для процессов:

2Br — -2e — = Br₂ и 2I — -2e — = I

Задача 9. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы

MnO₄ — + 8H + +5e — = Mn 2+ + 4H₂O

Если С(MnO₄ — )=10 -5 М, С(Mn 2+ )=10 -2 М, С(H + )=0,2 М.

Решение.

Окислительно-восстановительный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

В приведенной системе в окисленной форме находятся MnO₄ — и H + , а в восстановленной форме — Mn 2+ , поэтому:

E = 1,51 + (0,059/5)lg(10 -5 *0,2/10 -2 ) = 1,46 В

Задача 10. Рассчитайте для стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции:

Решение.

Константа равновесия K окислительно-восстановительной реакции связана с окислительно-восстановительными потенциалами соотношением:

lgK = (E₁ 0 -E₂ 0 )n/0,059

Определим, какие ионы в данной реакции являются окислителем и восстановителем:

MnO₄ — + 8H + +5e — = Mn 2+ + 4H₂O | 2 окислитель

Br — + H₂O — 2e — = HBrO + H + | 5 восстановитель

Общее число электронов, принимающих участие в ОВР n = 10

E₁ 0 (окислителя) = 1,51 В

E₂ 0 (восстановителя) = 1,33 В

Подставим данные в соотношение для К:

lgK = (1,51 — 1,33 )10/0,059

K = 3,22*10 30

Примеры ОВР с ответами приведены также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции

Задания по уравнениям окисления восстановления

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Задания на окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители.

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

1. N₂H₄
2. FeSO₄
3. KNH₂
4. NH₄NO₃
5. N₂O₅

Ответ: 34

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -2. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₄HS
2. P₂O₃
3. H₂O₂
4. CaSO₃
5. NO

Ответ: 1245

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

1. KF
2. ZnS
3. CaH₂
4. KClO₃
5. FeBr₃

Ответ: 135

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. KOH
2. BeSO₄
3. N₂O
4. Cu₂O
5. HF

Ответ: 1345

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1. CO
2. BaO₂
3. Zn₃(PO₄)₂
4. FeI₂
5. Na₂[Zn(OH)₄]

Ответ: 12345

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат аммония

3) нитрид натрия

5) хлорид фосфора (III)

Ответ: 25

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +4. Число верных ответов может быть любым.

1) перекись водорода

2) гашеная известь

Ответ: 45

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1) фосфорный ангидрид

2) азотная кислота

4) поваренная соль

5) бертолетова соль

Ответ: 125

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +6. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорная известь

3) серный ангидрид

4) дихромат калия

5) веселящий газ

Ответ: 34

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +7. Число верных ответов может быть любым.

1) перхлорат аммония

2) пероксид водорода

4) сернистый газ

5) перманганат калия

Ответ: 15

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. MnO₄ —
2. NO₂ —
3. SO₃ 2-
4. Cr₂O₇ 2-
5. Cl —

Ответ: 14

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. S 2-
2. ClO₃ —
3. Br —
4. Fe 3+
5. Sn 2+

Ответ: 13

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

1. Cr 3+
2. CrO₄ 2-
3. SO₃ 2-
4. F —
5. I —

Ответ: 13

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. NO₃ —
2. Cr₂O₇ 2-
3. Br —
4. Cl —
5. ClO₃ —

Ответ: 12

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. CO₃ 2-
2. SiO₃ 2-
3. S 2-
4. K +
5. Br —

Ответ: 35

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

1. Fe 2+
2. Cu +
3. CrO₄ 2-
4. Be 2+
5. Rb +

Ответ: 12

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. Fe 2+
2. Cr 3+
3. SO₃ 2-
4. MnO₄ —
5. PO₄ 3-

Ответ: 45

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только восстановительные свойства

1. Pb 2+
2. Cl —
3. Br —
4. Cs +
5. Rb +

Ответ: 23

1. ClO₃ —
2. NO₂ —
3. ClO₄ —
4. NO₃ —
5. SO₄ 2-

Ответ: 12

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

1. F —
2. ClO —
3. Al 3+
4. ClO₄ —
5. Cl —

Ответ: 34

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 45

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 23

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 12

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 13

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 3Na₂S + 2FeCl₃ → 2FeS + S + 6NaCl

Ответ: 13

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 13

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 13

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 14

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 14

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

Ответ: 24

Из приведенного списка реагентов выберите две таких, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. LiF + Cl₂
2. KBr + Cl₂
3. CsI + Br₂
4. RbCl + I₂
5. NaF + I₂

Ответ: 23

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. Mg + CuSO₄
2. Fe + AgNO₃
3. Al₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃
4. Sn + Cu
5. Ag + KF

Ответ: 12

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1. Al + CuO
2. Al + Mg
3. Al + Fe₂O₃
4. Al + CaO
5. Al + Na

Ответ: 13

1. H₂S + HCl
2. HBr + HI
3. HBr + KMnO₄
4. HCl + K₂Cr₂O₇
5. H₂O + H₂

Ответ: 34

Ответ: 25

1. S + O₂
2. Al + O₂
3. H₂SO₄ + O₂
4. HNO₃ + CO₂
5. KMnO₄ + KNO₃

Ответ: 12

1. BaBr₂ + Cl₂
2. BeF₂ + Cl₂
3. CuI + Br₂
4. FeF₃ + Br₂
5. ZnO + O₂

Ответ: 13

Ответ: 25

Ответ: 12

1. Zn + KNO₃
2. K + O₂
3. HI + HBr
4. HCl + KMnO₄
5. Fe + Cu

Ответ: 24

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. KMnO₄
2. MnSO₄
3. H₂O
4. K₂CrO₄
5. Fe

Ответ: 14

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. HI
2. LiOH
3. NH₃
4. Fe₂O₃
5. Cl₂

Ответ: 13

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. K₂SO₃
2. Na₂Cr₂O₇
3. HNO₃
4. CO
5. HCl

Ответ: 23

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. H₂
2. CO
3. H₂SO₄
4. H₃PO₄
5. HNO₃

Ответ: 12

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. Al
2. KMnO₄
3. NaF
4. ZnS
5. Na₂Cr₂O₇

Ответ: 25

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. KBrO₃
2. H₂O
3. O₂
4. Zn
5. C

Ответ: 45

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

1. BeO
2. HBr
3. Sn
4. K₂Cr₂O₇
5. O₂

Ответ: 45

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

1. O₃
2. N₂O₅
3. Al
4. K
5. Cl₂

Ответ: 34

1. K₂Cr₂O₇
2. H₂
3. Ca(OH)₂
4. BaSO₃
5. HNO₃

Ответ: 15

1. PH₃
2. MgO
3. HI
4. NaMnO₄
5. F₂

Ответ: 13

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 442

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АММИАКА

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 132

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 344

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством фосфора в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

Б) 3K + P → K₃P

В) 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 141

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента железа в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

В) FeO + 2HBr → FeBr₂ + H₂O

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 224

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА

Б) NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

В) HBr + KHCO₃ → KBr + CO₂ + H₂O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 311

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

В) CuCl₂ + Cu → 2CuCl

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 233

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 4H₂O₂ + PbS → PbSO₄ + 4H₂O

Б) H₂O₂ + Cl₂ → O₂ + 2HCl

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 412

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

Б) 2CrCl₃ + Zn → ZnCl₂ + 2CrCl₂

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 414

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Б) S + Zn → ZnS

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 423

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Ответ:

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ответ:

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ответ:

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ответ:

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ответ:

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

источники:

http://chem-oge.sdamgia.ru/test?theme=20

http://scienceforyou.ru/tematicheskie-zadanija-dlja-podgotovki-k-egje/zadanija-na-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА