Закончи уравнение химической реакции взаимодействия азота с натрием

Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом.

Приведите электронный баланс.

N(0) + 3e = N( — 3) 1 2

Na(0) — 1e = Na( + 1) 3 6

N2(0) + 6e = 2N( — 3) 1

H2(0) — 2e = 2H( + ) 3.

HIO3 + KI = напишите уравнения реакций, использця метод электронного баланса?

HIO3 + KI = напишите уравнения реакций, использця метод электронного баланса.

3. Напишите уравнение реакции азота с водородом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса?

3. Напишите уравнение реакции азота с водородом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

Запишите уравнение и составьте схему электронного баланса реакции диоксида азота с водой?

Запишите уравнение и составьте схему электронного баланса реакции диоксида азота с водой.

Используя метод электронного баланса составить уравнение химической реакции между натрием и водой?

Используя метод электронного баланса составить уравнение химической реакции между натрием и водой.

Осуществите превращение :вода — водород — амиак — оксид азота(2)реакцию 3 уровня методом электронного баланса,?

вода — водород — амиак — оксид азота(2)

реакцию 3 уровня методом электронного баланса,.

Напишите уравнения реакций, характеризующие азот как А) окислитель Б)Восстановитель?

Напишите уравнения реакций, характеризующие азот как А) окислитель Б)Восстановитель.

Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

Напишите уравнение разложения нитрата натрия при нагревании (электронный баланс)?

Напишите уравнение разложения нитрата натрия при нагревании (электронный баланс).

Задача : Напишите уравнения реакций : — магния с азотом — железа с хлором — натрия с серой — кальция с водородом?

Задача : Напишите уравнения реакций : — магния с азотом — железа с хлором — натрия с серой — кальция с водородом.

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) натрия б) магния в) серебра?

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) натрия б) магния в) серебра.

Составьте схемы электронного баланса.

Напишите три уравнения окислительно — восстановительных реакций?

Напишите три уравнения окислительно — восстановительных реакций.

Приведите схемы окисления и восстановления, отражающие электронный баланс.

Вы зашли на страницу вопроса Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Дано : I = 5A m(Cr) = 0, 16 r F = 96500 Кл / моль t — .

Вот и всё последовательность разберёте.

Фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

V2O5 + 5Ca — > 5CaO + 2 V KOH + HCl — > KCl + H2O.

Cao кислотный оксид koh основание cuso4 соль so2 кислотный оксид h3po4 кислота.

M = 160 (г) M(Al(NO3)3) = 27 + 3 * 14 + 9 * 16 = 213 (г / моль) n = m / M = 160 / 213 = 0. 75 (моль) N = Na * n, гдеNa — число Авогадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) N = 6. 02 * 10 ^ 23 * 0. 75 = 4. 515 * 10 ^ 23 (молекул).

Ну если бы не зарубежные, то тогда о химии не узнали бы зарубежные люди, а наши ученые изобрели химию, если бы не они, ее бы и не было.

4)HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O.

Метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан. Каждый раз на один углерод больше. Изомеры : сначала находите главную цепь (в той, которой больше углеродов), для удобства ее можно обвести, затем смотрите какие есть ответвле..

Натрий: способы получения и химические свойства

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; t_пл = 97,83º C; t_кип = 886º C.

Способ получения

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

4NaOH → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет .

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Натрий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Na + I₂ = 2NaI

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

2Na + S = Na₂S

1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:

3Na + P = Na₃P

2Na + H₂ = 2NaH

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Натрий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:

2Na 0 + 2 H₂ O = 2 Na + OH + H₂ 0

2.2. Натрий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

Например , натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ ↑

2.3. Натрий может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

Уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой

Решение задач по химии на составление уравнений реакций

Задание 321.
Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель и в которых — восстановитель.
Решение:
Валентный уровень атома водорода имеет конфигурацию 1s 1 . Поэтому атом водорода, принимая один электрон, проявляет степень окисления равную -1, а отдавая свой единственный электрон – проявляет степень окисления +1. газообразный водород является окислителем в реакциях с металлами:

В реакциях с галогенами, кислородом, серой и другими неметаллами водород является восстановителем:

Задание 322
Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
Решение:
Уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой:

а) 2Na0 + H₂ 0 ⇔ 2Na +1 H -1

Здесь водород окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -1.

Здесь кислород окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -1.

в) 6Na 0 + N₂ 0 ⇔ 2Na₃ +1 N -3

Здесь азот окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -3.

г) 2Na0 + S0 ⇔ Na2+1S-2

Здесь сера окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -2.

Задание 323
Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.
Решение:
Уравнения реакций с водой следующих соединений натрия Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N:

Задание 324
Как получить металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NаОН.
Решение:
Основной способ получения натрия – электролиз расплавов, содержащих хлорид натрия. Вторым по значимости способом производства натрия является электролиз расплава NaOH (tпл. = 321 0С); Na выделяется на катоде (железо), на аноде (никель) выделяются О₂ и Н₂О (пар). Достоинство этого метода – низкая температура процесса и возможность по-лучения натрия высокой чистоты, недостаток – дорогое сырьё.
Электронные уравнения процессов электролиза расплава NaOH:

Катодный процесс: Na + + = Na 0
Анодный процесс: 4ОН — -4 = О₂ + 2Н₂О