Йодид калия: способы получения и химические свойства
Йодид калия KI — соль щелочного металла калия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 166; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,115; tпл = 681º C
Способ получения
1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и йода , образуется йодид калия:
2K + I2 = 2KI
2. Разбавленный раствор гидроксида калия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид калия и осадок гидроксид железа:
2KOH + FeI2 = 2KI + Fe(OH)2↓
Качественная реакция
Качественная реакция на йодид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:
При взаимодействии с нитратом серебра , йодид калия образует нитрат калия и осадок йодид серебра:
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓
Химические свойства
1. Йодид калия вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Холодный йодид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и осадка йода:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓
1.2. Холодный йодид калия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида калия и осадка йода:
2KI + Br2 = 2KBr + I2↓
2. Йодид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :
2.1. Йодид калия реагирует с кислотами:
2.1.1. Твердый йодид калия реагирует с концентрированной серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата калия:
2.2. Йодид калия вступает в реакцию с солями :
2.2.1. Йодид калия реагирует с разбавленной серной кислотой и перманганатом калия. В результате данной реакции образуется осадок йод, сульфат марганца, вода и сульфат калия:
3.2.2. В результате взаимодействия йодида калия с разбавленной серной кислотой и дихроматом калия происходит образование сульфата хрома, осадка йода, воды и сульфата калия:
2.2.3. Йодид калия в разбавленной серной кислоте взаимодействует с сульфатом железа (III), образуя осадок йод, сульфат железа (II) и сульфат калия:
Йодид калия
Йодид калия | |
---|---|
Хим. формула | KI |
Состояние | бесцветные кубические кристаллы |
Молярная масса | 166,00277 г/моль |
Плотность | 3,13 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 681 °C |
• кипения | 1324 °C |
Мол. теплоёмк. | 52,73 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -327,6 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C) |
Показатель преломления | 1,667 |
Рег. номер CAS | 7681-11-0 |
PubChem | 4875 |
Рег. номер EINECS | 231-659-4 |
SMILES | |
RTECS | TT2975000 |
ChEBI | 8346 |
Номер ООН | 2056 |
ChemSpider | 4709 |
ЛД50 | 2779 мг/кг |
Пиктограммы СГС | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Йодид калия (йодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль йодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника йодид-ионов. Менее гигроскопична чем йодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Химические свойства
- 3 Получение
- 4 Применение
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа Fm3¯m ). Плотность 3,115 г/см 3 . Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.
Химические свойства
На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного йода.
Йодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:
Йодид калия реагирует с йодом, образуя раствор Люголя, содержащий трийодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный йод:
Разлагается в водных растворах с выделением йода при действии ультразвука.
Получение
Получают взаимодействием йода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода:
или восстановлением иодата калия углём:
2KIO3 + 3C ⟶ 2KI + 3CO2
Применение
Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (йодометрия).
В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (йодированная соль).
Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство.
Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором йодида калия и крахмала.
При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с йодом.
В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.
Написать реакции и уравнять методом полуреакций: 1) хромат калия + иодид калия в сернокислой среде,
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://chem.ru/jodid-kalija.html
http://www.soloby.ru/1093629/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%B0%D1%82%D1%8C-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D1%82%D1%8C-%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BC-%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B9