Закончи уравнения реакций подберите коэффициенты

Пример 2. Закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса, и рассчитайте эквивалентую массу окислителя: NaCrO2 + NaOH + H2O2

Закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса, и рассчитайте эквивалентую массу окислителя: NaCrO₂ + NaOH + H₂O₂ → ….

3) Составим частные электронно-ионные уравнения /полуреакции/:

Для процесса окисления хромата натрия:

б/ CrO₂ — + 4OH → CrO 2- ₄ + 2H₂O, /подведение баланса вещества/

в/ CrO₂ — + 4OH — — 3е → CrO 2- ₄ + 2H₂O. /соблюдение равенства зарядов/

Для процесса восстановления пероксида водорода:

4) Подведем баланс зарядов и выведем коэффициенты:

CrО — ₂ + 4OH — — 3е → CrO₄ 2- + 2H₂O, окисление │2;

H₂O₂ + 2е → ОН — , восстановление │3.

5) Суммируем частные уравнения реакций окисления и восстановления после умножения на соответствующие коэффициенты:

6) Приведение подобных членов и сокращение:

(в данном случае сокращение не требуется)

7) Записываем уравнение реакции в молекулярном виде с учетом полученных коэффициентов:

8) Проверяем баланс по элементам в молекулярном уравнении. В данном случае никаких уточнений не требуется.

9) Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя, в данном случае пероксида водорода:

Э = М/z, где М – молярная масса Н₂О₂, равная 34 г/моль, z – число переносимых электронов.

Даю 20б Закончи уравнения реакции, подбери коэффициенты : H2O = H2 + ?

Химия | 5 — 9 классы

Даю 20б Закончи уравнения реакции, подбери коэффициенты : H2O = H2 + ?

— Q KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + ?

— Q CO2 + H2O = C6H12O6 + ?

2H2O = 2 H2 + О2 — Q

2H2O2 = 2H2O + О2 — Q

2HgO = 2Hg + О2 — Q

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 — Q

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6О2 — Q

2KCLO3 = 2KCL + 3О2 — Q.

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂?

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂.

Напишите уравнение реакции : CH₃ — C≡C — CH(CH₃) — CH₃ ⇒(KMnO₄, H₂SO₄) ?

Напишите уравнение реакции : CH₃ — C≡C — CH(CH₃) — CH₃ ⇒(KMnO₄, H₂SO₄) ?

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂?

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂.

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂?

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂.

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции :H2S + O2 = S + H2OMnO2 + Al = Mn + Al2O3KOH + HCl = KClO + KCl + H2O?

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции :

H2S + O2 = S + H2O

MnO2 + Al = Mn + Al2O3

KOH + HCl = KClO + KCl + H2O.

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂?

Подберите коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу они относятся : а) KClO₃ →KCl + O₂ б) Al + O₂ →Al₂ O₃ в) Al + I₂ →AlI₃ г) HgO→Hg + O₂ д) MgCO₃ →MgO + CO₂ е) S + O₂ →SO₂.

Найдите коэффициент для уравнения с хим?

Найдите коэффициент для уравнения с хим.

Реакцией HgO = Hg + O2.

Рассчитайте массу KMnO ^ 4 необходимую для получения 16 грамм кислорода?

Рассчитайте массу KMnO ^ 4 необходимую для получения 16 грамм кислорода.

1)Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса :HCl + KMnO₄⇒Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O2)Решите цепочку :P⇒PH₃⇒P₂O₅⇒H₃PO₄⇒Na₃PO₄⇒Ag₃Po₄?

1)Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса :

HCl + KMnO₄⇒Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O

Визначте Mr для : NlCl ; H²SO⁴ ; KMnO⁴ ; KNO³?

Визначте Mr для : NlCl ; H²SO⁴ ; KMnO⁴ ; KNO³.

На этой странице находится вопрос Даю 20б Закончи уравнения реакции, подбери коэффициенты : H2O = H2 + ?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

6. 2 и 4 если я не ошибаюсь.

Пишем схему реакции и расставляем степени окисления над окислителем и восстановителем Составляем баланс В соответствии с балансом ставим коэффициенты .

С помощью схемы например возьмём водород — Н + 1(заряд ядра, по порядковому номеру)Н(обозначение хим. Элемента) дальше идут энергетические уровни, схема выглядит так + 1Н) ¹ē или + 14Si ) ) ) 2ē 8ē 4ē.

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов (p + ) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона. Число протонов N(p + ) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента ..

1) Азот / элемент N / молекула N2 2) Фтор / элемент F / молекула F2 3) Аргон / элемент Ar / молекула Ar 4) Кислород / элемент О / молекула О2 Ответ 3) Аргон.

Поваренная соль — белый кристаллический порошок, без запаха, хорошо растворим в воде. Соль — имеет вкус соленый. Соль естественый минерал не ограничный продукт. Соль бывает океаническая, морская и которая добывается в рудниках. Отличается микроэл..

Кристаллические соль лёд.

В кристаллических веществах атомы расположены в строгом порядке — в узлах кристаллической решетки. В аморфных веществах атомы расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавле..

CaCO3 — — — >CaO + CO2 это обратная реакция.

3 и 4 верны : вступает простое и сложное и образуется простое и сложное вещества.

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C₆H₅ можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C₆H₅ = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).