Закончить уравнение kmno4 nano2 h2so4

Решить уравнение методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. NaNO2+KMnO4+H2SO4

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составьте полное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите, насколько полно пойдет процесс.

Составьте полное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите, насколько полно пойдет процесс.

При составлении полного уравнения окислительно-восстановительной реакции рекомендуется придерживаться следующего порядка:

1) Выписываем стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и определяем, какая частица будет обладать наибольшими окислительными и какая наибольшими восстановительными свойствами.

E°(MnO 4– +8H + /Mn 2+ +4H₂O) = 1,51B; E°(NO 3– +2H + /NO 2– +H₂O) = 0,94В

Так как E₁>E₂, наибольшими окислительными свойствами будет обладать MnO 4– , а восстановительными NO 2– .

2) Записываем схемы превращения для окислителя и восстановителя.

3) Составляем полуреакции, для этого уравниваем количество атомов в левой и правой части. В кислой среде кислород добавляется в виде молекул воды.

4) Подсчитываем суммарный заряд в левой и правой частях полуреакций.

MnO 4– + 8H + (+7) / Mn 2+ + 4H₂O (+2); NO₂ – + H₂O (–1) / NO 3– + 2H + (+1)

5) Уравниваем заряд левой и правой части. В данных полуреакциях для выравнивания заряда требуется в первой полуреакции слева добавить 5 электронов, а от второй отнять два электрона:

MnO 4– + 8H + + 5ē → Mn 2+ + 4H₂O

NO 2– + H₂O – 2ē → NO 3– + 2H +

6) Составляем полное ионное уравнение. Учитывая, что электронный обмен является эквивалентным по правилу наименьшего кратного, определяем количество перераспределенных электронов, почленно перемножаем полуреакции на найденные коэффициенты, суммируем их и записываем полное ионное уравнение:

2 | MnO 4– + 8H + + 5ē → Mn 2+ + 4H₂O

2MnO 4– + 16H + + 5NO₂ – + 5H₂O → 2Mn 2+ + 8H₂O + 5NO₃ – + 10H+

7) Сокращаем одноименные частицы в левой и правой частях уравнения.

2MnO 4– + 6H + + 5NO 2– → 2Mn 2+ + 3H₂O + 5NO₃ –

8) Переходим от полного ионного уравнения к молекулярному. Для этого по левой части уравнения смотрим, какие ионы и в каком количестве могут присоединяться из тех, которые есть в растворе. Столько же ионов добавляем к правой части.

2K + + 3SO₄ 2– + 5Na + → 2K + + 3SO₄ 2– + 5Na +

9) Для того, чтобы определить насколько полно протекает процесс, необходимо рассчитать Kp, которая показывает, во сколько раз продуктов реакции больше, чем реагентов. Kp рассчитывается по уравнению:

Kp= , где n – количество перераспределенных электронов, для данной

реакции n = 10; ∆Е – ЭДС реакции.

Для расчета ∆Е реакции из стандартного потенциала пары, обладающей наибольшими окислительными свойствами, отнимают потенциал пары, обладающей наибольшими восстановительными свойствами.

Kp = = = 10 97

Величина Kp свидетельствует о большом смещении равновесия в сторону образования продуктов реакции.

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O уравнять?

Химия | 5 — 9 классы

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O уравнять.

5NaNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4.

Закончите уравнение реакции в молекулярной форме NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄⇒?

Закончите уравнение реакции в молекулярной форме NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄⇒.

Помогите, пожалуйста?

Пойдёт ли эта реакция и что тогда образуется?

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo?

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo.

ПОООООМООООООГИИИИИТЕЕЕ?

Какие реакции протекают до конца в растворе?

A) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = b)NaNO₃ + CuSO₄ = c)Na₂S + CuCl₂ = e)NaNO₃ + CuSO₄ = d)K₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ =.

Помогите, пожалуйста?

Пойдёт ли эта реакция и что тогда образуется?

N2 — No — No2 — HNo3 — (No) — NaNo — NaNo2?

N2 — No — No2 — HNo3 — (No) — NaNo — NaNo2.

Вычислите степень окисления марганца в соединениях : MnSo₄, Na₂MnO₄, MnO₃, Mn₂O₃, KMnO₄, H₂MnO₃?

Вычислите степень окисления марганца в соединениях : MnSo₄, Na₂MnO₄, MnO₃, Mn₂O₃, KMnO₄, H₂MnO₃.

НАПИШИТЕ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Na→NaOH→NaCl→NaNo³?

НАПИШИТЕ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Na→NaOH→NaCl→NaNo³.

Уровнять и поставить степень окисления, начиная с NaNo, дз тоже, пожалуйста?

Уровнять и поставить степень окисления, начиная с NaNo, дз тоже, пожалуйста.

Какой класс у этого вещества NaNO³?

Какой класс у этого вещества NaNO³?

Помогите пожалуйста?

NaNO3 = NaNO + O2

Сu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2.

Вы перешли к вопросу NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O уравнять?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Пойдет : 2NH₄Cl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Аха CuCl2 + 2NH4OH = 2NH4Cl + Cu(OH)2.

Al2O3 (оксид алюминия 3) Al(OH)3 (гидроокисид алюминия 3) Ga2O3 (оксид галлия 3) Ga(OH)3 (гидроокисид галлия 3) они все амфотерные.

FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.

Селен назван в честь Луны.

HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).

Ответ второй и четвертый.

BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.

Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.

CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.