Закончить уравнение реакции agno3 cu

Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди

Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди

Уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра (I) и меди:

Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и меди.

В результате реакции образуются нитрат меди (II) и серебро.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag.

Реакция взаимодействия алюминия и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия карбида скандия и соляной кислоты

Реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu(NO3)2 + 2Ag ⇆ 2AgNO3 + Cu

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 л моль .

Решение: Окислительно-восстановительная реакция может протекать в прямом направлении в том случае, если электродный потенциал окислительной системы больше потенциала восстановительной системы. Стандартные электродные потенциалы двух имеющихся систем имеют следующие значения Первая система является окислительной, вторая – восстановительной. Таким образом, медь является анодом, серебро – катодом. Схема гальванического элемента

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института