Закончить уравнение реакции bao hcl

Оксид бария: способы получения и химические свойства

Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; t_пл ≈ 2020º C.

Способ получения

1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

3. Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO,

4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:

5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид бария реагирует с простыми веществами :

1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:

2BaO + O₂ = 2BaO₂

1.2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:

Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.

Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:

BaO + CO₂ = BaCO₃

2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:

Закончите уравнения возможных реакций, назовите полученные вещества и типы реакций :NaOH + SiO2 =KOH + BaO =H3PO4 + CO2 =Ba(OH)2 + H2SO4 =H3PO4 + Ag =HCl + Mg =HNO3 + MgO =Помогите очень надо)?

Химия | 5 — 9 классы

Закончите уравнения возможных реакций, назовите полученные вещества и типы реакций :

Помогите очень надо).

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O силикат натрия и вода.

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O сульфат бария и вода.

2НСl + Mg = H2↑ + MgCl2 водород и хлорид магния.

2HNO3 + MgO = H2O + Mg(NO3)2 вода и нитрат магния.

Закончите уравнения возможных реакций : а) NaOH + H3PO4 =б) PbCI2 + KOH = в) NaOH + KOH =г) ZnCI2 + Cu =?

Закончите уравнения возможных реакций : а) NaOH + H3PO4 = б) PbCI2 + KOH = в) NaOH + KOH = г) ZnCI2 + Cu =.

Закончить уравнение реакций NaOH + HNO = ?

Закончить уравнение реакций NaOH + HNO = ?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV)?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV).

Закончить уравнения реакций HCL + BaOKOH + H3PO4FeO + H2SO4CO2 + Mg?

Закончить уравнения реакций HCL + BaO

Закончите предложенные уравнения реакций, укажите их тип, назовите образующиеся веществаSO3 + H2O — ?

Закончите предложенные уравнения реакций, укажите их тип, назовите образующиеся вещества

1)Даны вещества, напишите уравнение возможных реакций : Co2, NaOH, HCl, MgO?

1)Даны вещества, напишите уравнение возможных реакций : Co2, NaOH, HCl, MgO.

Закончите уравнения возможных реакций?

Закончите уравнения возможных реакций.

Закончите уравнения возможных реакций : H2O + CO2 = ?

Закончите уравнения возможных реакций : H2O + CO2 = ?

Закончите уравнение реакции и назовите полученное соединение :С6Н5NH2 + HCl→?

Закончите уравнение реакции и назовите полученное соединение :

Напишите все возможные реакции для следующих веществ : mgo, hcl, koh, h2o, so2, fecl3, naco3?

Напишите все возможные реакции для следующих веществ : mgo, hcl, koh, h2o, so2, fecl3, naco3.

На этой странице находится вопрос Закончите уравнения возможных реакций, назовите полученные вещества и типы реакций :NaOH + SiO2 =KOH + BaO =H3PO4 + CO2 =Ba(OH)2 + H2SO4 =H3PO4 + Ag =HCl + Mg =HNO3 + MgO =Помогите очень надо)?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

SO2 + H2O — > H2SO3 SO2 + MgO — > MgSO3 SO2 + 2KOH — > K2SO3 + H2O.

Под действием высоких температур карбонат кальция разлагается с образованием оксида кальция и оксида углерода CaCO₃ = CaO + CO₂ эта реакция относится к реакциям разложения, а оксид кальция называют негашеной известью ; оксид кальция активно реагирует..

1) явления химические 2, 3) реакция разложения под действием высокой температуры : СаСО3 = СаО + СО2 — Q (образовалась негашеная известь и углекислый газ) — реакция разложения, эндотермическая Пошел дождь (ливень) и пошла реакция между негашеной изве..

Находим массу соли в растворе = 6% * 80г / 100% = 4, 8 соли находим массу воды = 80г — 4, 8г = 75, 2г 2) H2 + CL2 = 2HCL находим количество вещества HCl = 2, 5л / 22, 4л / моль = 0, 11моль находим количество вещества Cl2 по уравнению реакции 1моль Cl..

4Na + O2 — > 2Na2O Na2O + H2O — > 2NaOH 2NaOH + CO2 — > Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl — > 2Na + Cl2.

1) m = V * M M = Mr(Si2Mg) = 28 * 2 + 24 = 80 V = 5 моль m = 80 * 5 = 400г 2)V = m / M M = Mr(Ca3P2) = 40 * 3 + 31 * 2 = 182 V = 910 / 182 = 5 моль.