Закончить уравнение реакции na2co3 hcl

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах: Na2CO3 +HCl =

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6def20e22b7d0be5 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Лекция 21. Кривая титрования карбоната натрия

Ключевые слова: кривая титрования карбоната натрия, точка эквивалентности,

гидролиз соли слабой кислоты, буферная смесь.

Карбонат натрия (Na₂CO₃) является солью слабой двухосновной угольной кислоты и подвергается в растворе гидролизу по аниону:

1 стадия: CO₃ 2- + H₂O HCO₃ — + OH — ;

2 стадия: HCO₃ — + H₂O H₂CO₃ + OH — .

Соответствующие константы гидролиза равны:

Таким образом, карбонат (CO₃ 2- ) способен присоединять ионы водорода, и является двухкислотным основанием Бренстеда. Возможно прямое титрование солей — карбоната и гидрокарбоната — рабочим раствором сильной кислоты, поскольку К_1гидр(CO₃ 2- ) = 2,13 10 -4 > 10 -7 и К_2гидр(HCO₃ — ) = 2,25 10 -8 ≤ 10 -7 .

Рассмотрим кривую титрования для 100 мл 0,1М раствора карбоната натрия 0,1М раствором соляной кислоты. Взаимодействие карбоната натрия с сильной кислотой протекает в две стадии. В соответствии с этим на кривой титрования присутствуют две точки эквивалентности, первая соответствует образованию NaHCO₃, вторая – образованию H₂CO₃. Можно ожидать два скачка для каждой последовательной стадии нейтрализации.

Расчет рН 0,1М исходного раствора Na₂CO₃

Карбонат натрия – сильный электролит, полностью диссоциирует в водных растворах на ионы: Na₂CO₃ → 2Na + + CO₃ 2- .

Анион CO₃ 2- подвергается гидролизу, значение рН раствора можно рассчитать, учитывая только 1 стадию гидролиза, так как 2 стадия подавлена:

CNa₂CO₃ — молярная концентрация карбоната натрия.

От начала титрования до первой точки эквивалентностипри добавлении соляной кислоты протекает первая стадия нейтрализации:

Карбонат натрия в избытке, нейтрализация по первой стадии протекает не полностью. Часть Na₂CO₃ (CO₃ 2- ) оттитрована до NaHCO_3, поэтому в растворе присутствует буферная смесь — слабая одноосновная «кислота» NaHCO₃ и соль слабой кислоты — Na₂CO₃. Значение рН этой буферной смеси рассчитывается по формуле

где CNaHCO₃ — молярная концентрация гидрокарбоната натрия.

Для расчета достаточно знать не абсолютные значения концентраций карбоната и гидрокарбоната, а их отношение. Поскольку концентрации растворов Na₂CO₃ и НСl одинаковые (0,1М) и в соответствии с уравнением реакции на 1 моль Na₂CO₃ расходуется 1 моль НСl, каждый миллилитр раствора соляной кислоты нейтрализует один миллилитр раствора карбоната натрия. Отношение концентраций можно заменить отношением объемов растворов: CNaHCO₃/CNa₂CO₃ = VНСl/(VNa₂CO₃ –VНСl).

В первой точке эквивалентности карбонат натрия оттитрован по первой стадии полностью. В растворе образуется гидрокарбонат натрия NaHCO₃, содержащий HCO₃ — — амфолит, способный как отдавать, так и присоединять ионы водорода. Значение рН раствора кислой соли NaHCO₃ рассчитывается по формуле как среднее арифметическое между значениями двух показателей констант (рК) для H₂CO₃:

Поскольку значение константы гидролиза, характеризующей основные свойства К_1гидр(CO₃ 2- ) =2,13·10 -4 > 10 -7 и отношение констант гидролиза, (К_1гидр(CO₃ 2- )/К_2гидр(HCO₃ — )) = (2,13·10 -4 /2,25·10 -8 ) = 10 3,88 ≈ 10 4 , в первой точке эквивалентностина кривой титрования присутствует скачок.Так как отношение констант несколько меньше значения 10 4 , дифференцированное титрование карбоната натрия по первой стадии нейтрализации до гидрокарбоната возможно, однако с погрешностью ≥ 1%.

После первой и до второй точки эквивалентности происходит нейтрализация по второй стадии:

В растворе присутствуют буферная смесь — слабая кислота H₂CO₃ — и ее соль NaHCO₃. Значение рН в растворе буферной смеси рассчитывается по формуле рН = рК₁ – lg(CH₂CO₃/CNaHCO₃),

где CH₂CO₃ — молярная концентрация угольной кислоты в растворе.

Во второй точке эквивалентности гидрокарбонат натрия оттитрован по второй ступени полностью до угольной кислоты H₂CO₃. Угольная кислота является двухосновной, однако диссоциация по второй стадии подавлена. Поэтому рН раствора рассчитывается по соотношению, учитывающему только первую стадию диссоциации угольной кислоты:

Поскольку К_2гидр(HCO₃ — )=2,25·10 -8 ≤10 -7 во второй точке эквивалентностина кривой титрования присутствует очень небольшой скачок.Угольная кислота неустойчивая и разлагается на углекислый газ и воду, скачок во второй точке эквивалентности увеличивается после кипячения смеси и удаления угольной кислоты.

После второй точки эквивалентности значение рН раствора определяется избытком прибавленного рабочего раствора сильной кислоты и рассчитывается по соотношению рН = — lgC΄М(HCl),

где C΄М(HCl) – молярная концентрация избыточной соляной кислоты.

Кривая титрования 0,1М раствора карбоната натрия 0,1М раствором соляной кислоты показана на рисунке, рассчитанные значения рН приведены в таблице.

Значения рН раствора при титровании 0,1 М Na₂CO₃ раствором 0,1 М НСl.

*-1-я точка эквивалентности

**-2-я точка эквивалентности

Кривая титрования 0,1 М раствора Na₂CO₃ 0,1 М раствором HCl

Контрольные вопросы

1. Какие кислотно-основные свойства проявляет карбонат натрия?

2. Возможно ли прямое титрование карбоната натрия сильной кислотой?

3. Сколько точек эквивалентности и скачков присутствует на кривой титрования карбоната натрия сильной кислотой?

4. Как рассчитывается рН в 1 и во 2 точках эквивалентности?

5. Какие буферные растворы образуются при титровании Na₂CO₃?

Список рекомендуемой литературы

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. — М.: Дрофа, 2005. — С. 147 – 149.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика): учебник для вузов. В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высшая школа, 2001. – С. 115 — 117.

А.Т. Чанышева, О.Б. Чалова

Дата добавления: 2016-09-20 ; просмотров: 11725 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ