Закончить уравнение реакций co2 k2o

Закончите уравнения реакций, схемы которых:а) Н2O + SO2 -→б) К2O + Н2O→в) Ba + Н2O→г) K + H2O→д) CaH2 + H2O→е) Al3C4 + Н2O→ Укажите

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Оксид калия: способы получения и химические свойства

Оксид калия K₂O — Бинарное неорганическое вещество . Белый, термически устойчивый.

Относительная молекулярная масса Mr = 94,20; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,33; t_пл = 740º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Оксид калия можно получить путем взаимодействия калия и гидроксида калия при 450º С, в результате образуется оксид калия и водород :

2K + 2KOH = 2K₂O + H₂

2. При взаимодействии надпероксида калия и калия при температуре 700º C и избыточном давлении образуется оксид калия:

Химические свойства

1. При разложении оксида калия образуется пероксид калия и калий, температура при этом должна быть 350–430º С:

2. Оксид калия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид калия реагирует с водой . Образуется гидроксид калия:

2.2. Оксид калия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид калия с разбавленной соляной кислотой образует хлорид калия и воду:

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии калия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 400º C оксид калия образует карбонат калия:

2.3.2. При 150–200º C, в результате взаимодействия оксида калия, и оксидом азота (IV) образуются нитрат калия и нитрит калия:

2.3.3. Оксид калия взаимодействует с оксидом алюминия при 1000º С. При это образуется алюминат калия:

Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов

Задача 637.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) С₂O₄ 2- + I₂ → CO₂ +
б) BiO₃ — + Cr 3+ + H + → Cr₂O₇ 2- +
в) SeO₃ 2- + I — + H₂O → Se +
г) IO₃ — + SO₂ + H₂O →
Решение:
а) С₂O₄ 2- + I₂ → CO₂ +

Молекулярная форма процесса

б) BiO₃ — + Cr 3+ + H + → Cr₂O₇ 2- +

После приведения членов в обеих частях равенства получим:

Молекулярная форма процесса:

в) SeO₃ 2- + I — + H₂O → Se +

Молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

Задача 638.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) MnO₄ — + I — + H₂O →
б) HPO₃ 2- + Hg 2+ + H₂O → Hg +
в) P + IO₃ — + OH — →
г) PCl₃ + ClO₃ — + H₂O →
д) AsO₃ — + I₂ + H₂O → AsO₄ — +
е) Bi 3+ Br₂ + OH — → BiO₃ — +
ж) Sb₃₊ + Zn + H + → SbH₃ +
Решение:
а) MnO₄ — + I — + H₂O →

Молекулярная форма процесса:

б) HPO₃ 2- + Hg 2+ + H₂O → Hg +

Молекулярная форма процесса:

в) P + IO₃ — + OH — →

Молекулярная форма процесса:

3ClO₃ — + 2P 3+ + 3H₂O → 3ClO₄ — + 2P 0 + 6H +

Молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

е) Bi 3+ Br₂ + OH — → BiO₃ — +

Ионно-молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

ж) Sb₃₊ + Zn + H + → SbH₃ +
Уравнения полуреакций:

Sb 3+ + 3Zn 0 + 3H + → SbH₃ + 3Zn 2+