Закончить уравнения назвать получившиеся вещества изомеризация гексана
Карточка №1.
Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их
г. изомеризация гексана
Дано вещество CH3 – СH – CH3
Назовите это вещество, напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
В состав органического вещества входит углерод, массовая доля которого – 92,23% и водород массовая доля которого 7,77%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества. 10
Гексан: способы получения и химические свойства
Гексан C6H14 – это предельный углеводород, содержащий шесть атомов углерода в углеродной цепи. Бесцветная жидкость с характерным запахом, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
Гомологический ряд гексана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4, или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
Название алкана
Формула алкана
Метан
CH4
Этан
C2H6
Пропан
C3H8
Бутан
C4H10
Пентан
C5H12
Гексан
C6H14
Гептан
C7H16
Октан
C8H18
Нонан
C9H20
Декан
C10H22
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Строение гексана
В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.
Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :
При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению.
Например, в молекуле гексана C6H14 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода. При этом углеродный скелет имеет зигзагообразное строение.
Изомерия гексана
Структурная изомерия
Для гексана характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета.
Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.
Изомеры углеродного скелета отличаются строением углеродного скелета.
Например.
Для углеводородов состава С6Н14 существуют пять изомеров углеродного скелета: н-гексан, 2-метилпентан, 3 -метилпентан, 2,2-диметилбутан, 2,3-диметилбутан
Гексан
2-Метилпентан
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
Для пентана не характерна пространственная изомерия.
Химические свойства гексана
Гексан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для гексана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для гексана характерны радикальные реакции.
Гексан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
1. Реакции замещения
В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.
1.1. Галогенирование
Гексан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании гексана образуется смесь хлорпроизводных.
Например, при хлорировании гексана образуются 1-хлоргексан, 2-хлоргексан и 3-хлоргексан:
Бромирование протекает более медленно и избирательно.
Избирательность бромирования: сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом.
С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н
Например, при бромировании гексана преимущественно образуются 3-бромгексан и 2-бромгексан:
1.2. Нитрование гексана
Гексан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в гексане замещается на нитрогруппу NO2.
Например. При нитровании гексана образуются преимущественно 2-нитрогексан и 3-нитрогексан:
2.Дегидрирование гексана
Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.
В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.
Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. е. циклогексан и его гомологи, которые далее превращаются в ароматические углеводороды.
Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:
3. Крекинг
Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы с более короткой углеродной цепью и алкены.
Крекинг бывает термический и каталитический.
Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха.
При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой.
Например, при крекинге н-гексана образуется смесь, в состав которой входят этилен, пропан, метан, бутилен, пропилен, этан и другие углеводороды.
Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия).
4. Окисление гексана
Гексан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).
Полное окисление – горение
Гексан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения гексана сопровождается выделением большого количества теплоты.
Уравнение сгорания алканов в общем виде:
При горении гексана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.
5.Изомеризация гексана
Под действием катализатора и при нагревании неразветвленные алканы, содержащие не менее четырех атомов углерода в основной цепи, могут превращаться в более разветвленные алканы.
Например, н-гексан под действием катализатора хлорида алюминия и при нагревании образует 2-метилпентан, 3-метилпентан и другие изомеры.
Получение гексана
1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета.
Реакция больше подходит для получения симметричных алканов.
Гексан можно получить из 1-хлорпропана и натрия:
2. Гидрирование алкенов и алкинов
Гексан можно получить из гексена или гексина:
При гидрировании гексена-1, гексена-2 или гексена-3 образуется гексан:
При полном гидрировании гексина-1, гексина-2 или гексина-3 также образуется гексан:
3. Синтез Фишера-Тропша
Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:
Это промышленный процесс получения алканов.
Из угарного газа и водорода можно получить гексан:
4. Получение гексана в промышленности
В промышленности гексан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.
Контрольная работа по теме «Непредельные углеводороды»
Контрольная работа по теме «Непредельные углеводороды»
1. Сравните по химическим свойствам бутан и бутен-1 (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
2. Изобразите электронное строение этена в сравнении с этаном. Сделайте вывод.
5. Задача. Какой объем водорода может присоединиться к
1. Изобразите электронное строение диеновых на примере бутодиена-1,3 сравните с этиленовыми (бутен-2). Сделайте вывод.
2. Сравните по химическим свойствам этилен и ацителен (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
5. Задача. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80 % углерода, а относительная плотность по водороду равна 15.
1. Изобразите электронное строение пропина в сравнении с пропаном. . Сделайте вывод.
2. Сравните по химическим свойствам бутан и бутадиен-1,3 (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
5. Задача Какая максимальная масса хлора (в г.) может вступить в реакцию соединения с 1,12 л. Бутодиена (н. у)
1. Изобразите электронное строение бутена-2 в сравнении с бутаном. . Сделайте вывод.
2. Сравните по химическим свойствам пропина и циклопропана (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
5. Задача. При сжигании 4,4 г. Углеводорода получили 13,2 г. Оксида углерода (4) . Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу вещества.
1, Изобразите электронное строение этилена (тип гибридизации, угол, длина связи). Можно ли считать двойную связь суммой связей? Почему?
2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует бутодиен-1,3: В, НС, КОН, М О О, бутодиен-1,3?
. Запишите возможные уравнения реакций, укажите области применения данных свойств.
5. Какие вещества называют изомерами? Почему непредельные имеют больше изомеров, чем предельные?.
Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения:
Г) изомеризация гексана.
2. Дано вещество:
С Н3 — С Н — С Н3
Напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
В состав органического вещества входит углерода – 92,23%, кислорода – 7,77%. Плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества.
Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения:
Г) изомеризация пентана.
2. Дано вещество:
С Н3 — С Н — С — С Н3
Напишите формулы двух его изомеров, назовите их.
В состав органического вещества входит углерода – 75 %, кислорода – 25% А относительная плотность его паров по кислороду равна 0,5. Определите молекулярную формулу вещества.
Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения:
Б) циклобутан + Сl 2 ——(замещение)
Г) изомеризация октана.
2. Дано вещество:
С Н3 — С Н2 — С Н — С Н2 -С Н3
Напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность паров его по водороду равна 31, в состав входит углерода – 38,7%, кислорода – 51,6%, водорода – 9,7%.
1. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения:
Г) циклопентан + водород ——(присоединение)
2. Дано вещество:
С Н3 — С — С Н2 — С С Н3
Напишите формулы двух его изомеров, назовите их.
В состав органического вещества входит углерода –85,7% Плотность паров этого вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества.
Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения:
А) горение гексана —-
Г) бутан —— изомеризация
2. Дано вещество:
С Н3 — С Н2 — С — С Н3
Напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
В состав органического вещества входит углерода – 92,23%, кислорода – 7,77%. Плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества.
1.При сжигании 4,3 углеводорода образовалось 13,2 г. оксида углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу.
11 класс Контрольная работа по теме: «Строение вещества. Типы химических связей. Скорость химических реакций»
1. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента – 4 S 2 Р3 , определите: а) заряд ядра атома; б) положение элемента в периодической системе ; в) к каким элементам ( s — p — d — f — ) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида.
2. Ниже приведено уравнение химической реакции
2SO2 + O2 —— 2SO3 + Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
А) удаление продукта реакции;
Б) понижение давления;
В) повышение температуры.
3. Осуществите превращения
Cu (OHCuO —— Cu —— Cu(NO3) 2
Напишите уравнения реакций.
Какие типы химических реакций вы знаете? Перечислите их и приведите примеры.
1. Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие распределение электронов по орбиталям в атомах калия и меди. Определите: а) к каким элементам ( s — p — d — f — ) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
2. Ниже приведено уравнение химической реакции
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
СН4 —— С + 2 Н2 — Q
А) добавление продукта реакции;
Б) повышение давления;
В) повышение температуры.
3. Осуществите превращения
S —- SO2 — SO3 — Н2 SO4 —- Na2 SO4 —— Ba SO4
Напишите уравнения реакций.
4. Какие виды химических связей вы знаете. Приведите примеры.
1. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента – 5 S 2 , определите: а) заряд ядра атома; б) положение элемента в периодической системе ; в) к каким элементам ( s — p — d — f — ) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида.
2. Ниже приведено уравнение химической реакции
СН – СООН + С Н ОН —— СН – С + Н О + Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
А) удаление продукта реакции;
Б) понижение давления;
В) повышение температуры.
3 Осуществите превращения
Zn —— ZnO —— Zn (NOZn(OH)2 —— Na 2 ZnO2
Напишите уравнения реакций.
4. Виды дисперсных систем. Привести примеры дисперсных систем.
3. Дано вещество: СН = СН-СН-СН-СН
напишите формулы двух его изомеров, назовите их.
4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
бутен-1: С НВ НО Н О бутен-1 пентан? Запишите возможные уравнения реакций, назовите получившиеся вещества.
1. Дано вещество: СН — СН = С — СН
напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
2. Запишите уравнения:
Присоединение Н С к гексену -1
Назовите получившиеся вещества.
1.Дано вещество: СН — С — СН-СН-СН=СН
напишите формулы двух его изомеров, назовите.
2.С какими из перечисленных веществ взаимодействует пропен:
НО О НРО В пропен. Запишите возможные уравнения реакций, назовите получившиеся вещества.
1.Дано вещество СН — С = СН-СН-СН
напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
Неполное окисление кислородом воздуха пропена
Полное окисление бутена
Присоединение НВ к пентену-2
Назовите получившиеся вещества.
1.Дано вещество: СН-СН-СН-СН=СН-СН-СН
напишите формулы двух его изомеров, назовите их
3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
напишите формулы двух его гомологов, назовите их..
2. Запишите уравнения:
Присоединение В к гексену -3
Назовите получившиеся вещества.
Контрольная работа по теме «Непредельные углеводороды»
5. Сравните по химическим свойствам бутан и бутен-1 (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
6. Изобразите электронное строение этена в сравнении с этаном. Сделайте вывод.
5. Задача. Какой объем водорода может присоединиться к
6. Изобразите электронное строение диеновых на примере бутодиена-1,3 сравните с этиленовыми (бутен-2). Сделайте вывод.
7. Сравните по химическим свойствам этилен и ацителен (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
10. Задача. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80 % углерода, а относительная плотность по водороду равна 15.
6. Изобразите электронное строение пропина в сравнении с пропаном. . Сделайте вывод.
7. Сравните по химическим свойствам бутан и бутадиен-1,3 (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
10. Задача Какая максимальная масса хлора (в г.) может вступить в реакцию соединения с 1,12 л. Бутодиена (н. у)
6. Изобразите электронное строение бутена-2 в сравнении с бутаном. . Сделайте вывод.
7. Сравните по химическим свойствам пропина и циклопропана (найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, применения некоторых свойств.
10. Задача. При сжигании 4,4 г. Углеводорода получили 13,2 г. Оксида углерода (4) . Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу вещества.
1, Изобразите электронное строение этилена (тип гибридизации, угол, длина связи). Можно ли считать двойную связь суммой связей? Почему?
2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует бутодиен-1,3: В, НС, КОН, М О О, бутодиен-1,3?
. Запишите возможные уравнения реакций, укажите области применения данных свойств.
5. Какие вещества называют изомерами? Почему непредельные имеют больше изомеров, чем предельные?.
1. Какие из перечисленных свойств характерны для метана:
2. Соединения сходные по химическим свойствам, составу и строению, отличающиеся фрагментом молекулы (-СН2-) называются:
3. Какие из углеводородов относятся к гомологическому ряду метана:
А) СН3 –СН=СН-СН-СН3
Б) СН3- СН – СН – СН – С – СН3
СН3 СН3 СН3 СН3
В) СН2= СН – СН – СН – СН3
Г) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 ;
4. Определите какие из веществ не обесцвечивают бромную воду и КМнО :
А) СН3 –СН=СН-СН-СН3 ;
Б) СН3- СН – СН – СН – С – СН3
СН3 СН3 СН3 СН3
В) СН= СН – С = СН – СН3
Г) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 ;
5. Какой тип реакции характерен для гексена – 3:
6. Чем отличаются друг от друга пентен-1 и пентен-2:
А) разветвлениями углеродной цепи;
Б) относительной молекулярной массой;
В) числом атомов углерода;
Г) местом расположения двойной связи.
7, Как правильно назвать углеводород:
СН3 — СН – С = СН – С – СН – СН3
СН3 СН3 С2Н5 СН3
А) 2,3,6 – триметил-5,5-диэтилгептан
б) 2,3,5,6 – тетраметил-3-этилгептен-4
в) 2,3 – диметил-5,5,6-триэтилгептен-3;
г) 2,3,5,6 – тетраметил-5-этилгептен-3 (прав.)
8. Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для алканов:
А) sp – (3) А) s – s и p — p связей
9. Определите, какие из веществ способны присоединять водород:
10. На полное сгорание 1 моль этилена расходуется кислород объемом (в литрах, н. у.)
1) 22,4 2) 44,8 3) 56,0 4) 67,2
11. В реакции замещения между бутаном и хлором может образоваться:
1) хлорбутан 2) хлорбутен
3) хлорпропен 4) 1,2- дихлорпропан
12. Этилен не вступает в реакцию:
1) хлором; 3) диоксидом углерода
2) водой 4) бромоводородом.
13. Какое из веществ относиться к классу спиртов, назови их
А) СН3 –СН2 – СН 2-СН2-СН2 ОН
Б) СН3- СН – СН – СН – С – СН3
СН3 СН3 СН3 СН3
В) СН= СН – С = СН – СН3
Г) СН3 – СН – СН2 – СН3 ;
1. Приведены химические знаки следующих элементов: а) –С, б) –Мg, — P, — Si, — AI. Определите, в атоме какого химического элемента число электронов на энергетических уровнях соответствует: 2,8,4.
2. Какое число S — и — P –электронов образует внешний электронный слой атома азота? Выберите правильный ответ: 1)1s электрон; 2) 2s и 3 р электрона, 3) 2s и 1р электрона, 4) 1s и 3р электрона.
3. Определите значение х и у в следующей схеме строения атома
+1Выберите правильный ответ:
А) х =6, у=4 б) х =3, у=7 в) х =2, у=8 г) х =9, у=1 д) х =8, у=2.
4. Общая формула высшего оксида химического элемента 111 периода – ЭОз, Какова схема строения его атома, а также формула соответствующего высшему оксиду – гидроксида:
5. Определите, в атоме какого химического элемента число электронов на энергетических уровнях соответствует: 2,8,6
. Выберите правильный ответ:
А) сера, неметалл, ЭОз
Б) азот, неметалл, Э О
В) углерод, неметалл, Э О
Г) хром, металл, Э О
6. Назовите элемент, в атомах которого на 3 уровне расположено 8 электронов.
А) хром, б) железо в) калий г) цинк.
7. Сколько электронных уровней содержит атом элемента с порядковым номером 51?
А) 7 ; б) 5 ; в) 3 ; г) 4
8. Сколько электронных уровней содержит атом вольфрама?
А) 6 ; б) 4 ; в) 5 ; г) 7
9.Какая из перечисленных ниже электронных формул соответствует элементу с порядковым номером 32?
1)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2)
2)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d )
3)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 6 2)
4) 2s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 3 )
10. Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 22 протона и 26 нейтрона:
8. Число внешних электронов в атоме данного элемента равно:
9.состав водородного соединения элемента
1.германий 2.мышьяк 3.селен 4. бром
Отвечает общей формуле
1. НЭ 2. Н 2 Э 3. Э Н 3 4. ЭН 4
1. НЭ 2. Н 2 Э 3. Э Н 3 4. ЭН 4
Отвечает водородному соединению элемента
1. барий 2. кремний 3.литий 4. фосфор
Отвечает водородному соединению элемента
1. натрий 2.иод 3.берилий 4. сера
12. для элемента с порядковым номером
Высший оксид отвечает общей формуле
1. Э2О3 2. Э2О5 3. ЭО2 4. ЭО3
13.Данная формула отвечает высшему оксиду элемента:
1.Э2 О 1. фтор 2. хлор 3.медь 4. литий
2. ЭО 1.цинк 2.углерод 3. азот 4. олов
Задания для 11 класса: «Металлы главных подгрупп периодической системы».
1. В чем сходство и отличие по положению в п. с. элементов 1 и 2 групп главных подгрупп и алюминий? В чем причина этого сходства и отличия?
2. Какие металлы проявляют более выраженные металлические свойства, почему?
3. Как изменяются металлические свойства в группе?
1. Зарисуйте строение атомов металлов 1,2 группы и алюминия, их электронные формулы и электронные ячейки. (по 2 элемента из группы)
2. Сравните, в чем сходство и отличие их по строению атомов, почему?
3. К каким элементам ( p s d f ) относят металлы 1,2 групп главных подгрупп и алюминий, почему?
1. Чем являются эти элементы по окислительно-восстановительным свойствам?
2. Какие степени окисления проявляют элементы 1,2 групп главных подгрупп и алюминий?
1. Запишите общие формулы оксидов, гидроксидов, определите их характер для элементов 1,2 групп главных подгрупп и алюминий?
2. Как изменяется характер этих соединений по периодам и в группе, почему?
3. Образуют ли элементы этих подгрупп летучие водородные соединения, почему? Какие соединения с водородом они образуют? Запишите формулы этих соединений для элементов 1,2 групп главных подгрупп и алюминий?
1. Каково строение молекул 1,2 групп главных подгрупп и алюминий? (тип связи, тип кристаллической решетки)
2. Какие физические свойства проявляют металлы 1,2 групп главных подгрупп и алюминий?
3. Как изменяются свойства (плотность, температура кипения, температура плавления) по группам и периодам, почему?
1. Составьте уравнения химических реакций для:
1) щелочных металлов, на примере калия;
2) для щелочно-земельных металлов на примере кальция;
Запишите 3-4 уравнения.
В каком виде встречаются эти металлы в природе, почему?
Приведите примеры соединений в виде которых встречаются эти металлы в природе.
Как можно получить эти металлы, почему?
1. К какой группе относятся оксиды данных элементов?
2. Докажите свойства основных оксидов на примере Li2O Составьте уравнения реакций.
3. Докажите свойства амфотерных оксидов на примере Al2O3 Составьте уравнения реакций.
4. Докажите свойства щелочей на примере Ca (OH)2 Составьте уравнения реакций.
5. Докажите свойства амфотерных оснований на примере Al (OH)3 Составьте уравнения реакций.
Вычислите количество вещества натрия/, вступившего в реакцию с водой, если выделилось 112 л (Н2) (н. у.).
Определите массу 10% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации
50 г. 20% раствора серной кислоты.
Задание для 10 класса по теме «Природные источники углеводородов и их переработка».
