Закончите уравнение овр kno2 kmno4 h2so4

Написать баланс и уравнять реакцию: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составление уравнений реакций, характеризующих окислительно-восстановительную двойственность элементов

Задача 633.
Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:
а) KI + HNO₂ + CH₃COOH ⇒ NO +
KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ⇒ KNO₃ +
б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⇒ H₂SO₄ +
H₂SO₃ + H₂S ⇒ S +
в) Na₂S₂O₃ + I₂ ⇒ Na₂S₄O₆ +
Cl₂ + I₂ + H₂O ⇒ HIO₃ +
Решение:
а)
1). KI + HNO₂ + CH₃COOH ⇒ NO +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2). KMnO 4 + KNO 2 + H 2SO 4 ⇒ KNO 3 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В KNO₃ атом азота находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому KNO₃ в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).

б)
1). H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O ⇒ H 2 SO 4 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2). H 2 SO 3 + H 2 S ⇒ S +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В H₂SO₃ атом серы находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому H₂SO₃ в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 2), так и восстановителя (реакция 1).

в)
1). Na 2 S 2 O 3 + I 2 ⇒ Na 2 S 4 O 6 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2). Cl 2 + I 2 + H 2 O ⇒ HIO 3 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В I₂ атом йода находится в своей промежуточной степени окисления 0, поэтому _I2 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).

1 KL+KMnO4+H2SO4=I2+K2SO4+MnSO4H2O Решить задачу по ОВР 2 KNO2+H2SO4=KNO3+K2SO4+NO+H2O ОВР

да пробовала не получилось ((

Сама пробовала решать? Если да, то помогу .

10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O2I^(-1)-2*1e=I2^(0) /5 полуреакция окисления, восстановитель I^(-1)Mn^(+7)+5e=Mn^(+2) /2 полуреакция восстановления, окислитель Mn^(+7)________________________10I^(-1)+2Mn^(+7)=5I2^(0)+2Mn^(+2)

3KNO2+H2SO4=KNO3+K2SO4+2NO+H2ON^(+3)-2e=N^(+5) /1 полуреакция окисления, окислитель N^(+3)N^(+3)+1e= N^(+2) /2 полуреакция восстановления, окислитель N^(+3)____________________________N^(+3)+2N^(+3)=N^(+5)+2N^(+2) преобразуем левую часть уравнения и получим:
3N^(+3)=N^(+5)+2N^(+2)