Закончите уравнение практически осуществимых реакций p2o5 co2

Задания по теме: «Фосфор и его соединения» (9 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Фосфор и его соединения

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ в растворе NaCl , NaN О ₃ , Na ₃ PO ₄ : а) НС l ; б) Ва Cl ₂ ; в) А gN О ₃ ; г) Na ОН.

4. Определите, какая соль образовалась, и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-ным раствором ортофосфорной кислоты массой 200г.

5. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

6. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, сульфат кальция, оксид кремния ( IV ), магний, нитрат серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического.

8. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты H ₃ PO ₄ в растворе, который образуется при растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора ( V ) количеством вещества 0,2 моль.

9. Порцию оксида фосфора ( V ) массой 14,2г добавили в раствор ортофосфорной кислоты массой 135,8г (массовая доля H ₃ PO ₄ – 0,049). Какой стала массовая доля кислоты в растворе?

10. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода ( IV ), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.

Краткое описание документа:

Задания по теме: «Фосфор и его соединения» (9 класс)

Фосфор и его соединения

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ в растворе NaCl , NaN О₃, Na ₃ PO ₄ : а) НС l ; б) Ва Cl ₂ ; в) А gN О₃; г) Na ОН.

4. Определите, какая соль образовалась, и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-ным раствором ортофосфорной кислоты массой 200г.

5. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

6. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, сульфат кальция, оксид кремния ( IV ), магний, нитрат серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического.

8. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты H ₃ PO ₄ в растворе, который образуется при растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора ( V ) количеством вещества 0,2 моль.

9. Порцию оксида фосфора ( V ) массой 14,2г добавили в раствор ортофосфорной кислоты массой 135,8г (массовая доля H ₃ PO ₄ – 0,049). Какой стала массовая доля кислоты в растворе?

10. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода ( IV ), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.

ГДЗ по химии 8 класс Кузнецова задачник Глава 5 — 5.51

Авторы: Н.Е. Кузнецова , А.Н. Левкин .

Издательство: Вентана-граф 2015

Подробный решебник (ГДЗ) по Химии за 8 (восьмой) класс задачник — готовый ответ Глава 5 — 5.51. Авторы учебника: Кузнецова, Левкин. Издательство: Вентана-граф 2015.

Похожие ГДЗ

ГДЗ учебник химия 8 класс Кузнецова Н.Е.

5.51. Закончите уравнения осуществимых реакций: Ca + H2O = …, SO3 + CO2 = …, BaO + H2O =…, CaO + CO2 =…, P2O5 + H2O =…, CaO + P2O5 =…, FeO + H2O =…, MgO + HCl =…, P2O5 + NaOH =…, H2SO4 + Cu2O =…, ZnO + HNO3 =…, P2O5 + Ca(OH)2 =… .

Закончите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы: а) NaOH+P2O5 → б) H2SO4+CO2 → в) Al2O3+HCl → г) K2CO3+HBr → д) KCl+Br2 → е) Ca(OH)2+SO2 → Назовите соли.

а) 6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O.
Na₃PO₄ – фосфат натрия.

б) H₂SO₄ + CO₂ ≠ не идёт.

в) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O.
AlCl₃ – хлорид алюминия.

г) K₂CO₃ + 2HBr = 2KBr + CO₂↑ + H₂O.
KBr – бромид калия.

д) KCl + Br₂ ≠ не идёт.

е) Ca(OH)₂ + 2SO₂ = Ca(HSO₃)₂.
Ca(HSO₃)₂ – гидросульфит кальция.