Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах: SO2 + KOH =
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Закончить уравнения реакций : SO3 + KOH SO2 + KOH?
Химия | 5 — 9 классы
Закончить уравнения реакций : SO3 + KOH SO2 + KOH.
SO3 + KOH = SO2 + KOH
KOH = KOH — не нужно уравнять
SO3 = SO2 — нужно
$SO_<3>$ + KOH = $1.5SO_<2>$ + KOH
0SO3 + KOH = — 0SO2 + KOH
0SO3 + KOH = — 0SO2 + KOH.
Закончить уравнения реакции : CuSO4 + KOH?
Закончить уравнения реакции : CuSO4 + KOH.
Закончите уравнения реакций : MgCl² + KOH?
Закончите уравнения реакций : MgCl² + KOH.
Re + O2 + KOH = ?
Закончите уравнение реакций.
Закончите уравнение NaOH + KOH = ?
Закончите уравнение NaOH + KOH = ?
Закончить уравнение реакции H3BO3 + KOH(изб?
Закончить уравнение реакции H3BO3 + KOH(изб.
H2so4 + koh Закончить уравнение реакции?
H2so4 + koh Закончить уравнение реакции.
Закончите уравнение химической реакции?
Закончите уравнение химической реакции.
А) AL + H2SO4 ; б) KOH + H3PO4.
Закончить уравнения реакций?
Закончить уравнения реакций.
Представить полное молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции : KOH + ZnCL2 = KOH + SO2 =.
Закончить реакцию Co2 + KOH — — > ?
Закончить реакцию Co2 + KOH — — > ;
Закончить уравнения NH2CH2COOH + KOH?
Закончить уравнения NH2CH2COOH + KOH.
Вы находитесь на странице вопроса Закончить уравнения реакций : SO3 + KOH SO2 + KOH? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
SO2 + H2O — > H2SO3 SO2 + MgO — > MgSO3 SO2 + 2KOH — > K2SO3 + H2O.
Под действием высоких температур карбонат кальция разлагается с образованием оксида кальция и оксида углерода CaCO₃ = CaO + CO₂ эта реакция относится к реакциям разложения, а оксид кальция называют негашеной известью ; оксид кальция активно реагирует..
1) явления химические 2, 3) реакция разложения под действием высокой температуры : СаСО3 = СаО + СО2 — Q (образовалась негашеная известь и углекислый газ) — реакция разложения, эндотермическая Пошел дождь (ливень) и пошла реакция между негашеной изве..
Находим массу соли в растворе = 6% * 80г / 100% = 4, 8 соли находим массу воды = 80г — 4, 8г = 75, 2г 2) H2 + CL2 = 2HCL находим количество вещества HCl = 2, 5л / 22, 4л / моль = 0, 11моль находим количество вещества Cl2 по уравнению реакции 1моль Cl..
4Na + O2 — > 2Na2O Na2O + H2O — > 2NaOH 2NaOH + CO2 — > Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl — > 2Na + Cl2.
1) m = V * M M = Mr(Si2Mg) = 28 * 2 + 24 = 80 V = 5 моль m = 80 * 5 = 400г 2)V = m / M M = Mr(Ca3P2) = 40 * 3 + 31 * 2 = 182 V = 910 / 182 = 5 моль.
Гидроксид калия: способы получения и химические свойства
Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; tпл = 404º C; tкип = 1324º C
Способы получения
1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия :
2KCl + 2H2O → 2KOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
2KH + 2H2O → 2KOH + H2
3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:
Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:
6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2KOH + 2Al + 6Н2О = 2K[Al(OH)4] + 3Н2
7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2KCl
Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония .
Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:
NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl
8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.
KOH ↔ K + + OH —
9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:
4KOH → 4K + O2 + 2H2O
http://himia.my-dict.ru/q/2532865_zakoncit-uravnenia-reakcij-so3-koh-so2/
http://chemege.ru/gidroksid-kaliya/