Закончите уравнения реакций fe s

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de61aed78c61eeb • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составление ионно-молекулярной формы процесса окисления-восстановления с двумя окисляющимися элементами

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Добавив в обе части равенства соответствующее количество ионов Н+ и NO3-, получим молекулярную форму процесса

4FeS2 + 15O2 0 + 24Н2О = 4Fe 3+ + 8SO3 + 48H + + 30O 2- .

Сорок восемь ионов водорода и двадцать четыре иона кислорода, соединяясь образуют двадцать четыре молекулы воды, получим:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в молекулярной форме имеет вид:

4FeO . Cr2O3 + 7O2 0 + 16H2O = 4Fe 3+ + 8CrO4 2- + 14H + + 10O 2-

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Так как в качестве исходного продукта в систему введён карбонат калия, то, подставив его в уравнение, получим:

Для получения полного уравнения после уравнивания калия получим:

4FeO . Cr 2 O 3 + 7O 2 0 + 2H 2 O + 8K 2 CO 3 = 4Fe 3+ + 8K 2 CrO 4 + 4H + + 8CO3 2-

С учётом того, что одним из продуктов реакции является углекислый газ, получим окончательную ионно-молекулярную форму уравнения реакции:

Уравнение в молекулярной форме будет имеет вид:

10FeSO3 + 6MnO4 — + 48H + + 10H2O = 10Fe 3+ + 6Mn 2+ + 10SO4 2- + 20H + + 24H2O

После приведения членов в обеих частях уравнения получим:

10FeSO3 + 6MnO4 — + 28H + = 10Fe 3+ + 6Mn 2+ + 10SO4 2- + 14H2O

Молекулярная форма имеет вид:

В данном процессе восстановитель содержит два окисляющихся элемента. Так FeSO3 содержит атом железа, который увеличивает свою степень окисления от +2 до +3, а атом серы от +4 до +6. При составлении уравнения электронно-ионного баланса число отданных электронов умножаем на 2, для того, чтобы привести к чётному значению числа атомов железа, серы и кислорода в формуле вещества Fe2(SO4)3.

Закончите уравнения возможных процессов, назовите продукты реакций: Fe + S ?

НазваниеЗакончите уравнения возможных процессов, назовите продукты реакций: Fe + S ?
Дата публикации05.11.2013
Размер77.38 Kb.
ТипВопрос

shkolnie.ru > Математика > Вопрос

Примеры выполнения заданий

Пример 1. Закончите уравнения возможных процессов, назовите продукты реакций:

Fe + S ? Pt + O2  ? Na + H2  ? Al + Br2 ? Sr + P ? K + Ar  ?

Металлы (кроме золота и платины) взаимодействуют с неметаллами(кроме инертных газов) при обычных или повышенных температурах. При этом образуются бинарные соединения, в которых неметаллы проявляют отрицательную степень окисления.

Fe+S=FeSсульфид железа (II)2Na+H2=2NaHгидрид натрия
Fe o -2e — =Fe 2+21Na o -e — =Na +12
S o +2e — =S 2-21H2 o +2e — =2H —21
2Al+3Br2=2AlBr3бромид алюминия3Sr+2P=Sr3P2фосфид стронция
Al o -3e — =Al 3+32Sr o -2e — =Sr 2+23
Br2+2e — =2Br —23P o +3e — =P 3-32

Пример 2. Закончите уравнения возможных реакций металлов со сложными веществами:

Решение. Металлы взаимодействуют со сложными веществами в зависимости от их положения в ряду напряжений. Так с растворами солей взаимодействуют металлы, начиная с магния, при этом они вытесняют правее стоящие металлы. С водой и растворами кислот-неокислителей взаимодействуют металлы стоящие в ряду напряжений до водорода.

1)2Li+2H2O=2LiOH+H22)Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)23)Sn+2HCl=SnCl2+H2
Li o -e — =Li +12Zn o -2e — =Zn 2+21Sn o -2e — =Sn 2+21
2H + +2e — =H221Pb 2+ +2e — =Pb o212H + +2e — =H221

Пример 3. Какие из металлов Na, Al, Au, Cu ,будут взаимодействовать с растворами NaOH и HNO3(разб.)?

Из перечисленных металлов с растворами кислот и щелочей не взаимодействует золото. С раствором щелочи будет взаимодействовать только алюминий, т.к. его оксид и гидроксид обладают амфотерным характером. Разбавленная азотная кислота относится к кислотам-окислителям, поэтому она взаимодействует почти со всеми металлами (кроме Au, Pt), при этом степень восстановления азота из ее состава зависит от активности металла.

2Al +6H2O +6OH — = 2[Al(OH)6] 3- +3H2

2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu o -2e — =Cu 2+23
N +5 +3e — =N +232
3) 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
Al o -3e — =Al 3+38
2N +5 +8e — =2N +83
4) 10Na+12HNO3=N2+10NaNO3+6H2O
Na o -e — =Na +110
2N +5 +10e — =N2 o101

Пример 4. Какой из находящихся в контакте металлов Zn-Co будет подвергаться коррозии в агрессивной среде? Напишите уравнения катодного и анодного процессов в а) кислой, б) нейтральной средах.

При наличии контакта между металлами коррозии подвергается более активный из них, т.е. имеющий более низкое значение электродного потенциала. Этот металл будет анодом. В данном случае анодом является Zn, а катодом – Co. В зависимости от характера среды коррозия будет происходить с водородной или кислородной деполяризацией.

а) в кислой среде:

АнодZn-2e — =Zn 2+1
Катод2Н + +2е — =Н21
Zn+2H + =Zn 2+ +H2

б) в нейтральной среде:

Пример 5. Какими кислотно-основными свойствами обладают

следующие соединения d-металлов: CrO3, Zn(OH)2­, Fe(OH)2?

Решение. Поскольку многие d-металлы могут проявлять переменную степень окисления, то характер их соединений может меняться с увеличением степени окисления от основного через амфотерный к кислотному. По определению, к основным оксидам относят оксиды металлов в степени окисления +1,+2, им соответствуют гидроксиды – основания. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. К кислотным оксидам относят оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +4, им соответствуют гидроксиды – кислоты. Кислотные оксиды и кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. Амфотерные соединения (оксиды и гидроксиды Be 2+ , Al 3+ , Zn 2+ , Sn 2+ , Pb 2+ , Cr 3+ ) проявляя двойственный характер, взаимодействуют и с кислотами и со щелочамиCrO3 – кислотный оксид, хром находится в своей высшей степени окисления +6.

2) Zn(OH)2 – амфотерный гидроксид.

Fe(OH)2 – основной гидроксид, железо находится в своей низшей положительно степени окисления +2.

Пример 6 . Укажите а) заряды комплексообразователя, лигандов и комплексного иона, б) координационное число комплексообразователя, в) названия соединений: 1)[ Ni ( NH 3 ) 4 ] SO 4 , 2)[ Cr ( NH 3 ) 5 ( CNS )]( NO 3 ) 2 , 3) H 2 [ PtCl 6 ], 4) K 2 [ Hg ( CN ) 3 ( CNS )], 5)[ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ], 6)[ Fe ( NO ) 2 ( CO ) 2 ].

1) [Ni(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминникеля (II); SO4 2- — анион внешней сферы (по заряду и числу ионов внешней сферы определяют заряд комплексного иона); [Ni(NH3)4] 2+ — комплексный катион; NH3 0 — лиганд; Ni 2+ — катион-комплексообразователь, его координационное число равно 4.

2) [Cr(NH3)5(CNS)](NO3)2 – нитрат тиоцианатопентаамминхрома (III); [Cr(NH3)5(CNS)] 2+ — комплексный катион; NH3 0 и CNS — –лиганды; Cr 3+ — ион-комплексообразователь, его координационное число равно 6.

3) H2[PtCl6] – гексахлороплатинат(IV) водорода; [PtCl6] 2- — комплексный анион; Cl — — лиганд; Pt 4+ — ион-комплексообразователь, его координационное число равно 6.

4) K2[Hg(CN)3(CNS)] – трицианотиоцианатомеркурат (II) калия (меркуратами называют анионные комплексы ртути: mercurius – латинское название ртути, принятое у алхимиков); [Hg(CN)3(CNS)] 2- — комплексный анион; Hg 2+ — ион-комплексообразователь, его координационное число равно 4; CN — и CNS — — лиганды * .

5) [Pt(NH3)2Cl4] –тетрахлородиамминплатина (IV); комплексное соединение без внешней сферы содержит электронейтральный комплекс; Pt 4+ — ион-комплексообразователь с координационным числом 6; NH3 0 и Cl — — лиганды.

6) [Fe(NO)2(CO)2] – дикарбонилдинитрозилжелезо (0); Fe 0 — атом-комплексообразователь с координационным числом 4; лиганды – молекулы NO и CO.

Пример 7. Приведите уравнения диссоциации соединений, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона: [Hg(NH3)4](NO3)2, K2[Hg(CNS)4].

[Hg(NH3)4] 2+ Hg 2+ +4NH3

К нест =  10 -20

[Hg(CNS)4] 2- Hg 2+ + 4CNS —

Кнест=10 -22

^ Задания для самостоятельной работы


источники:

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1218-vosstanovitel-s-dvumya-okislyayushchimisya-elementami-zadacha-636

http://shkolnie.ru/matematika/86386/index.html

© 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут
АнодZn-2e — =Zn 2+2
КатодO2+2H2O+4e — =4OH —1
2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2