Закончите уравнения реакций h2s naoh избыток

Закончить уравнения реакций :H2S + NaOH — ?

Химия | 5 — 9 классы

Закончить уравнения реакций :

+ ? H2S + pb(NO)2 — PbS + ?

Na2S + ZnCl2 — ZnS + ?

H2S + CuSO4 — CuS + ?

AgNO3 + H2S — Ag2S + ?

Na2S + FeSO4 — FeS + ?

H2S + 2NaOH — >Na2S + 2H2O

H2S + Pb(NO3)2 — >PbS + 2HNO3

Na2S + ZnCl2 — >ZnS + 2NaCl

H2S + CuSO4 — >CuS + H2SO4

2AgNO3 + H2S — >Ag2S + 2HNO3

Na2S + FeSO4 — >FeS + Na2SO4.

Составить уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей : Fe(NO3)3, FeOHSO4, Ca(HS)2 если можно, с фото — объяснением?

Составить уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей : Fe(NO3)3, FeOHSO4, Ca(HS)2 если можно, с фото — объяснением.

Помогите пожалуйста срочно уравнения реакции Cu(SO4)2 + NaS?

Помогите пожалуйста срочно уравнения реакции Cu(SO4)2 + NaS.

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации для гидросульфида магния Мg(HS)2?

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации для гидросульфида магния Мg(HS)2.

Степени окисления : FeOH NaS KSO3 LiPO4 NASiO3 CaCH3COO?

Степени окисления : FeOH NaS KSO3 LiPO4 NASiO3 CaCH3COO.

Составьте уравнение диссоциации следующих электролитов в водных растворах?

Составьте уравнение диссоциации следующих электролитов в водных растворах.

: Nas , FeCI2 , HNO3 , AL2 (SO4)3.

Помогите решить :1?

CuSO4 + NaOH = ?

Дописать правую часть уравнения реакции.

Составить полное ионное уравнение.

Составить сокращённое ионное уравнение.

Помогите решить химические упражнения AL + FeSOMg + CuCLNaS + HNO3?

Помогите решить химические упражнения AL + FeSO

Напишите структурную(графическую) формулу Ca(HS)2?

Напишите структурную(графическую) формулу Ca(HS)2.

Помогите пожалуйстаNaS + HgNO3 =?

Вы открыли страницу вопроса Закончить уравнения реакций :H2S + NaOH — ?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Zn° — 2e = Zn⁺² | 4 — восстановитель, окисление N⁺⁵ + 8e = N⁻³ | 1 — окислитель , восстановление 4Zn⁰ + KN⁺⁵O3 + 7KOH = N⁻³H3 + 4K2Zn⁺²O2 + 2H2O.

Во — первых у тебя ошибка K2ZnO2! Zn(0) — 2e = Zn( + 2) — восстановитель, окисление N( + 5) + 8e = N( — 3) — окислитель , восстановление 8Zn + 2KNO3 + 14KOH = 2NH3 + 8K2ZnO2 + 4H2O Можно сократить коэффициенты : 4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2..

Дано : CaCO3 Найти : W(O) = ? Решение : Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 W(O) = 48 / 100 = 0. 48 Ответ : В.

ZnBr2 + K2SO4 = ZnSO4 + 2KBr реакция не пойдет! , т. к все вещества растворимые.

Данная реакция идти не будет, так как нет связывающих ионов, приводящих к осадку, выделении газа или образования слабодиссоциирующего в — ва.

2) 3 — метилпентан 2, 3 — диметибутан 2, 2 — диметилбутан 3 — этилгексан 3) СH3 — СH(CH3) — СH2 — СH2 — СH2 — СH3 2 — метилгексан CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH3 2, 2 — диметилбутан CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 пентан CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH(CH2 — ..

2) 3 — метилпентан 2, 3 — диметибутан 2, 2 — диметилбутан 3 — этилгексан 3) СH3 — СH(CH3) — СH2 — СH2 — СH2 — СH3 CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH3 CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH(CH2 — CH3) — C H2 — CH3 CH3 — CH(CH3) — CH(CH3) -..

22, 4 — это Vm объем молярный, он всегда 22, 4.

Na2O2 + 2Na = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaCl + BaSO4 = Na2SO4 + BaCl2 BACL2 + 2H2O = BA(OH)2 + 2HCL Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + Ba(NO3)2 Fe(OH)2 = FeO + H2O FeO + H2SO4(разб. ) = FeSO4 + H2O FeSO4 + H2 = H2SO4 + F..

А)по закону разбавлении w1m1 = w2m2 240·8 = x·274 x = 7% б) 1)Находим массу соли в исходном растворе 240·0, 08 = 19, 2г 2) масса соли в новым растворе , после добавлении карбоната калии 34 + 19, 2 = 53, 2 3) Общая масса нового раствора 240 + 34 = 274..

Контрольная работа по химии Неметаллы 8 класс

Контрольная работа по химии Неметаллы с ответами для учащихся 8 класса. Контрольная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 5 заданий.

1 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение.

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: HBr, Na₂S, MnO₂ , Сl₂. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из­бытком нитрата свинца.

2 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

а) SO₂ + O₂ (в присутствии катализатора) = … ;
б) NH₃ + HBr = … ;
в) O₂ + Р = … ;
г) H₂S + O_{2(избыток)} = … ;
д) KBr + Cl2 = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: Н₂SO₄, CuO, Si, NaOH. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кисло­ты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

3 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: H₂S, SO₂, O₂, СаО. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропус­тили 4,48 л (н.у.) хлора. Определи массу полученного брома.

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O