Закончите уравнения реакций h2s pb no3 2

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e024c593ad19776 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составление уравнений химических реакций

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций.

При составлении уравнений химических реакций придерживаются несколько правил (условий):

в самом уравнении слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции);

подсчитывают и записывают цифрами (коэффициентами) в левой и правой части уравнения (схемы реакции) количество атомов, которое должно уравнять количество их в данной реакции.

Таким образом, в уравнении химической реакции количество атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно их количеству в правой части уравнения. Правила составления уравнений химических реакций даны в учебнике. 1

Задача 1078.
Закончить уравнения реакций:
а) Ge + HNO₃ →
б) Sn + HNO₃ →
в) Sn + KOH →
г) Pb + KOH →
д) PbО₂ + HCl →
Решение:
а) Ge + 4HNO₃ → GeO₂↓ + 4NO₂↑;

1 Химические уравнения / Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М. Дрофа, 2013. — 288 с. (С. 160).

Закончите уравнения реакций h2s pb no3 2

2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H₂S + Ba(OH)₂ → . ; б) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → . .

а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

H₂S + Ba 2+ + 2OH – Ba 2+ + S 2– + 2H₂O .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba 2+ . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

H₂S + 2OH – S 2– + 2H₂O .

б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO₃ – и H + . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Задание 2 . Определите, какие из солей подвергаются гидролизу ( Na ₃ PO ₄ , ZnSO _4, RbCl )? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Соль ортофосфат натрия ( Na ₃ PO ₄ ) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H ₃ PO ₄ . Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.

При растворении в воде Na ₃ PO ₄ диссоциирует

Na ₃ PO ₄ 3 Na + + PO ₄ 3- .

В данном случае ионы PO ₄ 3- связывают катион H + , образуя ион H PO ₄ 2- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO ₄ 3- + H₂O H PO ₄ 2- + OH – .

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na ₃ PO ₄ + H₂O Na ₂ H PO ₄ + Na OH.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na ₂ H PO ₄ ). Избыток ионов OH – в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).

Соль сульфат цинка ( ZnSO ₄ ) образована слабым основанием Zn ( OH )₂ и сильной кислотой H ₂ SO ₄ . Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.

При растворении в воде ZnSO ₄ диссоциирует

ZnSO ₄ Zn 2+ + SO ₄ 2–

В данном случае ионы Zn 2+ соединяются с ионами OH – , образуя гидроксоионы Zn OH + . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn (OH)₂ не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn 2+ + HOH Zn OH + + H + .

В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

2ZnSO₄+ 2H₂O (ZnOH)₂SO₄+ H₂SO₄ .

Избыток ионов H + в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН

C оль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl . Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H₂O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).