Закончите уравнения реакций h2so4 конц ag

Серная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты :

Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
Очистка полученного газа от примесей.
Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Аппарат	Назначение и уравнения реакций
Печь для обжига	4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800 о С
Циклон	Из печи выходит печной газ, который состоит из SO₂, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
Электрофильтр	Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башня	Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
Теплообменник	Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат	2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO₃): температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO₃ является температура 400-500 о С. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V₂O₅. давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении. Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO₂ в SO₃. Образовавшийся оксид серы SO₃ выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.
Поглотительная башня	Получение H₂SO₄ протекает в поглотительной башне. Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H₂SO₄·nSO₃. Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

Общие научные принципы химического производства:

Непрерывность.
Противоток
Катализ
Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
Теплообмен
Рациональное использование сырья

Химические свойства

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота .

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄ – ⇄ H + + SO₄ 2–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Или с силикатом натрия:

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:

4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н₂S.

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

Химия, 8 класс, параграф 32, 8 вопрос. Рудзитис и Фельдман — какие из этих реакций могут быть?

Привет, вот эти уравнения и само задание

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным ( Подробнее. )

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

Закончите уравнения следующий реакций :а) H2SO4 + Mg =б) H2SO4 + Zn =в) SO3 + K2O =г) H2SO4 + BaCl2 =д) H2SO4 + K2S =е) SO2 + Na2O =?

Химия | 5 — 9 классы

Закончите уравнения следующий реакций :

А) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

б) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

в) SO3 + K2O = K2SO4

г) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

д) H2SO4 + K2S = K2SO4 + H2S

е) SO2 + Na2O = Na2SO3.

HF + H20 ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ ПРОТОЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ?

HF + H20 ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ ПРОТОЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

BaCl2 + BaCl уравнение реакции?

BaCl2 + BaCl уравнение реакции.

Закончите уравнение реакций?

Закончите уравнение реакций.

ВИДбудыться реакция BaCl + HNO3?

ВИДбудыться реакция BaCl + HNO3.

Закончите Уравнение Следующих реакций Ca + HCL?

Закончите Уравнение Следующих реакций Ca + HCL.

Закончите Уравнение Следующих реакций K + H2O?

Закончите Уравнение Следующих реакций K + H2O.

Закончите уравнения следующих реакций?

Закончите уравнения следующих реакций.

Закончить уравнения реакции?

Закончить уравнения реакции.

Закончите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Li — Li20 — LiOH?

Закончите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Li — Li20 — LiOH.

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV)?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV).

Составьте уравнения реакции, которые нужно провести для осуществления следующих превращений :Ba⇒Ba(OH)₂⇒BaCl₂⇒BaSO₄⇒BaO?

Составьте уравнения реакции, которые нужно провести для осуществления следующих превращений :

Вы находитесь на странице вопроса Закончите уравнения следующий реакций :а) H2SO4 + Mg =б) H2SO4 + Zn =в) SO3 + K2O =г) H2SO4 + BaCl2 =д) H2SO4 + K2S =е) SO2 + Na2O =? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Любое целое число является также натуральным числом.

Стержень в лабораторном штативе необходим для того, чтобы закреплять так называемые «Муфты» — приспособления (часто в виде кольца), которые держат пробирки.

1. Это качественная реакция на многоатомные спирты. Получается ярко — синий раствор. 2. (Фото) 3. Реакция серебряного зеркала (образуется карбоновая кислота и серебро в осадок) 4. Синие окрашивание(качественная реакция на крахмал) 5. Реакция сер..

Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.

Химический элемент алюминий расположен в 3 группе главной подгруппе, 3 периоде. Порядковый номер 13, относительная атомная масса 27. Формула оксида Al2O3. Проявляет валентность 3, на внешнем уровне 3 валентнх электронга. Металл с переходными свой..

N = V / Vm n = 5, 6 / Л 22, 4л / моль n = 0, 25 моль. N = Na * n N = 0, 25 * 6 * 10 ^ 23 N = 1, 5 * 10 ^ 23 m = n * М (М = 32 * 1 + 1 * 2 = 34) m = 0, 25 * 34 = 8, 5грамм.

Нет, так как не происходит связывания ионов (не выпадает осадок, не образуется газ, не образуется вода).

источники:

http://class.rambler.ru/temy-gdz/himiya-8-klass-paragraf-32-8-vopros-rudzitis-i-feldman-kakie-iz-etih-reakciy-mogut-byt-11360.htm

http://himia.my-dict.ru/q/7449580_zakoncite-uravnenia-sleduusij-reakcij-a-h2so4/