Закончите уравнения реакций hno3 feo

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Закончите уравнения реакций hno3 feo

1) FeO + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Полное ионное: Fe²⁺ + O²⁻ + 2H¹⁺ + 2NO₃¹⁻ = Fe²⁺ + 2NO¹⁻ + H₂O
Краткое ионное: O²⁻ + 2H¹⁺ = H₂O
2) HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
Полное: H¹⁺ + NO₃¹⁻ + Na¹⁺ + OH¹⁻ = Na¹⁺ + NO₃¹⁻ + H₂O
Краткое: H¹⁺ + OH¹⁻ = H₂O
3) Fe(OH)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Полное: Fe(OH)₂ + 2H¹⁺ + 2NO₃¹⁻ = Fe²⁺ + 2NO₃¹⁻ + 2H₂O
Краткое: Fe(OH)₂ + 2H¹⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
4) K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂
Краткое: 2K¹⁺ + CO₃²⁻ + 2H¹⁺ + 2NO₃¹⁻ = 2K¹⁺ + 2NO₃¹⁻ + H₂O + CO₂
Полное: CO₃²⁻ + 2H¹⁺ = H₂O + CO₂

Расставить коэффициенты в уравнении реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты в уравнении реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.

Решение: FeO HNO Fe NO N O2 H2O 4 3 3 5 3 3 2   ( )       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления железа повышается от +2 до +3, степень окисления части азота понижается от +5 до +4. 2 3 Fe e  Fe 1 окисление FeO восстановитель 5 4 N e  N 1 восстановление HNO3  окислитель FeO  HNO3  Fe(NO3 ) 3  NO2  H2O Одна молекула азотнй кислоты восстанавливается до оксида азота (IV), еще три молекулы азотной кислоты необходимы для образования нитрата железа (III). Для уравнивания числа атомов азота увеличиваем коэффициет перед формулой HNO3 до 4.

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института