Закончите уравнения реакций i2 h2

Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов

Задача 637.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) С₂O₄ 2- + I₂ → CO₂ +
б) BiO₃ — + Cr 3+ + H + → Cr₂O₇ 2- +
в) SeO₃ 2- + I — + H₂O → Se +
г) IO₃ — + SO₂ + H₂O →
Решение:
а) С₂O₄ 2- + I₂ → CO₂ +

Молекулярная форма процесса

б) BiO₃ — + Cr 3+ + H + → Cr₂O₇ 2- +

После приведения членов в обеих частях равенства получим:

Молекулярная форма процесса:

в) SeO₃ 2- + I — + H₂O → Se +

Молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

Задача 638.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) MnO₄ — + I — + H₂O →
б) HPO₃ 2- + Hg 2+ + H₂O → Hg +
в) P + IO₃ — + OH — →
г) PCl₃ + ClO₃ — + H₂O →
д) AsO₃ — + I₂ + H₂O → AsO₄ — +
е) Bi 3+ Br₂ + OH — → BiO₃ — +
ж) Sb₃₊ + Zn + H + → SbH₃ +
Решение:
а) MnO₄ — + I — + H₂O →

Молекулярная форма процесса:

б) HPO₃ 2- + Hg 2+ + H₂O → Hg +

Молекулярная форма процесса:

в) P + IO₃ — + OH — →

Молекулярная форма процесса:

3ClO₃ — + 2P 3+ + 3H₂O → 3ClO₄ — + 2P 0 + 6H +

Молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

е) Bi 3+ Br₂ + OH — → BiO₃ — +

Ионно-молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

ж) Sb₃₊ + Zn + H + → SbH₃ +
Уравнения полуреакций:

Sb 3+ + 3Zn 0 + 3H + → SbH₃ + 3Zn 2+

Примеры решения задач. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса: KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + .

Пример 1.

Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса: KI + KMnO₄ + H₂SO₄ = I₂ + ….

1. Дописываем уравнение реакции:

2. Определяем степени окисления в реагентах и продуктах, находим элементы, которые изменили свои степени окисления:

3. Составляем уравнения электронного баланса:

2I -1 – 2e ® I₂ ï 5 восстановитель, окисление;

Mn +7 + 5e ® Mn +2 ï 2 окислитель, восстановление.

4. Проставляем коэффициенты с учетом множителей:

5. Подбирают коэффициенты для остальных участников реакции:

Пример 2.

Закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса, и рассчитайте эквивалентую массу окислителя: NaCrO₂ + NaOH + H₂O₂ → ….

3) Составим частные электронно-ионные уравнения /полуреакции/:

Для процесса окисления хромата натрия:

б/ CrO₂ — + 4OH → CrO 2- ₄ + 2H₂O, /подведение баланса вещества/

в/ CrO₂ — + 4OH — — 3е → CrO 2- ₄ + 2H₂O. /соблюдение равенства зарядов/

Для процесса восстановления пероксида водорода:

4) Подведем баланс зарядов и выведем коэффициенты:

CrО — ₂ + 4OH — — 3е → CrO₄ 2- + 2H₂O, окисление │2;

H₂O₂ + 2е → ОН — , восстановление │3.

5) Суммируем частные уравнения реакций окисления и восстановления после умножения на соответствующие коэффициенты:

6) Приведение подобных членов и сокращение:

(в данном случае сокращение не требуется)

7) Записываем уравнение реакции в молекулярном виде с учетом полученных коэффициентов:

8) Проверяем баланс по элементам в молекулярном уравнении. В данном случае никаких уточнений не требуется.

9) Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя, в данном случае пероксида водорода:

Э = М/z, где М – молярная масса Н₂О₂, равная 34 г/моль, z – число переносимых электронов.

Пример 3.

Напишите уравнения реакций между перманганатом калия и сульфитом калия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Уравняйте методом электронно-ионного баланса.

MnO₄ — + 8H + + 5е → Mn 2+ + 4H₂O, восстановление | 2

SO₃ 2- + H₂O – 2е → SO₄ 2- + 2H + , окисление | 5

б) Щелочная среда

MnO₄ — + е → MnO₄ 2- , восстановление | 2

SO₃ 2- + 2OH — — 2е → SO₄ 2- + H₂O, окисление | 1

в) Нейтральная среда

MnO₄ — + 2H₂O + 3е → MnO₂ + 4OH — , восстановление | 2

SO₃ 2- + 2OH — — 2е → SO₄ 2- + 2H₂O, окисление | 3

Пример 4.

В каком направлении в стандартных условиях будет протекать реакция: КСl + Br₂ = KBr + Cl₂? j (Br₂ 0 /2Br — ) = +1,09В, j (Cl₂ 0 /2Cl — ) = +1,36В.

Решение: Для определения направления реакции рассчитаем ее ЭДС. Для этого определим, что является окислителем, а что является восстановителем:

КСl -1 + Br₂ 0 = KBr -1 + Cl₂ 0 ; Сl -1 – отдает свои электроны, следовательно, является восстановителем, Br₂ – окислителем.

ЭДС рассчитываем по формуле: ∆E 0 = j 0 _ок-ля – j 0 _вос-ля = 1,36 – 1,09 = 0,28 > 0. Т.к. ЭДС реакции больше нуля, то она протекает самопроизвольно в прямом направлении.

Ответ: реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении.

Пример 5.

Рассчитайте молярную концентрацию нитрита натрия, если на титрование 20 мл его раствора, пошло 12,5 мл 0,01 М раствора дихромата калия в кислой среде.

Для расчета нормальной концентрации дихромата калия запишем уравнение протекающей реакции и уравнения полуреакций:

2Cr +6 + 6e ® 2Cr +3

Рассчитаем нормальную концентрацию K₂Cr₂O₇:

где z – число переносимых электронов.

Найдем концентрацию нитрата натрия по закону эквивалентов:

.

Перейдем к молярной концентрации нитрата натрия по формуле:

С_М = С_N / z = 0,0375/2 = 0,01875 моль/л.

Ответ: 0,01875 моль/л.

Дата добавления: 2016-01-09 ; просмотров: 6320 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Закончите уравнения реакций, укажите их тип

а) Mg(OH)2 ->
б) СаС03 + HC1

>
в) Ва + Н20 ->
г) Р205 + Н20 ^
д) FeCl2 + K2C03 ->

Mg(OH)2 = MgO + H2O — реакция разложения
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 — реакция обмена
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 — реакция замещения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 — реакция соединения
(в действительности все происходит так
P2O5 + H2O = 2HPO3
2HPO3 + H2O = H4P2O7
H4P2O7 + H2O = 2H3PO4)
FeCl2 + K2CO3 = FeCO3(осадок) + 2KCl — реакция обмена.

а) Mg(OH)2 -> MgO+H2O
б) СаСО3+HCl->CaCl2+CO2 + H2O
в) Ва + 2Н20 ->Ba(OH)2 + H2
г) Р205 + 3Н20 -> 2H3PO4
д) FeCl2 + K2C03 ->FeCO3+2KCl

б) СаСО3+HCl=CaCl2+HCO3(разлагается на CO2 и H2O)
в) =Ba(OH)2
д) =FeCO3+KCl
коэффициенты сама расставь.