Закончите уравнения реакций kmno4 so2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + H2SO4

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Характеристика окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты

Задача 859.
Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.
Решение:
Сера в SO₂ и H₂SO₃ находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому SO₂ и H₂SO₃ могут проявлять как восстановительные, так и окислительные
свойства.
а) Сера как восстановитель

Здесь степень окисления серы повышается от +4 до +6.

б) Сера как окислитель

Здесь степень окисления серы понижается от +4 до 0.

Задача 860.
Закончить уравнения реакций:
а) H₂S + SO₂ ↔ ;
б) H₂SO₃ + I₂ ↔ ;
в) KMnO₄ + SO₂ + H₂O ↔ ;
г) HIO3 + H₂SO₃ ↔ .
Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота.
Решение:
а) H₂S + SO₂ ↔ 3S↓ + 2H₂O
Уравнения ионно-молекулярного баланса:

2S 2- + SO₂ + 4H + = 3S 0 + 2H₂O

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства окислителя, а сероводород — восстановителя.

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя.

3SO₂ + 2MnO₄ — + 10H₂O = 3SO₄ 2- + 2MnO₂ + 12H + + 8OH —

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства восстановителя.

Восстановитель 3|6|SO₃ 2- + H₂O — 2e = SO₄ 2- + 2H + процесс окисления
Окислитель 1|2|IO₃ — + 6H + + 6e = I — + 3H₂O процесс восстановления

3SO₃ 2- + IO₃ — + 3H₂O + 6H + ↔ 3SO₄ 2- + I — + 6H + + 3H₂O

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя.

Задача 861.
Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из SO₂: Н₂SO₄(конц.), КОН(к.), Р₂O₅(к.), К₂CO₃(к.)?
Решение:
а) Н₂SO₄(конц.) бурно реагирует с водой с образованием гидратов, в основном моногидратов:

б) SO₂ как кислотный оксид реагирует с кристаллическим КОН с образованием кислой соли:

в) SO₂ как кислотный оксид реагирует с кристаллическим К₂СО₃ с образованием соли сернистой кислоты и диоксида углерода:

г) Р₂О₅ бурно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты:

Таким образом, Н₂SO₄(конц.) и Р₂О₅ можно применить для осушения SO₂.

Задача 862.
Сколько литров SO₂, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор НСIО₃, чтобы восстановить 16,9 г ее до НСI?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объем SO₂, необходимый для восстановления HCO₃ из пропорции:

84,45 : (3 . 22,4) = 16,9 : x; x = [16,9 . (3 . 22,4)]/84,45 = 13,45 л.

Ответ: V(SO₂) = 13,45 л.

Правила составления окислительно-восстановительных реакций

SO2 + KMnO4 + KOH → .

Вспоминаем, что перманганат калия является сильным окислителем, следовательно, он будет окислять оксид серы (IV). Также нужно помнить правило о том, как восстанавливается марганец в KMnO4 в различных средах:

Сера в ст. ок. +4 может окислиться только до ст. ок. +6, т.е. до сульфат-иона, так как реакция идет в растворе. Следовательно, мы точно знаем, что образуются MnO4 2– и SO4 2– . Предварительно запишем продукты реакции:

SO2 + KMnO4 + KOH → SO4 2– + MnO4 2–

Теперь необходимо составить уравнения процессов восстановления и окисления, используя правило, данное в самом начале этого раздела, начнем с окисления:

SO2 окисляется в SO4 2– , т.е. не хватает двух атомов кислорода. Следовательно, подходит строчка г) правила: нужно добавить гидроксид-ионы, которые и дадут нам недостающие атомы кислорода, в итоге образуя воду:

SO2 + OH – → SO4 2– + H2O

Следующим шагом уравниваем число атомов как в обычном химическом уравнении:

SO2 + 4OH – → SO4 2– + 2H2O

Затем уравниваем заряд, вычитая необходимое количество электронов, т.к это процесс окисления:

SO2 + 4OH – -2е&nbsp → SO4 2– + 2H2O

Теперь заряд 2- с обеих сторон полуреакции.

Аналогично поступаем с процессом восстановления. Так как MnO4 – превращается в MnO4 2– , нам не нужно ни прибавлять, ни связывать лишние атомы кислорода. В этом случае просто необходимо добавить один электрон:

MnO4 – + 1e → MnO4 2–

В итоге получаем следующие две полуреакции:

SO2 + 4OH – -2е&nbsp → SO4 2– + 2H2O

MnO4 – + 1e → MnO4 2–

Чтобы принимать и отдавать одинаковое количество электронов, второе уравнение нужно домножить на 2:

SO2 + 4OH – -2е&nbsp → SO4 2– + 2H2O

2MnO4 – + 2e → 2MnO4 2–

Складываем левые и правые части этих полуреакций:

SO2 + 4OH – -2е + 2MnO4 – + 2e → SO4 2– + 2H2O + 2MnO4 2–

SO2 + 4OH – + 2MnO4 – &nbsp → SO4 2– + 2H2O + 2MnO4 2–

На последнем шаге добавляем ионы, которые не изменили степень окисления, т.е. в данном случае K + :

SO2 + 4KOH + 2KMnO4&nbsp → K2SO4 + 2H2O + 2K2MnO4

Убеждаемся, что коэффициенты автоматически расставлены верно.