Закончите уравнения реакций kno3 h2o

Нитрат калия: способы получения и химические свойства

Нитрат калия KNO₃ — соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса M_r = 101,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,109; t_пл = 334, 5º C;

Способ получения

1. Нитрат калия можно получить при 70º С путем взаимодействия надпероксида калия и оксида азота (IV), образуется нитрат калия и кислород:

2. В результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты и гидроксида калия образуется нитрат калия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом калия, оксидом азота (IV) и кислородом, происходит образование нитрата калия и воды:

4. В результате взаимодействия горячего и разбавленного раствора нитрита калия и кислорода образуется нитрат калия:

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита калия в разбавленной серной кислоте происходит образование нитрата калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат калия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат калия образует сульфат калия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат калия разлагается при температуре 400–520º С с образованием нитрита калия и кислорода:

2. Н итрат калия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат калия реагирует со свинцом при температуре 350–400 ºС . При этом образуется нитрит калия и оксид свинца:

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

2.2. Нитрат калия реагирует при температуре 400º С с алюминием с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота:

2.3. Нитрат калия взаимодействует с атомным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты при этом образуются нитрит калия и вода:

при взаимодействии нитрата калия и водорода при кипении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия образуется газ аммиак, вода и гидроксид калия:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH+ 18H₂O = 3NH₃↑ + 8K[Al(OH)₄]

3. Возможны реакции между нитратом калия и сложными веществами :

3.1. Нитрат калия вступает в реакцию с кислотами :

3.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом калия и концентрированной серной кислотой образуется гидросульфат калия и азотная кислота:

3.2. Нитрат калия взаимодействует с солями :

3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате данной реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:

Составление уравнений реакций, характеризующих окислительно-восстановительную двойственность элементов

Задача 633.
Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:
а) KI + HNO₂ + CH₃COOH ⇒ NO +
KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ⇒ KNO₃ +
б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⇒ H₂SO₄ +
H₂SO₃ + H₂S ⇒ S +
в) Na₂S₂O₃ + I₂ ⇒ Na₂S₄O₆ +
Cl₂ + I₂ + H₂O ⇒ HIO₃ +
Решение:
а)
1). KI + HNO₂ + CH₃COOH ⇒ NO +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2). KMnO 4 + KNO 2 + H 2SO 4 ⇒ KNO 3 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В KNO₃ атом азота находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому KNO₃ в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).

б)
1). H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O ⇒ H 2 SO 4 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2). H 2 SO 3 + H 2 S ⇒ S +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В H₂SO₃ атом серы находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому H₂SO₃ в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 2), так и восстановителя (реакция 1).

в)
1). Na 2 S 2 O 3 + I 2 ⇒ Na 2 S 4 O 6 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2). Cl 2 + I 2 + H 2 O ⇒ HIO 3 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В I₂ атом йода находится в своей промежуточной степени окисления 0, поэтому _I2 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.