Закончите уравнения реакций n2 o2

Закончите уравнения реакций n2 o2

N2+O2=2NO
N2°-4e=2N⁺²восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
2N2+O2=N2O
N2°-2e=2N⁺восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
4NO+O2=2N2O3
N⁺²-1e=N⁺³восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
2N2O3+O2=4NO2
N⁺³-1e=N⁺⁴восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
4NO2+O2=2N2O5
N⁺⁴-1e=N⁺⁵-восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель

N2 + O2 -> 2NO
N2(0) -4e -> 2N(+2) 1 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль

2N2 + O2 -> 2N2O
N2(0) -2e -> 2N(+) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль

4NO + O2 -> 2N2O3
2N(+2) -2e -> 2N(+3) 2 ок-ие
в-ль
O(0) +2e -> O(-2) 2 в-ие
ок-ль

2N2O3 + O2 -> NO2
2N(+3) -2e -> 2N(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль

4NO2 + O2 -> 2N2O5
2N(+4) -2e -> 2N(+5) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) + 4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль

Оксид азота II: получение и химические свойства

Оксиды азота

Оксид азота (II)

Оксид азота (II) NO – это несолеобразующий оксид. В нормальных условиях это бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. На воздухе коричневеет из-за окисления до диоксида азота. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Способы получения

1. В лаборатории оксид азота (II) получают действием разбавленной азотной кислоты (30%) на неактивные металлы.

Например , при действии 30 %-ной азотной кислоты на медь образуется NO:

Также NO можно получить при окислении хлорида железа (II) или иодоводорода азотной кислотой:

FeCl₂ + NaNO₃ + 2HCl → FeCl₃ + NaCl + NO + H₂O

2HNO₃ + 2HI → 2NO + I₂ + 2H₂O

2. В природе оксид азота (II) образуется из азота и кислорода под действием электрического разряда, например, во время грозы:

3. В промышленности оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака :

Химические свойства

1. Оксид азота (II) легко окисляется под действием окислителей .

Например , горит в атмосфере кислорода:

Оксид азота (II) легко окисляется под действием хлора или озона:

2NO + Cl₂ → 2NOCl

2. В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя . В атмосфере оксида азота (II) могут гореть водород, углерод и т.п.

Например , оксид азота (II) окисляет водород и сернистый газ:

3. Как несолеобразующий оксид, при обычных условиях с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами оксид азота (II) не реагирует:

Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё

Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]=0,049 моль/л, [O2]=0,01моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент когда [NO]=0,005 моль/л.

[N2]=0,049 моль/л
[O2]=0,01моль/л
[NO]=0,005 моль/л

N2+O2=2NO
1моль 1моль = 2моль
V(N2)=V(O2)=0,005/2 = 0,0025моль/л

С(N2)=0,049 – 0,0025 =0,0465 моль/л
С(O2)=0,01 – 0,0025 = 0,0075 моль/л