Закончите уравнения возможных химических реакций :а) KOH + CO2 =б) NaOH + ZnO =в) Zn(OH)2 =г) LiOH + HCI =д) Al(OH)3 + H2SO4 =е) Fe(OH)2 =?
Химия | 5 — 9 классы
Закончите уравнения возможных химических реакций :
Вот все реакции, всё расписано))).
Помогите, завтра сдавать?
Помогите, завтра сдавать!
Закончите ВОЗМОЖНЫЕ уравнения реакций : CaO + NaOH — — > ; HNO3 + Fe2O3 — — > ; Ag2O + SO3 — — > ; KOH + SO2 — — > ; ZnO + BaO — — > ; Напишите ИОННЫЕ уравнения.
Закончить уравнение реакций Mg + CuCl2 ZnO + H2SO4?
Закончить уравнение реакций Mg + CuCl2 ZnO + H2SO4.
Напишите уравнение реакций (MgO ; NaOH ; H2SO4 ; CO2 ; ZnO ; HCE ; SO2 ; KOH)?
Напишите уравнение реакций (MgO ; NaOH ; H2SO4 ; CO2 ; ZnO ; HCE ; SO2 ; KOH).
Закончите уравнение химических реакцийNaOH + HF = ; NaOH + MgCl2 = ; NaOH + SO3 =?
Закончите уравнение химических реакций
NaOH + HF = ; NaOH + MgCl2 = ; NaOH + SO3 =.
Закончите уравнения химических реакций : NaOH + HF = ; NaOH + MgCl2 = ; NaOH + SO3 = ?
Закончите уравнения химических реакций : NaOH + HF = ; NaOH + MgCl2 = ; NaOH + SO3 = .
Закончите уравнения возможных реакций : а) NaOH + H3PO4 =б) PbCI2 + KOH = в) NaOH + KOH =г) ZnCI2 + Cu =?
Закончите уравнения возможных реакций : а) NaOH + H3PO4 = б) PbCI2 + KOH = в) NaOH + KOH = г) ZnCI2 + Cu =.
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV)?
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV).
Закончите возможное уравнение реакции ионного обмена :ZnO + H2SO4NaOH + BaCl2?
Закончите возможное уравнение реакции ионного обмена :
Закончите уравнения возможных реакций?
Закончите уравнения возможных реакций.
Закончите уравнени возможных реакций : NaOH + CO2?
Закончите уравнени возможных реакций : NaOH + CO2?
На этой странице находится вопрос Закончите уравнения возможных химических реакций :а) KOH + CO2 =б) NaOH + ZnO =в) Zn(OH)2 =г) LiOH + HCI =д) Al(OH)3 + H2SO4 =е) Fe(OH)2 =?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
Алмаз 1 2 3 4 Л а м а Зонт»’ 2 1 3 4 А л м а з.
Гомолог : C4H6 Изомер : CH2 = C = CH2 (межклассовая ), (пропадиен).
Если 14, 3% — водород, то 100% — 14, 3% = 85, 7% — углерод. Пусть m = 100г Следовательно m(H) = 14. 3г, m(C) = 85, 7г M(H) = 1г / моль, M(C) = 12г / моль n = m / M n(H) = 14, 3 моль, n(C) = 7, 1 моль n(H) : n(C) = 14, 3 : 7. 1 = 2 : 1 Т. Е. форму..
С — просто «це». Хим. элемент — углерод. Fe3O4 — «феррум» три «о» четыре. Хим. элементы : железо, кислород. Na2CO3 — «натрий» два «це» «о» три. Хим. элементы : натрий, углерод, кислород. KNO3 — «калий» «н» «о» три. Хим. элементы : калий, азот.
А) Mg + 2HCl — > MgCl2 + H2 (ОВР) так как изменяется степень окисления Mg(0) + 2H( + )Cl( — ) — > Mg( + 2)Cl2( — ) + H2(0) b) S + O2 — > SO2 (ОВР) S(0) + O2(0) — > S( + 4)O( — 2) c) 2Li + H2 — > 2LiH (ОВР) 2Li(0) + H2(0) — > 2Li( + )H( — ) d) 2H3PO4 ..
2Zn + O₂ = 2ZnO (X1) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂ (X2) Zn(OH)₂ + 2KOH (t) = K₂ZnO₂ + 2H₂O K₂ZnO₂ + 4HCl = 2KCl(p — p) + ZnCl₂(p — p) + 2H₂O ZnCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + ZnCO₃↓ (отфильтровать) KCl + Na₂CO₃≠ ZnCO₃↓ + 2HCl = ZnCl..
Физические : превращение воды в лёд — важно, например, для обитателей водоемов, превращение в пар — круговорот воды в природе. Плавление металлов — изготовление посуды, ювелирных изделий, в конце концов оловянных солдатиков. Химические : гашение из..
2NaNO3 + CuSO4 — Cu(NO3)2 + Na2SO4 (но на практике эта реакция неосуществима, так как не будет осадка) 2NaNO3 + CuCl2 — реакция невозможна.
Ню = м / М = 108, 5 / 217(эт М) = 0, 5ню = v / vm, следовательно V = ню * вм = 0, 5 * 22, 4 = 11, 2.
Оксиген, азот и натрий ковалентный неполярный, все остальные полярные.
Оксид цинка
Оксид цинка
Способы получения
Оксид цинка можно получить различными методами :
1. Окислением цинка кислородом:
2Zn + O2 → 2ZnO
2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:
3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :
Химические свойства
Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.
1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.
Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:
2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.
Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:
Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:
3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.
ZnO + H2O ≠
4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.
Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:
5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.
Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .
Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:
ZnO + С(кокс) → Zn + СО
ZnO + СО → Zn + СО2
7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната бария:
http://chemege.ru/oksid-zinka/