Закончите уравнения реакций с ответами

Контрольная работа по химии Неметаллы 8 класс

Контрольная работа по химии Неметаллы с ответами для учащихся 8 класса. Контрольная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 5 заданий.

1 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение.

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: HBr, Na₂S, MnO₂ , Сl₂. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из­бытком нитрата свинца.

2 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

а) SO₂ + O₂ (в присутствии катализатора) = … ;
б) NH₃ + HBr = … ;
в) O₂ + Р = … ;
г) H₂S + O_{2(избыток)} = … ;
д) KBr + Cl2 = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: Н₂SO₄, CuO, Si, NaOH. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кисло­ты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

3 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: H₂S, SO₂, O₂, СаО. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропус­тили 4,48 л (н.у.) хлора. Определи массу полученного брома.

Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:

1. Al 2 O 3 +HCl→
2. Na 2 O + H 2 O→
3. Fe + H 2 SO 4 →
4. CaCO 3 →
5. Zn+CuSO 4 →
6. BaCl 2 +K 2 CO 3 →
7. CaO+CO 2 →
8. Fe(OH) 2 →
9. CO 2 +H 2 О→
10. C+H 2 →
11. H 2 O→
12. Al + H 2 SO 4 →
13. Na+O 2 →
14. K 2 O+H 2 O→
15. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
16. Mg+H 2 CO 3 →
17. Al + O 2 →
18. Ca+ H 2 O→
19. SO 3 + CO 2 →
20. BaO + H 2 O→
21. P 2 O 5 + H 2 O→
22. CaO + P 2 O 5 →
23. MgO + HCI→
24. P 2 O 5 + NaOH→
25. H 2 SO 4 + Cu 2 O→
26. ZnO + HNO 3 →
27. P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
28. Cu 2 S + HNO 3 →
29. FeCl 3 + NaNO 3 →
30. AgNO 3 + BaBr 2 →
31. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
32. Ca(OH) 2 + HCl→
33. ZnSO 4 + CuCl 2 →
34. MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
35. KOH + FeSO 4 →
36. HNO 3 + NaOH→
37. Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
38. CuCl 2 + H 2 S →
39. CaCO 3 + HCl →
40. Na 2 CO 3 + KCl →
41. KOH + H 3 PO 4 →
42. AgNO 3 + FeCl 2 →
43. Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
44. CuCl 2 + KNO 3 →
45. H 2 SO 4 + NaCl →
46. ZnSO 4 + KOH →
47. Li + O 2 →
48. Li 2 O + H 2 O →
49. LiOH + H 2 SO 4 →
50. NO + O 2 →;
51. Zn + HCl →
52. CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
53. Ca + HCl →
54. Mg + O 2 →
55. CaCl 2 + NaOH →
56. H 2 + O 2 →
57. Zn + CuCl 2 →
58. N 2 + H 2 →
59. Cu + S →
60. CuBr 2 + NaOH →
61. Fe 2 O 3 + Аl →
62. Mg + N 2 →
63. Al + S →
64. Al + Cr 2 O 3 →
65. Ca + P→
66. С + H 2 →CH 4 ;
67. Si + Mg→
68. Na + S→
69. Ca + N 2 →
70. Si + Cl 2 →
71. Ag + S→
72. Н 2 + Сl 2 →
73. HI + Ag →
74. Mg + НСl →
75. FeS + НСl →
76. Br 2 + KI→
77. HCl+Na 2 CO 3 →
78. Mg 2 Si + HCl →
79. P + Cl 2 =
80. CH 4 =
81. ZnSO 4 + KOH =
82. BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
83. AlCl 3 + NaOH =
84. Fe(OH) 3 =
85. P 2 O 5 + Na 2 O =
86. Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
87. H 2 SO 4 + Na 2 O →
88. H 3 PO 4 + CaO →
89. H 2 S + Na 2 O→
90. HNO 3 + CuO →
91. HNO 2 + KOH →
92. HNO 2 + P 2 O 5 →
93. H 2 CO 3 + CaO →
94. H 2 SiO 3 + K 2 O →
95. H 3 PO 4 + KOH →
96. H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
97. HNO 3 + Al(OH) 3 →
98. HNO 3 + SO 2 →
99. H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
100. P 2 O 5 + K 2 O →
101. CO 2 + SO 3 →
102. N 2 O 5 + CaO →
103. SO 3 + K 2 O →
104. CO 2 + Ca(OH) 2 →
105. SO 2 + CuO →
106. SiO 2 + NaOH →
107. HCl + Fe(OH) 2 →
108. Cu(OH) 2 + NaOH →
109. NaOH + SO 3 →
110. Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
111. Al(OH) 3 →
112. Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
113. CuO + N 2 O 5 →
114. Fe 2 O 3 + HCl →
115. Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
116. Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
117. KOH + CO 2 →
118. K + P →
119. Na + H 2 →
120. P + O 2 →
121. P 2 O 5 + Na 2 O →
122. AgI + Na 2 SO 4 →
123. AgNO 3 +KF →
124. HCl + H 2 SO 4 →
125. Mg + Br 2 →
126. N 2 O + O 2 →
127. N 2 + O 2 →
128. AgCl →
129. CaCO 3 →
130. Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.

Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)

Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)

Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.

Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»

Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.

8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций

Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.

Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему «Типы химических реакций» (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Mg + CuO = MgO + Cu

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа ( FeS ).

Какая масса железной окалины Fe ₃ O ₄ образуется при окислении 25,2г железа?

Определите массу оксида алюминия Al ₂ O ₃, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?

Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.

Какова масса оксида лития Li ₂ O , образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?

Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?

Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?

Какая масса оксида кремния ( IV ) образуется при горении 28г кремния?

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl ₂ + H ₂

Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора ( V ) в воде? P ₂ O ₅ + H ₂ O = H ₃ PO ₄

Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа ( III )? Fe(OH) ₃ = Fe ₂ O ₃ + H ₂ O

При разложении карбоната кальция CaCO ₃ , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO . Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO ₃₌ CaO + CO ₂

Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO ₃ = KCl + O ₂

При разложении малахита ( CuOH )₂ CO ₃ , образуется оксид меди ( II ), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. ( CuOH )₂ CO ₃ = CuO + CO ₂ + H ₂ O

Список литературных источников

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

Единый государственный экзамен. Химия: справ. материалы, контрол.-трениров. Упражнения, расчет. задачи / О.Ю. Косова, Л.Л. Егорова. – Челябинск: Взгляд, 2006.

Химия : 8 класс: задачник для учащихся общеобразовательных организаций / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2015.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 932 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 40 человек из 25 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 26 человек из 16 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 575 289 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 04.11.2015
• 1817
• 1

• 04.11.2015
• 659
• 1

• 04.11.2015
• 433
• 0

• 04.11.2015
• 910
• 8

• 04.11.2015
• 2405
• 1

• 04.11.2015
• 1470
• 2

• 04.11.2015
• 2162
• 2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 04.11.2015 35252
• DOCX 44.5 кбайт
• 752 скачивания
• Рейтинг: 3 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Тимирбаева Елена Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 4 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 59956
• Всего материалов: 15

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.