Закончите уравнения реакций схемы которых zn hcl

3акончите схемы реакций: а) Zn + HCl(p-p) → … ; б) КОН(р-р) + H2SO4(p-p) → … ;

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,282
• разное 16,837

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

1) Закончить уравнение реакции : Zn + HCL — — — — — — Mg + H2SO4 — — — — — — — CuO + Al — — — — — — 2) Запишите уравнения возможных реакций : Al + CuCl2 — — — — — Fe + CuSO4 — — — — Cu + FeSO4 — — — -?

Химия | 5 — 9 классы

1) Закончить уравнение реакции : Zn + HCL — — — — — — Mg + H2SO4 — — — — — — — CuO + Al — — — — — — 2) Запишите уравнения возможных реакций : Al + CuCl2 — — — — — Fe + CuSO4 — — — — Cu + FeSO4 — — — — -.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Cu + FeSO4 = реакции не будет.

Закончите возможные уравнения реакций, запишите их в молекулярном и ионном виде : K2CO3 + HCL — CaO + HNO3 — HCL + NA2SO4 -?

Закончите возможные уравнения реакций, запишите их в молекулярном и ионном виде : K2CO3 + HCL — CaO + HNO3 — HCL + NA2SO4 -.

Превращения и уравнения реакций :1?

Превращения и уравнения реакций :

Cu — CuO — CuCL — Cu(OH) — CuO.

Закончить уравнение реакций, запишите полные и сокращённые тонны уравнения Na2SiO3 + HCl?

Закончить уравнение реакций, запишите полные и сокращённые тонны уравнения Na2SiO3 + HCl.

Запишите уравнение реакции : NaOH и CuSO(четыре)?

Запишите уравнение реакции : NaOH и CuSO(четыре).

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций , запишите соответствующие им ионные уравнения AL2O3 + HCL — — NaOH + KNO3 — — FeCL3 + NaOH — -?

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций , запишите соответствующие им ионные уравнения AL2O3 + HCL — — NaOH + KNO3 — — FeCL3 + NaOH — -.

Закончите следующие уравнения и укажите тип реакции : CuO + HCl?

Закончите следующие уравнения и укажите тип реакции : CuO + HCl.

Закончите уравнение возможных реакций Zn + H2SO4 (конц) = Hcl + Mg = FeCl2 + Mg = CuCl + Hg = H2So4 + Zn = H2So4 + Ag =?

Закончите уравнение возможных реакций Zn + H2SO4 (конц) = Hcl + Mg = FeCl2 + Mg = CuCl + Hg = H2So4 + Zn = H2So4 + Ag =.

Закончите уравнения возможных реакций?

Закончите уравнения возможных реакций.

Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде : 1)ZnSO₄ + CuCl₂ — — &gt ; 2)MgCl₂ + Na₃PO₄ — — &gt ; 3)КОН + FeSO₄ — — &gt ; 4)CuCl₂ + H₂S — — &gt ;

Закончите уравнения возможных реакций?

Закончите уравнения возможных реакций.

Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

Закончите уравнения возможных реакций Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде CaO + HCl NaOH + HNO3 NaNo3 + HCl?

Закончите уравнения возможных реакций Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде CaO + HCl NaOH + HNO3 NaNo3 + HCl.

На этой странице находится вопрос 1) Закончить уравнение реакции : Zn + HCL — — — — — — Mg + H2SO4 — — — — — — — CuO + Al — — — — — — 2) Запишите уравнения возможных реакций : Al + CuCl2 — — — — — Fe + CuSO4 — — — — Cu + FeSO4 — — — -?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Уравнение реакции HCl Zn, ОВР, сокращенное-ионное уравнение

Цинк (Zn) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. В периодической таблице Менделеева располагается под номером 30, что означает, что заряд ядра атома, число электронов и протонов тоже равно 30. Цинк находится в побочной II группе IV периода. По номеру группы можно определить количество атомов, которые находятся на его валентном или внешнем энергетическом уровне — соответственно, 2.

Цинк как типичный щелочной металл

Цинк — это типичный представитель металлов, в нормальном состоянии имеет голубовато-серый цвет, легко окисляется на воздухе, приобретая на поверхности оксидную пленку (ZnO).

Как типичный амфотерный металл цинк взаимодействует с кислородом воздуха: 2Zn+O2=2ZnO — без температуры, с образованием оксидной пленки. При нагревании образуется белый порошок.

Сам оксид реагирует с кислотами с образованием соли и воды:

С растворами кислот. Если цинк обычной чистоты, то уравнение реакции HCl Zn ниже.

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ — молекулярное уравнение реакции.

Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -)+ 2H (заряд 0) — полное Zn HCl ионное уравнение реакции.

Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 — С.И.У. (сокращенное ионное уравнение реакции).

Реакция цинка с соляной кислотой

Данное уравнение реакции HCl Zn относится к типу окислительно-восстановительных. Это можно доказать тем, что у Zn и H2 в ходе реакции изменился заряд, наблюдалось качественное проявление реакции, а также наблюдалось присутствие окислителя и восстановителя.

В данном случае H2 является окислителем, так как с. о. водорода до начала реакции была «+», а после стала «0». Он участвовал в процессе восстановления, отдавая 2 электрона.

Zn является восстановителем, он участвует в окислении, принимая 2 электрона, повышая с.о. (степень окисления).

Также это реакция замещения. В ходе нее участвовало 2 вещества, простое Zn и сложное — HCl. В результате реакции образовалось 2 новых вещества, а также одно простое — H2 и одно сложное — ZnCl2. Так как Zn расположен в ряду активности металлов до H2, он вытеснил его из вещества, которое реагировала с ним.