Закончите уравнения реакций so2 naoh h2s cl2

Контрольная работа по химии Неметаллы 8 класс

Контрольная работа по химии Неметаллы с ответами для учащихся 8 класса. Контрольная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 5 заданий.

1 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение.

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: HBr, Na₂S, MnO₂ , Сl₂. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из­бытком нитрата свинца.

2 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

а) SO₂ + O₂ (в присутствии катализатора) = … ;
б) NH₃ + HBr = … ;
в) O₂ + Р = … ;
г) H₂S + O_{2(избыток)} = … ;
д) KBr + Cl2 = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: Н₂SO₄, CuO, Si, NaOH. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кисло­ты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

3 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: H₂S, SO₂, O₂, СаО. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропус­тили 4,48 л (н.у.) хлора. Определи массу полученного брома.

Составление уравнений полуреакций окисления с учетом кислотности среды

Задача 625.
Составить уравнения полуреакций окисления с учетом кислотности среды:
;; .
Решение:

Задача 626.
Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MO₂ +
б) MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ +
в) FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ =
г) NaAsO₂ + I₂ + NaOH = Na₃AsO₄ +
Решение:
а) Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MO₂ +
Одна молекула Mn(OH)₂ превращается в один ион Mn 2+ и два иона OH — :

Источником кислорода для протекания процесса превращения Mn 2+ в MnO₂ служат ионы OH — в щелочной среде. Окислителем данного процесса являются атомы хлора из молекул Cl₂.

Марганец повышает свою степень окисления от +4 до +6, т. е. проявляет свойства восстановителя, а кислород понижает свою степень окисления от 0 до -2, проявляя свойства окислителя.

Молекулярная форма процесса:

2Fe 2+ + Br₂ 0 = 2Fe 3+ + 2Br —

Молекулярная форма процесса:

г) NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 +

AsO 2- + I₂ 0 + 4OH — = AsO₄ 3- + 2I — + 2H₂O

Метод полуреакций (электронно-ионный)

Следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходят по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных — молекулами воды с образованием гидроксид-ионов, например:

МnO₄ − + 8Н + + 5 e = Мn 2+ + 4Н₂O (кислая среда)

NO₃ − + 6Н₂О + 8 e = NН₃ + 9OН — (нейтральная или щелочная среда)

Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах, за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде — за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды, например:

I₂ 0 + 6Н₂О — 10 e = 2IO₃ − + 12Н + (кислая или нейтральная среда)

СrO₂ − + 4OН — — 3 e = СrO₄ 2- + 2Н₂О (щелочная среда)

П р и м е р 4.Закончите уравнение реакций окисления сероводорода хлорной водой, протекающей по схеме:

Решение: В ходе реакции степень окисления хлора понижается от 0 до -1 (Cl₂ восстанавливается), а серы — повышается от -2 до +6 (S -2 окисляется).

Уравнение полуреакции восстановления хлора:

При составлении уравнения полуреакции окисления S 2- исходим из схемы:

В ходе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. При этом образуется восемь ионов Н + ; кроме того, два иона Н + высвобождаются из молекулы H₂S. Следовательно, всего образуется десять ионов водорода:

Левая часть схемы содержит только незаряженные частицы, а суммарный заряд ионов в правой части схемы равен +8. Следовательно, имеет место равенство:

Так как общее число принятых электронов окислителем должно быть равно общему числу отданных электронов восстановителем, надо первое уравнение умножить на 4, а второе — на 1:

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

П р и м е р 5.Закончите уравнение реакции, протекающей по схеме:

Решение: В ходе реакции окисляются ионы мышьяка и серы: степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, а серы — от -2 до +6. При этом одна молекула As₂S₃ превращается в два иона AsO₄ 3− и три иона SO₄ 2−:

Источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат в кислой среде молекулы воды. Для образования двух ионов AsO₄ 3− требуется восемь молекул воды, а для образования трех ионов SO₄ 2− — еще двенадцать. Следовательно, всего в полуреакции окисления примут участие двадцать молекул воды, причем образуются сорок ионов водорода:

В левой части схемы заряженных частиц нет, а суммарный заряд частиц правой части равен +28;

таким образом, при окислении одной молекулы As₂S₃ отдается 28 электронов. Окончательно получаем уравнение полуреакции окисления в следующем виде:

При составлении уравнения полуреакции восстановления NO₃ − исходим из схемы: NO₃ − → NO.

В ходе этого процесса высвобождаются два атома кислорода, которые в кислой среде образуют две молекулы воды:

Суммарный заряд ионов в левой части схемы равен +3, а правая часть заряженных частиц не содержит. Следовательно, в процессе восстановления принимают участие три электрона:

Отношение чисел электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, равно 28 : 3.

Поэтому, суммируя уравнения полуреакций, первое из них умножаем на 3, а второе— на 28:

NO₃ − + 4H + + 3 e = NO + 2H₂O | 28 |

После приведения подобных членов в обоих частях уравнения получаем:

или в молекулярной форме:

П р и м е р 6. Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

Решение:

а) MnO₄ − — окислитель, восстанавливается в кислой среде до Mn 2+;

Fe 2+ — восстановитель, окисляется до Fe 3+ .

MnO₄ − + 8H + + 5 e = Mn 2+ + 4H₂O | 2 |

Fe 2+ — 2 e = Fe 3+ | 5 |

2MnO₄ − + 16H + + 10Fe 2+ = 2Mn 2+ + 8H₂O + 10Fe 3+

б) ClO3− — окислитель, восстанавливается до Cl−; Cl−- восстановитель, окисляется до Cl₂:

ClO₃ − + 6H + + 6e = Cl − + 3H₂O | 1 |

2Cl − — 2e = Cl₂ 0 | 3 |

в) H₂O — окислитель, восстанавливается до H₂; Si — восстановитель, окисляется в щелочной среде до SiO₃ 2− :

2H₂O + 2 e = H₂ 0 + 2OH − | 2 |

2Si 0 + 6OH − — 4 e = SiO₃ 2− + 3 H₂O | 1 |

4H₂O + Si 0 + 6OH − = 2H₂ 0 + 4OH − + SiO₃ 2− + 3 H₂O

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)