Закончите уравнения реакций соединения расставьте коэффициенты zn o2

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfbae517e576b38 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Расставьте коэффициенты в предложенных схемах. Выберите из них схемы реакций замещения и назовите образующиеся соли: а) Zn + O₂ → ZnO; б) Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑; в) H₂O → H₂↑ + O₂↑; г) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.

а) Zn + O₂ → ZnO
Слева у нас двухатомная молекула кислорода, а справа – всего 1 атом кислорода. Поэтому ставим коэффициент 2 перед оксидом цинка.
Zn + O₂ → 2ZnO
По кислороду у нас всё сходится, но вот справа 2 атома цинка, а слева – всего 1.
2Zn + O₂ → 2ZnO
Теперь всё сходится и можно поставить знак равенства:
2Zn + O₂ = 2ZnO
Это реакция соединения.

б) Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑
В правой части мы видим 3 атома хлора в соли и 2 атома водорода в молекуле. Оба эти атома исходя из молекулы соляной кислоты. Поэтому нужно найти наименьшее кратное между 3 и 2. Это число 6.
Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
Осталось уравнять алюминий:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Это реакция замещения. Образующуюся соль AlCl₃ – хлорид алюминия.

в) H₂O → H₂↑ + O₂↑
Справа мы видим двухатомные молекулы водорода и кислорода. Т.к. в исходной молекуле воды всего 1 атом кислорода, уравниваем именно по кислороду, поставив коэффициент 2 перед формулой воды:
2H₂O → H₂↑ + O₂↑
Остается уравнять водород.
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
Это реакция разложения.

г) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
Здесь коэффициентов расставлять не нужно. Количество атомов в левой и правой частях одинаково.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Это реакция замещения. FeSO₄ – сульфат железа (II).

Типы химических реакций. тестовые задания
тест по химии (8 класс)

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Mg + CuO = MgO + Cu

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

1. 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).
2. Какая масса железной окалины Fe₃O₄ образуется при окислении 25,2г железа?
3. Определите массу оксида алюминия Al₂O₃, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.
4. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?
5. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.
6. Какова масса оксида лития Li₂O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?
7. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?
8. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?
9. Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?
10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂
11. Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄
12. Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O
13. При разложении карбоната кальция CaCO₃ , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO₃₌ CaO + CO₂
14. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO₃ = KCl + O₂
15. При разложении малахита (CuOH)₂CO₃ , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH)₂CO₃ = CuO + CO₂ +H₂O

Скачать:

Предварительный просмотр:

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

H 2 O = H 2 + O 2

Na 2 O + H 2 O = NaOH

SO 2 + O 2 = SO 3

NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

KClO 3 = KCl + O 2

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

Mg + CuO = MgO + Cu

CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4 ) 2

H 2 SO 4 + Al = H 2 + Al 2 (SO 4 ) 3

Zn + FeCl 3 = ZnCl 2 + Fe

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Cu(NO 3 ) 2 = CuO + NO 2 +O 2

FeBr 3 + Cl 2 = FeCl 3 + Br 2

NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + H 2 O

NO 2 + O 2 + H 2 O = HNO 3

Al 2 (SO 4 ) 3 + Mg = MgSO 4 + Al

KMnO 4 = K 2 MnO 2 + MnO 2 +O 2

Fe + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 2

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

AgNO 3 + Al = Ag + Al(NO 3 ) 3

Fe(NO 3 ) 3 = Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

P + O 2 = P 2 O 3

CaCl 2 + AgNO 3 = CaNO 3 + AgCl

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

KClO 3 = KCl + KClO 4

P 4 + Cl 2 = PCl 5

K + H 2 O = KOH + H 2

NaNO 3 = NaNO 2 + O 2

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = NaCl + BaSO 4

1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

1. 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).
2. Какая масса железной окалины Fe 3 O 4 образуется при окислении 25,2г железа?
3. Определите массу оксида алюминия Al 2 O 3 , который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.
4. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?
5. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.
6. Какова масса оксида лития Li 2 O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?
7. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?
8. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?
9. Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?
10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2
11. Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4
12. Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O
13. При разложении карбоната кальция CaCO 3 , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO 3= CaO + CO 2
14. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO 3 = KCl + O 2
15. При разложении малахита (CuOH) 2 CO 3 , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH) 2 CO 3 = CuO + CO 2 +H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методическая разработка урока химии по теме: «Типы химических реакций.Реакции обмена»

Методическая разработка урока химии по теме: » Типы химических реакций. Реакции обмена» Учитель:Шумаков Дмитрий Алексеевич,МБОУ » Вышне-Дубовецкая ООШ «.

Разработка урока по теме «Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса «Учитель года-2013″Скачать разработку урока.

Разработка урока по теме «Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса «Учитель года-2013″Скачать разработку урока.

Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)

Слайды к урокам: Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.

Химические реакции. Типы химических реакций

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.

Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение

Конспект урока химии в 8 классе по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение» с целью обобщения и систематизации знаний о типах химических реакций и закрепления .