Реакция взаимодействия железа и воды
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
Реакция взаимодействия железа и воды с образованием оксида железа(II,III) и водорода. Реакция протекает при температуре не более 570°C. Исторически первый способ получения водорода.
Изменение энергии Гиббса:
- 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2, ΔG 0 298 = -99,8 кДж.
Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: а) H2 → HCl → H2 → H2O; б) Fe → Fe2O3 → Fe → FeSO4.
Цитата:
Жизнь существует во Вселенной лишь потому, что атом углерода обладает некими необычными свойствами.
Джеймс Хопвуд Джинс
британский физик-теоретик, астроном, математик.
Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.
Способы получения
Оксид железа (III) можно получить различными методами :
1. Окисление оксида железа (II) кислородом.
2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :
Химические свойства
Оксид железа (III) – амфотерный .
1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.
Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:
2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .
Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:
3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).
Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:
Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):
5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe3O4. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).
Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:
При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .
Например , с алюминием (алюмотермия):
Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.
Например , с гидридом натрия:
Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe
6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната натрия:
http://himgdz.ru/shimanovich-7-2017-23-9/
http://chemege.ru/fe2o3/