Записать уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кальцием

Гидрид кальция: способы получения и химические свойства

Гидрид кальция CaH₂ — неорганическое бинарное соединение щелочноземельного металла кальция и водорода. Белый, плавится без разложения в атмосфере H₂, при дальнейшем нагревании разлагается. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 42,09 относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,9; t_пл ≈ 1000º C.

Способ получения

1. Гидрид кальция получают реакцией взаимодействия кальция и водорода при 500 — 700º C:

2. Хлорид кальция взаимодействует с водородом при 600 — 700º С и образует гидрат кальция и хлороводородную кислоту:

Химические свойства

1. Гидрид кальция — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре 300 — 400º C гидрид кальция образует оксид кальция и воду:

1.2. При температуре выше 1000º C г идрид кальция взаимодействует с азотом , образуя нитрид кальция и водород:

2. Гидрид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. При взаимодействии с водой гидрид кальция образует гидроксид кальция и газ водород:

2.2. Гидрид кальция вступает в реакцию с кислотами :

2.2.1. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид кальция реагирует с образованием хлорида кальция и газа водорода:

2.2.2. В результате реакции между гидридом кальция и сероводородной кислотой при 500 — 600º С образуется сульфид кальция и водород:

2.3. Гидрид кальция реагирует с газом аммиаком при t = 300º C с образованием амида кальция и водорода:

2.4. Гидрид кальция вступает во взаимодействие с солями :

В результате реакции между гидридом кальция и хлоратом калия при 450 — 550º С образуется хлорид калия, оксид кальция и вода:

3CaH₂ + 2KClO₃ = 2KCl + 3CaO + 3H₂O

3. Гидрид кальция разлагается при температуре выше 1000º C, с образованием кальция и водорода:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0df30aae0f97a3 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Уравнения реакций гидрида кальция. Горение магния

Гидрид кальция

Задача 1012.
Записать уравнения реакций взаимодействия гидрида кальция: а) с кислородом; б) с водой.
Решение:
а) СаН 2 + О 2 = СаО + Н 2 О
В данной реакции гидрид кальция проявляет свойства восстановителя, происходит увеличение степени окисления водорода от -1 до +1, кислород – проявляет свойства окислителя, уменьшая свою степень окисления от 0 до -2.

б) Гидрид кальция бурно реагирует с водой (гидролизуется) с выделением водорода:

Ответ: Данная реакция используется в лабораториях для получения водорода.

Горение магния

Задача 1013.
Вычислить ΔG 0 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции?
Решение:
Уравнение реакции:

2Mg + CO₂ = 2MgO + C

ΔG 0 (CO 2) = -394,6 кДж/моль; ΔG о (MgO) = -569,6 кДж/оль. Стандартные энергии Гиббса образования простых веществ принято считать равными нулю.

ΔG 0 = 2 ΔG 0 (MgO) — ΔG 0 (CO₂) = 2(-569,6) – (-394,6) = -744,6 кДж.

Задача 1014.
Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой.
Решение:
а) При горении магния на воздухе образуются оксид магния и нитрид магния:

б) Реакции взаимодействия оксида магния и нитрида магния с водой (реакции гидролиза):

Оксид магния с водой даёт гидроксид магния:

При соприкосновении с водой гидрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака: