Записать уравнения реакций характеризующие свойства нитрата цинка

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства цинка как представителя побочной подгруппы II группы, и поясните, для каких целей используют цинк.

Химические свойства. При повышенной температуре цинк реагирует с кислородом, серой, галогенами.

Цинк реагирует с кислотами с выделением водорода:

С концентрированной серной кислотой цинк реагирует с выделением оксида серы (IV):

С концентрированной азотной кислотой цинк реагирует с выделением оксида азота (IV), а с 30%-ной азотной кислотой – с выделением оксида азота (II).

Применение. Цинк применяется для защиты железа от коррозии. Сплав меди с цинком (латунь) применяют в машиностроении.

Решебник по химии за 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2000 год),
задача №12
к главе «Глава V. Металлы».

Напишите уравнения реакций характеризующие свойства нитрата цинка?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций характеризующие свойства нитрата цинка.

Какие из приведенных вами реакций характерны для класса солей а какие только для нитратов?

Очень надо получите кальциевую селитру, исходя а)ИЗ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ б)ИЗ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ.

1) Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2(осадок) + 2KNO3

2) Zn(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + ZnS(осадок)

3) Zn(NO3)2 + Mn = Zn + Mn(NO3)2

4) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

последняя реакция разложения свойственна солям — нитратам.

A) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl(осадок)

б) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : хлорид кальция— кар¬бонат кальция— гидрокарбонат кальция— карбонат каль¬ция—нитрат кальция— карбонат кальция?

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : хлорид кальция— кар¬бонат кальция— гидрокарбонат кальция— карбонат каль¬ция—нитрат кальция— карбонат кальция.

Напишите уравнение реакций в молекулярном полном ионном и сокрошенном виде между веществами а) кальций карбонат и калий нитрат б) кальцый хлорид и натрий карбонат?

Напишите уравнение реакций в молекулярном полном ионном и сокрошенном виде между веществами а) кальций карбонат и калий нитрат б) кальцый хлорид и натрий карбонат.

Составить уравнения реакций следующих превращений : кальций — хлорид кальция, оксид кальция — нитрат кальция, гидроксид кальция — нитрат кальция?

Составить уравнения реакций следующих превращений : кальций — хлорид кальция, оксид кальция — нитрат кальция, гидроксид кальция — нитрат кальция.

Как осуществить следующие превращения : Кальции — оксид кальция — гидроксид кальция — нитрат кальция?

Как осуществить следующие превращения : Кальции — оксид кальция — гидроксид кальция — нитрат кальция?

Напишите уравнение реакции и укажите, к какому типу реакции относиться каждая из них.

Какие реакции нужно провечти Что расспожнать в Какой из трех пробирках находится карбонат кальция , нитрат аммония, хлорид бария?

Какие реакции нужно провечти Что расспожнать в Какой из трех пробирках находится карбонат кальция , нитрат аммония, хлорид бария.

Осуществите цепочку превращений?

Осуществите цепочку превращений.

Кальций, оксид кальция, гидроксид кальция, нитрат кальция Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

Как осуществить следующие превращения :Кальций → оксид кальция → нитрат кальцияНапишите уравнения реакций и укажите к какому типу реакций относится каждая из них?

Как осуществить следующие превращения :

Кальций → оксид кальция → нитрат кальция

Напишите уравнения реакций и укажите к какому типу реакций относится каждая из них.

Напишите молекуляреые и ионные уравнения реакций между растворами : а) сульфата магния и хлорида бария, б) хлорида меди и гидроксида калия, в) фосфата натрия и нитрата алюминия, г) карбоната калия и х?

Напишите молекуляреые и ионные уравнения реакций между растворами : а) сульфата магния и хлорида бария, б) хлорида меди и гидроксида калия, в) фосфата натрия и нитрата алюминия, г) карбоната калия и хлорида кальция, д) нитрата цинка и карбоната натрия.

Пробниках без надписей трех солей : сульфат кальция, хлорида кальция, нитрат кальция?

Пробниках без надписей трех солей : сульфат кальция, хлорида кальция, нитрат кальция.

Предположите план распознания веществ.

Напишите уравнения предложенных качественных реакций.

Как из негашеной извести CaO получить хлорид кальция и нитрат кальция?

Как из негашеной извести CaO получить хлорид кальция и нитрат кальция?

Напишите уровнение реакций.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций характеризующие свойства нитрата цинка?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Дано : I = 5A m(Cr) = 0, 16 r F = 96500 Кл / моль t — .

Вот и всё последовательность разберёте.

Фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

V2O5 + 5Ca — > 5CaO + 2 V KOH + HCl — > KCl + H2O.

Cao кислотный оксид koh основание cuso4 соль so2 кислотный оксид h3po4 кислота.

M = 160 (г) M(Al(NO3)3) = 27 + 3 * 14 + 9 * 16 = 213 (г / моль) n = m / M = 160 / 213 = 0. 75 (моль) N = Na * n, гдеNa — число Авогадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) N = 6. 02 * 10 ^ 23 * 0. 75 = 4. 515 * 10 ^ 23 (молекул).

Ну если бы не зарубежные, то тогда о химии не узнали бы зарубежные люди, а наши ученые изобрели химию, если бы не они, ее бы и не было.

4)HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O.

Метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан. Каждый раз на один углерод больше. Изомеры : сначала находите главную цепь (в той, которой больше углеродов), для удобства ее можно обвести, затем смотрите какие есть ответвле..

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr