Запиши ионные и молекулярные уравнения получения сульфата

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfd679f8b174236 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Запиши ионные и молекулярные уравнения получения сульфата

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие электролиты называют солями? Электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка, называют солями.

Задание 2
Охарактеризуйте химические свойства средних солей.
― взаимодействуют с металлами, стоящим левее в ряду напряжений металлов, чем метал в составе соли.
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu
― взаимодействуют с кислотами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2K + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- = H₂O + CO₂↑
― взаимодействуют со щёлочами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na + + OH — + Cu 2+ + SO₄ 2- = Cu(OH)₂↓ + 2Na + + SO₄ 2-
Cu 2+ + OH — = Cu(OH)₂↓
― взаимодействуют с растворами других солей, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
Ca 2+ + 2Cl — + 2Na + + CO₃ 2- = CaCO₃↓ + 2Na + + 2Cl —
Ca 2+ + CO₃ 2- = CaCO₃↓

Задание 3
Как диссоциируют кислые соли? Кислые соли диссоциируют на катион металла и протонированный анион кислотного остатка.
Запишите уравнения диссоциации для сульфата и гидросульфата калия и уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
K₂SO₄ = 2K + + SO₄ 2-
KHSO₄ = K + + HSO₄ —

Задание 6
Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины как пигмент белой краски. Сколько килограммов 20%-ных растворов сульфата натрия и хлорида бария потребуется для получения 93,2 кг сульфата бария.
Дано: m(BaSO₄)=93,2 кг, w(Na₂SO₄)=w (BaCl₂)= 20%
Найти: m(раствора Na₂SO₄) -?, m(раствора BaCl₂) -?
Решение
1 способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата бария массой 93,2 кг по формуле: n=m/M, где M ―молярная масса .
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль
n(BaSO₄)=m(Ba SO₄ )/M(Ba SO₄ )=93,2 кг : 233 кг/кмоль=0,4 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
По уравнению реакции n(Na₂SO₄):n(BaCl₂):n(BaSO₄)=1:1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(Na₂SO₄)=n(BaCl₂)=n(BaSO₄)=0,4 кмоль
3. Вычисляем массу сульфата натрия и хлорида бария в количестве вещества 0,4 кмоль по формуле: m=n • M.
M(Na₂SO₄)=142 кг/кмоль, M(BaCl₂)=208 кг/кмоль
m( Na₂SO₄ )=n ( Na₂SO₄ ) •M ( Na₂SO₄ )= 0,4 кмоль • 142 кг/кмоль=56,8 кг
m(BaCl₂)=n(BaCl₂)•M(BaCl₂)=0,4 кмоль • 208 кг/кмоль=83,2 кг
4. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )=( m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ )) • 100%=(56,8 кг: 20%) • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )=( m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ )) • 100%=(83,2 кг: 20%) • 100%=416 кг
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
х кг у кг 93,2 кг
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
142 кг 208 кг 233 кг
Над формулами соединений Na₂SO₄, BaCl₂ и BaSO₄ записываем неизвестную массу сульфата натрия и хлорида бария (х и у кмоль соответственно) и приведенную в условии задачи массу сульфата бария (93,2 кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Na₂ SO₄)=142 кг/кмоль, масса 1 кмоль=142 кг
M(BaCl₂)=208 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
х=m( Na₂ SO₄ )=142 кг • 93,2 кг : 233 кг=56,8 кг
у=m( BaCl₂ )=208 кг • 93,2 кг : 233 кг=83,2 кг
2. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )= m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ ) • 100%=56,8 кг: 20% • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )= m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ ) • 100%=83,2 кг: 20% • 100%=416 кг
Ответ: 284 кг раствора сульфата натрия и 416 кг раствора хлорида бария.

Задание 7
Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II), в результате чего её масса увеличилась на 1,3 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластинке.
Дано: масса железной пластинки m_{пластинки}(Fe) после реакции увеличилась на 1,3 г за счет оседания на ней меди m(Cu) и перехода в раствор железа m (Fe), то есть имеем:
m_{пластинки}(Fe)+m(Cu)-m(Fe)=m_{пластинки}(Fe)+1,3, отсюда
m(Cu)-m(Fe)=1,3
Найти: m(Cu)—?
Решение
1 способ
Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu, поэтому вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массы 1 моль .
M(Fe)=56 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Fe)=56 г
M(Cu)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Cu)=64 г
По уравнению реакции разница масс составляет m(Сu)-m(Fe)=64 г — 56 г=8 г
Для вычисления массы меди оставляем пропорцию и решаем её:
разница масс 8 г возникает при выделении на пластинке 64 г Cu, а
разница масс 1,3 г ― х г Cu.
х=64 г • 1,3 г : 8 г=10,4 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
2. Вычислим количество вещества железа и меди, участвующих в реакции, составив алгебраическое уравнение.
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu. Обозначим количество вещества железа и меди через х моль, то есть n(Fe)=n ( Cu )= х моль.
Масса железа, которая переходит в раствор:
m( Fe )=n( Fe )•M( Fe )=х моль • 56 г/моль=56х г
Масса меди, что осела на пластинке:
m( Cu )=n( Cu )•M( Cu )=х моль • 64 г/моль=64х г
Масса пластинки после реакции:
64х — 56х=1,3
8х =1,3
х=1,3:8
х=0,1625, то есть n( Fe )=n( Cu )=0,1625 моль
3. Массу меди, что осела на пластинке, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса .
M(Сu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,1625 моль • 64 г/моль=10,4 г
3 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции прореагировало 1 моль железа с образованием 1 моль меди, поэтому соответственно:
n( Fe )=n ( Cu )= 1 моль
2. Массу меди и серебра, образовавшихся в результате реакции, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса.
M(Fe)=56 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=1 моль • 56 г/моль=56 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=1 моль • 64 г/моль=64 г
3. Запишем соотношение масс меди и железа и выразим массу железа через массу меди.
m(Cu):m(Fe)=64 : 56=1:0,875, отсюда по свойству пропорции имеем:
m(Cu)•0,875=m(Fe)•1, отсюда
m(Fe) = 0 ,875 • m(Cu)
4. Подставим полученое значение в выражение условия задачи и решим его:
m(Cu) — 0 ,875 • m(Cu) =1,3
0,126 • m(Cu)=1,3
m(Cu)=1,3:0,126
m(Cu)=10,4
Ответ: 10,4 г меди

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах одной из солей: средней (хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция), кислой (гидрокарбонат натрия или кальция), основной (малахит). Аргументируйте свой выбор соли. Самостоятельно.

Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.