Запиши уравнение получения оксида элемента с валентностью іv

ГДЗ (ответы) Химия 7 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2015 §18 Оксиген. Кислород

Упражнение 131 Составьте предложения, вставив вместо точек слова «Оксиген» или «кислород» в соответствующих падежах:

а) кислород — простое вещество Оксигена ;

б) вода образована Гидрогеном и Оксигеном ;

в) молекула кислорода состоит из двух атомов Оксигена ;

г) в результате фотосинтеза растения поглощают углекислый газ, а выделяют кислород .

Упражнение 132 Назовите два газа, которых в воздухе больше всего, и напишите их формулы. Азот N₂ и кислород О₂

Упражнение 133 В каких природных веществах (простых, сложных) имеются атомы Оксигена? В кислороде, углекислом газе, воде, известняке, глине, песке и других веществах.

Какие из этих веществ входят в состав атмосферы, гидросферы, литосферы?

Кислород, углекислый газ ― в атмосфере; вода (водяной пар) ― в атмосфере, гидросфере и верхних слоях литосферы; известняк, глина, песок (горные породы и минералы) ― в гидросфере, литосфере .

Упражнение 134 Составьте формулы соединений Оксигена с учетом указанных значений валентности элементов: Cl I …O…, As III …O…, N IV …O…, Se VI …O…

Соединение Cl I . O. Записываем химические символы элементов и над ними валентность элементов: Cl I O ІI . Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два (1•2=2) и его делим на величину валентности каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) — это индексы, которые ставим около символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула Cl₂O.

Соединение As III ..O. Записываем химические символы элементов и над ними валентность элементов: As III О ІI . Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть (3•2=6) и его делим на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) — это индексы, которые ставим около символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Se₂O₃.

Соединение N IV . O. Записываем химические символы элементов и над ними валентность элементов: N IV O ІI . Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и его делим на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) — это индексы, которые ставим около символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула NО₂.

Соединение Se VI . O. Записываем химические символы элементов и над ними валентность элементов: Se VI O ІI . Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и его делим на величину валентности каждого из элементов (6:6=1 и 6:2=3) — это индексы, которые ставим около символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула SeO₃.

Упражнение 135 Рассчитайте массовую долю Оксигена:

Запиши уравнение получения оксида элемента с валентностью іv

Тренировочные упражнения по теме «Оксиген. Кислород»

1. ОКСИД. ВАЛЕНТНОСТЬ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

а) Какие вещества называются оксидами?

б) Из списка веществ выпиши формулы оксидов, определи валентности элементов и запиши названия оксидов: HNO₃, Cu₂O, Ba(OH)₂, CuO, ZnCl₂, Na₂O, Na₂SO₃, N₂O₃, CO₂, CaC₂, ZnO, AlPO₄

в) запиши уравнение получения оксида элемента с валентностью ІV

б) Из списка веществ выпиши формулы оксидов, определи валентности элементов и запиши названия оксидов: KNO₃, H₂O, KCl, N₂O₅, CaS, SO₃, NaOH, CaO, AgCl, P₂O₃, MgO

в) запиши уравнение получения оксида элемента с валентностью ІІІ

б) Из списка веществ выпиши формулы оксидов, определи валентности элементов и запиши названия оксидов: NH₃, CO₂, H₂CO₃, K₂S, ZnO, Al₂O₃, HNO₃, HgO, FeO, H₂SO₄, N₂O, Ca(OH)₂

в) запиши уравнение получения оксида элемента с валентностью І

б) Из списка веществ выпиши формулы оксидов, определи валентности элементов и запиши названия оксидов: CS₂, K₂O, HCl, NaCl, SO₂ , KOH, SiO₂, Al(OH)₃, BaO, B₂O₃, Mn₂O₇, Ca(NO₃)₂

в) запиши уравнение получения оксида элемента с валентностью ІІ

1. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ

1. Выпиши лишнюю формулу и поясни, почему она лишняя

1. Выпиши лишнюю формулу и поясни, почему она лишняя

1. Выпиши лишнюю формулу и поясни, почему она лишняя

1. Выпиши лишнюю формулу и поясни, почему она лишняя

1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Осуществи схему превращений. Укажи типы реакций ( разложения, соединения, окисления)

ZnO ← O₂ → SO₃

1. Осуществи схему превращений. Укажи типы реакций ( разложения, соединения, окисления)

FeO ← O₂ → NO₂

1. Осуществи схему превращений. Укажи типы реакций ( разложения, соединения, окисления)

1. Осуществи схему превращений. Укажи типы реакций ( разложения, соединения, окисления)

BaO ← O₂ → CO₂

1. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. а) Сколько кислорода можно получить из 79 г KMnO₄?

б) Какова масса воздуха, содержащего такую массу кислорода?

1. а) Сколько кислорода можно получить из 108,5 г HgO?

б) Какова масса воздуха, содержащего такую массу кислорода?

1. а) Сколько кислорода можно получить из 61,25 г KСlO₃?

б) Какова масса воздуха, содержащего такую массу кислорода?

1. а) Сколько кислорода можно получить из 50,5 г KNO₃?

б) Какова масса воздуха, содержащего такую массу кислорода?

1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

1. Закончи возможные уравнения реакций и расставь коэффициенты:

Запиши, какие реакции невозможны и почему

1. Закончи возможные уравнения реакций и расставь коэффициенты:

Запиши, какие реакции невозможны и почему

1. Закончи возможные уравнения реакций и расставь коэффициенты:

Запиши, какие реакции невозможны и почему

1. Закончи возможные уравнения реакций и расставь коэффициенты:

Запиши, какие реакции невозможны и почему

1. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ПО ВАЛЕНТНОСТИ. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗОВ

1. Сульфур (IV) оксид – сернистый газ. Он выделяется в атмосферу в составе дыма на химических заводах. Соединяясь с водой, сернистый газ выпадает на землю в виде кислотных дождей.

Запиши формулу Сульфур (IV) оксида, рассчитай массовую долю Оксигена. Определи, во сколько раз сернистый газ легче или тяжелее воздуха.

1. Нитроген (IV) оксид – газ бурого цвета, называется «лисий хвост». Он выделяется в атмосферу в составе дыма на химических заводах. Соединяясь с водой, «лисий хвост» выпадает на землю в виде кислотных дождей.

Запиши формулу Нитроген (IV) оксида, рассчитай массовую долю Оксигена. Определи, во сколько раз веселящий газ легче или тяжелее водорода.

1. Нитроген (I) оксид – веселящий газ. Когда человек его вдыхает, он начинает смеяться, но при этом перестает чувствовать боль. Раньше его использовали как обезболивающее средство при хирургических операциях.

Запиши формулу Нитроген (I) оксида, рассчитай массовую долю Оксигена. Определи, во сколько раз веселящий газ легче или тяжелее азота (N₂).

1. Карбон (IІ) оксид – угарный газ. Он образуется в печках при недостатке кислорода. Накапливаясь в помещении, вызывает удушье и смерть людей.

Запиши формулу Карбон (IІ) оксида, рассчитай массовую долю Оксигена. Определи, во сколько раз угарный газ легче или тяжелее кислорода.

Формула оксидов.

Формула оксидов необходима для возможности решения задач и понимания возможных вариантов соединений химических элементов. Общая формула оксидов — Э_хО_у. Кислород находится на втором месте после фтора по величине значение электроотрицательности, что является причиной того, что большинство соединений химических элементов с кислородом являются оксидами.

Классификация оксидов.

По классификации оксидов, солеобразующими оксидами являются те оксиды, которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:

Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na₂O, CaO, MgO, CuO.

1. Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn₂O₇ → Ca(MnO₄)₂
4. Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 — +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn₂O₇, CrO₃, SO₃, N₂O₅.

1. Кислотный оксид + вода → кислота: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Некоторые оксиды, к примеру SiO₂, не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO₂ + CaO → CaCO₃
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O, CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂
4. Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P₂O₅ + 4HClO₄ → 4HPO₃ + 2Cl₂O₇

Амфотерные оксиды, образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N₂O, NO, CO, SiO.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:

Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:

Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:

• Na₂O – оксид динатрия;
• CO – монооксид углерода;
• СО₂ – диоксид углерода.

Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов: