Запиши уравнения реакций между следующими веществами

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df42953de4f7b4f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Запиши уравнения реакций между следующими веществами

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Чем различается строение атомов металлов и неметаллов? Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне содержат 1-3 электрона, а неметаллов ― 4-7 электронов. По сравнению с атомами металлов атомы неметаллов той же группы или периода имеют меньший радиус атома.
Укажите положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Элементы-неметаллы занимают «правый фланг» элементов А-групп, они расположены справа сверху от диагонали бор―астат, проходящей по неметаллам и условно разделяющей элементы на металлы и неметаллы.

Задание 2
Какие типы кристаллических решёток вы знаете? Металлическая, атомная, молекулярная, ионная кристалические решётки.
Какие из них характерны для простых веществ — неметаллов? Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Приведите примеры неметаллов с различным типом кристаллической решётки, укажите различия в физических свойствах этих веществ.
Простые вещества алмаз C, кремний Si имеют атомные кристаллические решетки, поэтому очень твёрдые, тугоплавкие, нелетучие, не растворяются в воде. Простые вещества азот N₂, хлор Cl₂, белый фосфор P₄ имеют молекулярные кристаллические решетки, поэтому имеют небольшую твёрдость, низкие температуры плавления и кипения, летучие.

Задание 3
Чем физические свойства неметаллов отличаются от физических свойств металлов? Неметаллы отличаются от металлов разнообразием окраски, отсутствием металлического блеска, обладают низкой электропроводностью (исключение графит — проводник , кремний и германий — полупроводники) .
Охарактеризуйте физические свойства простых веществ кислорода, азота, водорода.
Кислород при обычных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха, малорастворим в воде, плотность 1,43 г/л, t_кип.=-183°С, t_пл.=-219°С; жидкий кислород — подвижная бледно-голубая жидкость, а твердый — синие кристаллы; притягиваются магнитом.
Азот при обычных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха, малорастворим в воде, плотность 1,251 г/л, t_кип.=-196°С, t_пл.=-210°С. Не поддерживает горение. Жидкий и твердый азот также бесцветные, плотность жидкого азота 0,81 г/мл.
Водород при обычных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и намного легче ее, плотность 0,089 г/л, При температуре -253°С газообразный водород переходит в жидкое агрегатное состояние, а при температуре -259°С — в твердое.

Задание 4
В ядре атома химического элемента содержится 76 нейтронов, что на 24 единицы больше числа протонов. Что это за элемент?
N=76
Z=N-24=76-24=52 — это теллур Те.
Ответ: теллур.

Задание 5
Запишите уравнения реакций между следующими веществами:
а) бромом и сероводородом;
Br₂ + H₂S = 2HBr + S
б) углеродом и оксидом цинка;
C + ZnO = Zn + CO (при t 0 C)
в) кислородом и сульфидом меди (II).
3O₂ + 2CuS = 2CuO + 2SO₂

Задание 6
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:
а) NH₃ + O₂ → N₂ + Н₂O;
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N -3 H₃ + O₂ 0 → N₂ 0 + H₂O -2
2N -3 -6e → N₂ 0 |6|12 |2 ― процесс окисления
O₂ 0 +4e → 2O-2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и различными являются индексы этих элементов в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2, относится к двум атомам азота, перед формулой азота, а коэффициент 3, относится к двум атомам кислорода, ― перед формулой кислорода. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель, а кислород — окислитель.

б) NaOH + Br₂ → NaBr + NaBrO₃ + Н₂O;
6NaOH + 3Br₂ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3Н₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции (тип ОВР: диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в ходе которых и окисляются, и восстанавливаются атомы одного химического элемента) .
NaOH + Br₂ 0 → NaBr -1 + NaBr +5 O₃ + H₂O
Br 0 -5e → Br +5 |5|5|х1 ― процесс окисления
Br 0 +1e → Br -1 |1| |х5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 1. Это число 5, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома. Числа в последнем столбце ― 1 и 5 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
Br 0 -5ē ⟶ Br +5
5Br 0 +5ē ⟶ 5Br -1
Добавим эти уравнения, получим суммарную схему:
6Br 0 ⟶ Br +5 + 5Br -1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Br 0 есть в составе Br₂, поэтому около Br₂ ставим коэффициент 3):
NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + H₂O
Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов натрия разное, уравниваем его, поэтому ставим коэффициент 6 перед формулой NaOH:
6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + H₂O
Число атомов водорода разное, уравниваем его, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой Н₂О:
6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
Число атомов кислорода одинаковое: по 6 атомов.
В приведённой реакции бром — восстановитель и окислитель.

в) Na₂SO₃ + Cl₂ + Н₂O → Na₂SO₄ + HCl.
Na₂SO₃ + Cl₂ + Н₂O = Na₂SO₄ + 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na₂S +4 O₃ + Cl₂ 0 + Н₂O → Na₂S +6 O₄ + HCl -1
S +4 -2e → S +6 |2|4|1 ― процесс окисления
Cl₂ 0 + 2e → 2Cl -1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, перед формулой двух соединений серы (Na₂SO₃, Na₂SO₄), а поскольку различным является индекс элемента хлора ― ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам хлора, перед формулой хлора. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сульфит натрия (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а хлор — окислитель.

Задание 7
Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 800 л (н.у.) метана СН₄, содержащего 5% примесей (по объёму)?
Дано: V(CH₄ с прим.)=800 л, ω(прим.)=5%
Найти: V(CO₂)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем объём примесей:
V(прим.)=V(СН₄ с прим.)•ω(прим.):100%=800 л • 5%:100%=40 л
2. Вычисляем объём чистого метана:
V(СН₄)= V(CH₄ с прим.)- V(прим.)=800 л — 40 л=760 л
3. Составим химическое уравнение:
CH₄+ O₂ = CO₂ + H₂O
По уравнению реакции с 1 объёма метана образуется 1 объём углекислого газа, поэтому:
V(СО₂)=V(СН₄)=760 л
2-й способ
1. Вычисляем массовую долю чистого метана:
ω(СН₄)=100%-ω(прим.)=100%-5%=95%
2. Вычисляем объём чистого метана:
V(СН₄)=V(СН₄ с прим.)•ω(СН₄):100%=800 л • 95%:100%=760 л
3. Составим химическое уравнение:
CH₄+ O₂ = CO₂ + H₂O
По уравнению реакции с 1 объёма метана образуется 1 объём углекислого газа, поэтому:
V(СО₂)=V(СН₄)=760 л
Ответ: 760 л

Задание 8
Серу массой 0,8 г сожгли, полученный газ растворили в 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 4%. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Дано: m(S)=0,8 г, m(раствора)=100 г, w(NaOH)=4%
Найти: w( Na₂SO₃ )—?, w _{остатка} ( NaОН )—?
Решение
1. Количество вещества серы массой 0,8 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M(S)=32 г/моль
n(S)=m(S)/M(S)=0,8 г : 32 г/моль=0,025 моль
2. Составим химическое уравнение:
S + O₂ = SO₂ ↑
По уравнению реакции c 1 моль серы образовалось 1 моль газа оксида серы (IV), количество вещества одинаковое, поэтому
n(SО₂)=n(S)=0,025 моль
3. Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:
m ( NaOH )=m(раствора)•n( NaOH ):100%=100 г •4%:100%=4 г
4. Количество вещества гидроксида натрия массой 4 г рассчитываем по формуле: n=m/M
M ( NaOH )=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль
5. Составим химическое уравнение:
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
По уравнению реакции n(NaOH)/2=n(SO₂)/1, подставив значения, получим 0,1 /2>0,025/1, следовательно, гидроксид натрия взят в избытке, он реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным серы (IV) .
n(Na₂SO₃)=n(H₂O)=n(SO₂)=0,025 моль
n_{прореаг.}(NaОН)=2•n(SO₂)=2•0,025 моль=0,05 моль
n_{остаток}(NaOH)=n (NaОН)-n _{прореаг.}(NaОН)=0,1 моль-0,05 моль=0,05 моль
6. Массы всех соединений рассчитанного количества вещества находим по формуле: n=m/M
M( Na₂SO₃ )=126 г/моль, M(Н₂О)=18 г/моль
m( Na₂SO₃ )=n ( Na₂SO₃ ) • M( Na₂SO₃ )=0,025 г • 126 г/моль=3,15 г
m(Н₂О)=n (Н₂О) • M(Н₂О)=0,025 г • 18 г/моль=0,45 г
m_{остаток}( NaОН )=n _{остаток}( NaОН ) • M( NaОН )=0,05 г • 40 г/моль=2 г
7. Расчитываем массу полученного раствора.
m_п. (раствора)=m(раствора)-m(NaOH)+m(Na₂SO₃)+m_{остатка}(NaОН)+m(Н₂О)=
=100 г-4 г+3,15 г+2 г+0,45 г=101,6 г
8. Вычисляем массовые доли сульфита натрия и остатка гидроксида натрия в полученном растворе:
w( Na₂SO₃ )= m ( Na₂SO₃ ):m_п.(раствора)•100%=3,15 г:101,6 г •100%=3,1%
w_{остатка}( NaOH )= m_{остатка} ( NaOH ):m_п.(раствора)•100%=2 г:101,6 г •100%=1,96%
Ответ: 3,1% сульфита натрия и 1,96% гидроксида натрия.

Задание 9
Подготовьте сообщение по теме «Из истории создания спичек». Cамостоятельно.

Запиши уравнения реакций между следующими веществами

Опубликовано 12.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

1) 3H2SO4(к) + 2Na = 2NaHSO4 + SO2↑ + 2H2O
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ | 1
Na° — 1e = Na⁺ | 2
S⁺⁶-окислитель
Na°- восстановитель

2) 2H2SO4(к) + Hg = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ | 1
Hg° — 2e = Hg⁺² | 1
S⁺⁶-окислитель
Hg°- восстановитель

3) 2H2SO4(к) + S = 3SO2↑ + 2H2O
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ | 2
S° — 4e = S⁺⁴ | 1
S⁺⁶-окислитель
S°- восстановитель