Запишите уравнение реакции по следующим схемам гидроксид бария

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Запишите уравнение реакции по следующим схемам гидроксид бария

Вопрос по химии:

Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

Барий + вода = гидроксид бария + водород

Азот + кислород = оксид азота (III)

Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

Нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия + нитрат натрия

Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Запишите уравнение реакции по следующим схемам гидроксид бария

Ответ оставил Гость

а) 3HNO3+Fe(OH)3 = Fe(NO3)3+3H2O

б) 3CuO+2NH3 = 3Cu+N2+3H2

в) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O

г) 2Pb(NO3)2 = 2PbO+4NO2+O2

ZnSO4+Mg = MgSO4+Zn реакция замещения

CaCO3 = CaO+CO2 реакция разложения

BaCl2+Pb(NO3)2 = Ba(NO3)2+PbCl2 реакция обмена

4Li + O2 = 2Li2O реакция соединения
SnO+H2 = Sn+H2O реакция замещения

№3.
2Zn+O2 = 2ZnO реакция соединения
A = ZnO
3ZnO+2Al = Al2O3+3Zn реакция замещения
B = Zn
Zn+2HCl = ZnCl2+H2 реакция замещения
C = ZnCl2
ZnCl2+2NaOH = Zn(OH)2 +2NaCl реакция обмена

№4. Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,2 (моля)
n(H2) = n(Mg) = 0,2 (моль)
Найдем объем: V(H2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 (л)

№5.
Решение:
AgNO3 + AlCl3 = AgCl + Al(NO3)3
m (AlCl3)= 200*0,06675= 13,35 г
n (AlCl3) = 13.35/133.5 = 0.1 (моль)
m(AgCl)= 0.3*143.5=43.05г

№1.
а) 3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3
б) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
в) Сr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3+ 3H2S
г) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2+K2SO4 реакция обмена

б) Pb(OH)2 = PbO+H2O реакция разложения

в) Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu реакция замещения

г) 2Na + S = Na2S реакция соединения

д) SnCl2 + 2KOH = Sn(OH)2 + 2KCl реакция обмена

S + O2 = SO2 реакция соединения

2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения

SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения

H2SO4 + CA(OH)2 = CASO4 + 2H2O реакция обмена

CuO + H2 = Cu + H2O

n (H2) = V/Vм = 5,6 л/22,4 (л/моль) = 0,25 (моль)

m(Cu) = M*n = 64 г/моль*0,25 моль = 16 (г)

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

m(H2SO4) = 0.098*400= 39,2 г

n (H2SO4) = 39,2/98= 0,4 (моль)

n (KOH)/n (H2SO4) = X/0,4 = (0.4 *2)/1= 0,8 (моль)