Запишите уравнение ступенчатой диссоциации kh2po4 k2hpo4

Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов H2S, (NH4)2SO4, Co(OH)NO3, K2HPO4, Fe(NO3)3, в разбавленном водном

Ваш ответ

решение вопроса

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих электролитов ^Ba(OH)2NaHCO3Mg(OH)NO3KH2PO4?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих электролитов ^

Ba(OH)2 = BaOH + + OH —

BaOH + = Ba2 + + OH —

NaHCO3 = Na + + HCO3 —

HCO3 — = H + + CO3 2 —

MgOHNO3 = MgOH + + NO3 —

MgOH + = Mg2 + + OH —

KH2PO4 = K + + H2PO4 —

H2PO4 — = H + + HPO4 2 —

HPO42 — = H + + PO4 3 -.

Напишите уравнения последовательной(ступенчатой) диссоциации следующих кислот ; H2So4, H3Po4, H3Aso4?

Напишите уравнения последовательной(ступенчатой) диссоциации следующих кислот ; H2So4, H3Po4, H3Aso4.

Растворы электролитов Напишите следующие определения : электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α)?

Растворы электролитов Напишите следующие определения : электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α).

Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие к слабым?

Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами?

Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию.

Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой степени.

H3PO4, HNO3, LiOH, NH4OH, FeBr3, KHSO3.

Напишите уравнения постепенной(ступенчатой)диссоциации следующих элекролитов : Ba(OH)2?

Напишите уравнения постепенной(ступенчатой)диссоциации следующих элекролитов : Ba(OH)2.

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации веществ в водном растворения : H2SO4,?

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации веществ в водном растворения : H2SO4,.

Напишите уравнение диссоциации (ступенчато) Al2(SO4)3?

Напишите уравнение диссоциации (ступенчато) Al2(SO4)3.

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации хлорида железа 3?

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации хлорида железа 3.

Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов : NAOH, ALCI3, H2CO3, MGOHCI?

Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов : NAOH, ALCI3, H2CO3, MGOHCI.

Напишите уравнение диссоциации следующих электролитов H3PO4 : BaCl2 : NiOHNO3?

Напишите уравнение диссоциации следующих электролитов H3PO4 : BaCl2 : NiOHNO3.

Напишите уравнение постепенной диссоциации следующих электролитов MgOHNO3?

Напишите уравнение постепенной диссоциации следующих электролитов MgOHNO3.

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия?

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия.

Вы открыли страницу вопроса Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих электролитов ^Ba(OH)2NaHCO3Mg(OH)NO3KH2PO4?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.

1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / <22, 4л / моль * 90г>= 0, 799 (79, 9%).

0, 25молл 1. 505 молекула.

Ответ находится на фото.

5, 6 л Х кДж2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Джn = 2 мольVm = 22, 4 л / мольV = 44, 8 л5, 6 л СО — Х кДж44, 8 л СО — 566 кДжW = 5, 6 * 566 / 44, 8 = 70, 75 кДж.

26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

Слабые электролиты (в их числе вода)
Осадки
Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

источники:

http://himia.my-dict.ru/q/1527862_napisite-uravnenia-stupencatoj-dissociacii-sleduusih-elektrolitov/

http://studarium.ru/article/159