Запишите уравнение ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты:

Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты:

Решение: трехосновная ортофосфорная кислота H₃PO₄ диссоциирует следующим образом:

Константа диссоциации K _д

Степень диссоциации α

Важное значение имеет диссоциация воды, поскольку, являясь слабым электролитом и обычным растворителем, она участвует в кислотно-основном равновесии растворенных в ней электролитов.

Вода диссоциирует на ионы:

ее константа при 298 K равна:

При столь малой константе диссоциации концентрация воды остается практически неизменной и равной:

Отсюда произведение постоянных величин:

Численная величина произведения ионов, на которые диссоциирует вода, называемое ионным произведением воды K_в, равна:

Таким образом, в пределах 15–25 °C ионное произведение воды Kв = 10–14.

Равенство [H+] и [OH–] соответствует нейтральной среде:

при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,

при [H+] 7 соответствует щелочной среде, pH = 7 – нейтральной среде.

Поскольку pH + pOH = 14, можно видеть, что pH может меняться от небольших отрицательных значений до величин, немного превышающих 14 (pH NaOH c C = 2 равен 14,3).

Запишите уравнение ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнение ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты.

1. H3PO4 = H + H2PO4

Составьте уравнения реакций ступенчатой диссоциации серной кислоты?

Составьте уравнения реакций ступенчатой диссоциации серной кислоты.

Как изменится степень диссоциации ее по ступеням?

Напишите уравнения последовательной(ступенчатой) диссоциации следующих кислот ; H2So4, H3Po4, H3Aso4?

Напишите уравнения последовательной(ступенчатой) диссоциации следующих кислот ; H2So4, H3Po4, H3Aso4.

Нужна помощь) Напишите формулу и название гидроксида(основания или кислоты) аллюминия?

Нужна помощь) Напишите формулу и название гидроксида(основания или кислоты) аллюминия.

Составьте уравнение реакции диссоциации этого гидроксида(для многоосновных кислот и многокислотных оснований — уравнения ступенчатой диссоциации).

Составить уравнения ступенчатой диссоциации : NaH2AsO3?

Составить уравнения ступенчатой диссоциации : NaH2AsO3.

Напишите пожалуйста уравнение многостадийной диссоциации ортофосфорной кислоты?

Напишите пожалуйста уравнение многостадийной диссоциации ортофосфорной кислоты.

Ступенчатая диссоциация?

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты, назовите все образовавшиеся ионы?

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты, назовите все образовавшиеся ионы.

Гидроксо нитрит бария уравнение ступенчатой диссоциации?

Гидроксо нитрит бария уравнение ступенчатой диссоциации.

Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты?

Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты.

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия?

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия.

На странице вопроса Запишите уравнение ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Б) и д) в обоих случаях сначала( при акуратном добавлении) образуется гидроксид цинка, который позже реагирует с избытком реагента и образуется тетрагидроксоцинкат натрия (б) или гидроксид тетраамминцинка(||) (д).

Оксиды : CaO — оксид кальция K2O — оксид калия Кислоты : H2S — сероводородная кислота HCl — соляная кислота H2SO3 — сернистая кислота Основания : Cu(OH)2 — гидроксид меди(2) NaOH — гидроксид натрия Соли : CuSO4 — сульфат меди(2) BaSO4 — сульфат бария..

Оксиды : CaO ; K2O Элементы : H2 Соли : CuSO4 ; BaSO4 Кислоты : H2S ; HCl ; H2SO3 Основания : Cu(OH)2 ; NaOH.

1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2. ZnCl2 + Ca(OH)2 = Zn(OH)2 + CaCl2 3. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O 4. 3Zn(OH)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6H2O 5. Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O.