Запишите уравнения диссоциации следующих соединений hno3 lioh mgcl2

Запишите уравнения диссоциации следующих соединений a)HNO3 b) LiOH c) МgCl2

Ваш ответ

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

1) Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:LiOH, CuSO4, HNO3, Cu (NO3) 2, H2SO.

2) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

3. AgNO3, K3PO4, NA2SO4

какие ионы определяют свойства этих электролитов?

3) определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты : HCl, HBr, HNO3, NaOH, KOH, Ca (OH) 2, NaCl, KNO3, Al2 (SO4) 3

4) определите на какие ионы распадаются следующие соли : CaI2, NaNO3, AlCl3, Mg (NO3) 2

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 §7 Электролитическая диссоциация

Упражнение 47. Дайте определение соли, щелочи и кислоты как электролитов.

Соли — электролиты, диссоциирующие в водных растворах или расплавах на катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.

Щелочи — электролиты, диссоциирующие в водных растворах или расплавах с образованием анионов одного типа — гидроксид-ионов OH – .

Кислоты — электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием катионов одного типа — ионов Гидрогена Н + .

Упражнение 48. Могут ли быть электролитами простые вещества? Нет, не могут. Ответ обоснуйте. Электролитами являются вещества, которые распадаются в растворе или расплаве на ионы. Среди них есть соединения ионного строения и молекулярного строения с сильно полярной ковалентной связью. А простые вещества — это вещества атомного и молекулярного строения с неполярной ковалентной связью. Они не растворяются в воде (полярном растворителе), причем молекулы, попадая в воду, не испытывают никаких изменений, то есть не распадаются на ионы.

Упражнение 49. Составьте формулу соли и запишите уравнение ее электролити ческой диссоциации, если в растворе соединения имеются ионы:

K 2 CO 3 = 2K + + CO 3 2-

Fe(NO 3 ) 3 = Fe 3+ + 3NO 3 —

MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl —

Упражнение 50. Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе соединений с такими формулами: LiOH, HNO₃, CuSO₄, H₂S, K₃PO₄.

Гидроген сульфид диссоциирует ступенчато:

H₂S = H + + HS — — первая стадия

HS — = H + + S 2- — вторая стадия

Обратите внимание: заряд иона в левой части уравнения второй стадии равен сумме зарядов двух ионов в правой части.

Какое соединение диссоциирует ступенчато? Кислота H 2 S.

Упражнение 51. Почему кальций хлорид диссоциирует в одну стадию и полностью (CaCl₂=Ca 2+ +2Cl – ), а не ступенчато — в две стадии? Является ионным веществом.

При растворенные ионного вещества в воде кристаллы разрушаются и в растворе становятся гидратированными все ионы, поэтому эта соль (как и все средние соли) диссоциирует в одну стадию.

Упражнение 52. Вычислите количество катионов и количество анионов в растворе, который содержит:

а) 2,4 г литий гидроксида;

Дано: m(LiOH)=2,4 г. Найти: N( Li + ), N( ОH — )-?

Решение:
Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n(LiOH)=m(LiOH)/M(LiOH)=2,4 г : 24 г/моль = 0,1 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

LiOH (1 моль) = Li + (1 моль) + OH — (1 моль)

n( Li + )= n( ОН — )= n(LiOН) =0,1 моль.

Число структурных частиц (ионов) вычисляем по формуле N=n•N_А, где N_А— сталая Авогадро и численно равна 6,02•10 23 моль -1 .

N( Li + )= N(ОН — )= n( Li + ) • N_А=0,1 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 =0, 602 • 10 23 = 6,02 • 10 22

Ответ: N( Li + )= N(OH — )= 6,02 • 10 22 .

б) 2,9 г калий сульфата.

Решение:
Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n( K 2 SO 4)=m( K 2 SO 4)/M( K 2 SO 4)=2,9 г : 174 г/моль = 0,017 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

n( K + )=2 • n( K 2 SO 4) = 2 • 0,017 моль=0,034 моль

n( SO₄ 2 — )= n( K 2 SO 4) =0,017 моль.

Число структурных частиц (ионов) вычисляем по формуле N=n•N А , где N А — сталая Авогадро и численно равна 6,02•10 23 моль -1 .
N( K + )=n( K + ) • N_А=0,034 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 = 0,2 • 10 23 = 2,0 • 10 22

N( SO₄ 2 — )=n( SO₄ 2 — ) • N_А=0,017 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 = 0,1 • 10 23 = 1,0 • 10 22

Ответ: N( K + )= 2,0 • 10 22 , N( SO₄ 2 — )= 1,0 • 10 22 .

Упражнение 53. Какова массовая доля гидроксид-ионов в растворе, приготовлен ном из 4 г натрий гидроксида и 36 г воды?

Дано: m(NaOH)=4 г, m(H₂O)=36 г. Найти: w(OH — )-?

Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4 г : 40 г/моль = 0,1 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

NaOH (1 моль) Na + (1 моль) + OH — (1 моль)

n( OH — )= n(NaOН) = 0,1 моль.

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где M=M r г/моль .

m(OH — )=n(OH — ) • M(OH — )=0,1 • 17 г/моль=1,7 г.

Расчитываем массу раствора:

m(раствора)=m(NaOH)+m(H₂O)=4 г+36 г=40 г

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(OH — )= m(OH — )/ m(раствора)=1,7 г/40 г=0,0425, или,

умножив это число на 100%, получим 4,25%.

Ответ: w(OH-)=0,0425, или 4,25%

Упражнение 54. Газ хлороводород объемом 560 мл (н. у.) растворили в 100 мл воды. Предположив, что соединение диссоциирует полностью, вычислите массовые доли ионов в растворе.

Количество вещества в порции заданного объема вычисляем по формуле:

n=V/V_M , г де V М – постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л/моль .

n(HCl)=V(HCl)/V_M=0,56 л : 22,4 л/моль=0,025 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации :

HCl (1 моль) H + (1 моль) + Cl — (1 моль)

n(H + )= n(Cl — )= n(HCl)=0,025 моль

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где

m(H + )=n(H + ) • M(H + )=0,025 моль • 1 г/моль = 0,025 г.

m(Cl — )=n(Cl — ) • M(Cl — )=0,025 моль • 35,5 г/моль = 0,89 г.

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(H + )= m(H + )/ m(Н₂О)=0,025 г/100 г=2,5 • 10 -4 , или,

умножив это число на 100%, получим 0,025%.

w(Сl — )= m(Cl — )/ m(Н₂О)=0,89 г/100 г =0,0089 , или 0,89%.

Ответ: w(H + )= 0,025%, w(Сl — )= 0,89%.

Упражнение 55. В 800 г воды растворили 1 моль натрий сульфата и 2 моль натрий гидроксида. Вычислите массовую долю каждого иона, имеющегося в растворе.

Запишем уравнения электролитической диссоциации :

Na₂SO₄ (1 моль) 2Na + (2 моль) + SO₄ 2- (1 моль) ;

NaOH (1 моль) Na + (1 моль) + OH — (1 моль)

С первого уравнениея имеем:

n(Na + )=2 • n(Na 2 SO 4 )=2 • 1 моль=2 моль

Со второго уравнения имеем:

n(Na + )=1 • n(NaОН )=1 • 2 моль=2 моль

n(OH — )= 1 • n(NaОН )=1 • 2 моль=2 моль

Общее количество ионов Натрия n(Na + )=2 моль + 2 моль = 4 моль.

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где M=M r г/моль .

M r (Na + )=A_r(Na)=23, поэтому М(Na + )=23 г/моль.

m(Na + )=n(Na + ) • M(H + )=4 моль • 23 г/моль = 92 г.

m(OH — )=n(OH — ) • M(OH — )=2 моль • 17 г/моль = 34 г.

m( SO 4 2- )=n( SO 4 2- ) • M( SO 4 2- )=1 моль • 96 г/моль = 96 г.

Расчитываем массу раствора:

=92 г + 34 г + 96 г + 800 г=1022 г.

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(Na + )= m(Na + )/ m(раствора)=92 г/1022 г=0,09 , или 9%.

w( OH — )= m( OH — )/ m(раствора)=34 г/1022 г =0,033 , или 3,3%.

w( SO 4 2- )= m( SO₄ 2- )/ m(раствора)=96 г/1022 г =0,094 , или 9,4%.

Ответ: w(Na + )=9 %, w(OH — )= 3,3 %, w(SO₄ 2- )=9,4%

Упражнение 56. В 1 л воды некоторого источника содержится 60 мг ионов Сa 2+ и 36 мг ионов Mg 2+ . Сопоставьте количества этих ионов (попробуйте это сде лать на основании устных вычислений) и выберите правильный ответ:

а) ионов Ca 2+ и Mg 2+ — одинаковое количество;

б) ионов Ca 2+ больше, чем ионов Mg 2+ ;

в) ионов Mg 2+ больше, чем ионов Ca 2+ .

Дано: m(Ca 2+ )=60 мг = 0,06 г, m(Mg 2+ )=36 мг = 0,036 г.

Найти: n(Ca 2+ )-? n(Mg 2+ )-?

Количество ионов вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где M=M r г/моль .

M r (Сa 2+ )=A_r(Сa)=40, поэтому М(Са + )=40 г/моль.

n(Сa 2+ )=m(Сa 2+ )/ M(Ca 2+ )=0,06 г : 40 г/моль=0,0015 моль.

M r (Mg 2+ )=A_r(Mg)=24, поэтому М(Mg 2+ )=24 г/моль.

n(Mg 2+ )=m(Mg 2+ )/ M(Mg 2+ )=0,036 г : 24 г/моль=0,0015 моль.