Гидролиз метасиликата натрия
Na2SiO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
Na2SiO3 + HOH ⇄ NaHSiO3 + NaOH
Полное ионное уравнение
2Na + + SiO3 2- + HOH ⇄ Na + + HSiO3 — + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SiO3 2- + HOH ⇄ HSiO3 — + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
NaHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + NaOH
Полное ионное уравнение
Na + + HSiO3 — + HOH ⇄ H2SiO3 + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSiO3 — + HOH ⇄ H2SiO3 + OH —
Среда и pH раствора метасиликата натрия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов(рН) и тип гидролиза : Na2Si3, AlCl3, K2S?
Химия | 10 — 11 классы
Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов(рН) и тип гидролиза : Na2Si3, AlCl3, K2S.
Na2SiO3 (по аниону) Na2SiO3 = 2Na( + ) + SiO3( — 2)2Na( + ) + SiO3( — 2) + HOH = 2Na( + ) + HSiO3( — ) + OH( — ) (среда щелочная)Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOHAlCl3 (по катиону) AlCl3 = Al( + 3) + 3Cl( — )3Cl( — ) + Al( + 3) + HOH = 3Cl( — ) + ALOH( + 2) + H( + ) (среда кислая)AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HClK2S (по аниону) K2S = 2K( + ) + S( — 2)2K( + ) + S( — 2) + HOH = HS( — ) + OH( — ) + 2K( + ) (среда щелочная)K2S + H2O = KHS + KOH.
Укажите среду водных растворов следующих солей?
Укажите среду водных растворов следующих солей.
Напишите уравнение гидролиза бромид магния , нитрит натрия.
Помогите плиззз?
Определить среду водных растворов солей : Na3Po4, Ca(No3)2, K2Co3, AlCl3.
Составте уравнения реакции гидролиза.
Написать уравнение гидролиза карбоната калия?
Написать уравнение гидролиза карбоната калия.
Указать тип гидролиза, среду раствора , и обратимость процесса.
Запишите уравнение гидролиза соли Na2SO4 и определите среду образовавшегося раствора?
Запишите уравнение гидролиза соли Na2SO4 и определите среду образовавшегося раствора.
Помогите пожалуйста?
Составьте уравнение гидролиза солей определить тип гидролиза и среду раствора бромида железа 3.
Срочно?
1. Запишите уравнение гидролиза Na2CO3.
2. Определить реакцию среды у предложенной соли.
Даны соли : сульфид калия, хлорид железа 3, нитрат натрия?
Даны соли : сульфид калия, хлорид железа 3, нитрат натрия.
При гидролизе одной из них среда раствора становится щелочной.
Запишите уравнения реакция гидролиза этой соли.
Какая из предложенных солей тоже подвергается гидролизу?
Запишите уравнения реакций первой стадии гидролиза этой соли.
Какова среда ее раствора?
Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора : сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа?
Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора : сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа.
Напишите уравнение гидролиз сульфида алюминия определить среды водного раствора?
Напишите уравнение гидролиз сульфида алюминия определить среды водного раствора.
Запишите молекулярное и сокращённо — молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия по 1 — ой ступени ; укажите реакцию среды водного раствора этой соли?
Запишите молекулярное и сокращённо — молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия по 1 — ой ступени ; укажите реакцию среды водного раствора этой соли.
Вы зашли на страницу вопроса Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов(рН) и тип гидролиза : Na2Si3, AlCl3, K2S?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Дано : m(Zn) = 7 г V(H2) = 2, 24 л Найти : Содержит ли образец цинка примеси? Решение : Zn + 2HCl — > ZnCl2 + H2 n(H2) = V / Vm = 2, 24 л / 22, 4 л / моль = 0, 1 моль n(Zn) = n(H2) m(Zn)чист. = n * M = 0, 1 моль * 65, 37 г / моль = 6, 537 г Получае..
ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ.
6Li + N2 = 2Li3N вроде так.
6Li + N2 = 2Li3N И все .
1) поскольку у нас в формулеNa3PO4 атомов натрия 3, то количество веществаNa3PO4будет в 3 раза меньше чем кол — ва Na найдем кол — во(n)Na n(Na) = m / M = 23 / 23 = 1 моль, тогда n(Na3PO4) будет = n / 3 = 1 / 3 = 0. 33 моль 2)поскольку у нас в форму..
1) CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 1 2) CH3 — CH = CH — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 2 3) CH3 — CH2 — CH = CH — CH2 — CH3 гексен — 3 4) CH2 = C(CH3) — CH2 — CH2 — CH3 2 — метилпентен — 1 5) CH2 = CH — CH(CH3) — CH2 — CH3 3 — метилпентен — 1 6) ..
Дано : V(CO2) = 836мл m(C) = 0. 105г m(CuO) = 1. 4г w(HNO3) = 20% p(HNO3) = 1. 12г / мл Найти : V(HNO3) — ? Решение : CO2 + C — — — >2CO n(CO2) = V / Vm = 0. 836 / 22. 4 = 0. 0373моль M(C) = 12г / моль n(C) = m / M = 0. 105 / 12 = 0. 00875мо..
K + H2 = KH Li + CaO = не рааг.
BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ при диссоциации 1 моль хлорида бария образуется 1 моль катионов 3Ca(OH)₂ = 3Ca²⁺ + 6OH⁻ при диссоциации 3 моль гидроксида кальция образуется 3 моль катионов Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ при диссоциации 1 моль сульфата алюминия образ..
Запишите уравнения гидролиза солей na2sio3 alcl3 k2s
В ходе урока мы изучим тему «Гидролиз. Среда водных растворов. Водородный показатель». Вы узнаете о гидролизе – обменной реакции вещества с водой, приводящей к разложению химического вещества. Кроме того, будет введено определение водородному показателю – так называемому РН.
I. Механизм гидролиза
Гидролиз – это обменная реакция вещества с водой, приводящая к его разложению.
Попробуем разобраться в причине данного явления.
Электролиты делятся на сильные электролиты и слабые. См. Табл. 1.
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Степень диссоциации при 180С в растворах с концентрацией электролита 0,1 моль/л близка к 100%. Диссоциируют практически необратимо.
Степень диссоциации при 180С в растворах с концентрацией электролита 0,1 моль/л значительно меньше 100%. Диссоцииация необратима.
- Щелочи
- Соли
- Некоторые неорганические кислоты (НNO3, HClO4,HI, HCl, HBr, H2SO4)
- Гидроксиды металлов, кроме IA и IIA групп, раствор аммиака
- Многие неорганические кислоты (H2S, HCN, HClO, HNO2)
- Органические кислоты (HCOOH, CH3COOH)
- Вода
Вода относится к слабым электролитам и поэтому диссоциирует на ионы лишь в незначительной степени
Н2О ↔ Н + + ОН —
Ионы веществ, попадающие в раствор, гидратируются молекулами воды. Но при этом может происходить и другой процесс. Например, анионы соли, которые образуются при её диссоциации, могут взаимодействовать с катионами водорода, которые, пусть и в незначительной степени, но все-таки образуются при диссоциации воды. При этом может происходить смещение равновесия диссоциации воды. Обозначим анион кислоты Х-.
Предположим, что кислота сильная. Тогда она по определению практически полностью распадается на ионы. Если кислота слабая, то она диссоциирует неполностью. Она будет образовываться при прибавлении в воду из анионов соли и ионов водорода, получающихся при диссоциации воды. За счет её образования, в растворе будут связываться ионы водорода, и их концентрация будет уменьшаться. Н + + Х — ↔ НХ
Но, по правилу Ле Шателье, при уменьшении концентрации ионов водорода равновесие смещается в первой реакции в сторону их образования, т. е. вправо. Ионы водорода будут связываться с ионами водорода воды, а гидроксид ионы – нет, и их станет больше, чем было в воде до прибавления соли. Значит, среда раствора будет щелочная. Индикатор фенолфталеин станет малиновым.
Аналогично можно рассмотреть взаимодействие катионов с водой. Не повторяя всю цепочку рассуждений, подытоживаем, что если основание слабое, то в растворе будут накапливаться ионы водорода, и среда будет кислая.
II. Классификация катионов и анионов
К сильным кислотам относятся:
- H2SO4 (серная кислота),
- HClO4 (хлорная кислота),
- HClO3 (хлорноватая кислота),
- HNO3 (азотная кислота),
- HCl (соляная кислота),
- HBr (бромоводородная кислота),
- HI (иодоводородная кислота).
Ниже приведен список слабых кислот:
- H2SO3 (сернистая кислота),
- H2CO3 (угольная кислота),
- H2SiO3 (кремниевая кислота),
- H3PO3 (фосфористая кислота),
- H3PO4 (ортофосфорная кислота),
- HClO2 (хлористая кислота),
- HClO (хлорноватистая кислота),
- HNO2 (азотистая кислота),
- HF (фтороводородная кислота),
- H2S (сероводородная кислота),
- большинство органических кислот, напр., уксусная (CH3COOH).
Слабые основания — это:
- все нерастворимые в воде гидроксиды (напр., Fe(OH)3, Cu(OH)2 и т. д.),
- NH4OH (гидроксид аммония).
III. Отношение к гидролизу солей разных типов
Поскольку и катионы и анионы, согласно данной классификации, бывают двух типов, то всего существует 4 разнообразных комбинации при образовании их солей. Рассмотрим, как относится к гидролизу каждый из классов этих солей.
1. Гидролиз не возможен (гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой)
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.
2. Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион, т.е. это гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой)
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl — + H + + OH — FeOH + + 2Cl — + Н +
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H + и другие ионы.
рН раствора Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по катиону:
1) по катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
2) химическое равновесие реакций сильно смещено влево;
3) реакция среды в растворах таких солей кислотная (рН Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион, т.е. это гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой)
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3,CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН — и другие ионы.
K2SiO3 + НОH KHSiO3 + KОН
2K + +SiO3 2- + Н + + ОH — НSiO3 — + 2K + + ОН —
рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).
Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по аниону:
1) по аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
2) химическое равновесие в таких реакциях сильно смещено влево;
3) реакция среды в растворах подобных солей щелочная (рН > 7);
4) при гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.
4. Совместный гидролиз: и по катиону, и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион и анион, т.е. это гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3,Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Гидролиз — процесс обратимый.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей»
IV. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
Ход рассуждений
Пример
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.
Помните!
Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
Кислота
Основания
Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH4OH
Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли
2Na + + CO3 2- + H + OH — ↔
Это гидролиз по аниону
От слабого электролита в соли присутствует анион CO3 2- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды
2Na + + CO3 2- + H + OH — ↔ (HCO3) — + 2Na + + OH —
В продуктах реакции присутствуют ионы ОН — , следовательно, среда щелочная pH>7
4. Записываем молекулярное гидролиза
V. Практическое применение гидролиза
На практике с гидролизом учителю приходится сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей (ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода, засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок. Добавляем еще воды, взбалтываем, осадок не исчезает. Добавляем из чайника горячей воды – осадка кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза – малорастворимые основные соли. Все наши дальнейшие действия, разбавление, нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей, то есть уксусной.
В других случаях степень гидролиза желательно увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.
Важную роль играет гидролиз в процессе обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом, содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III), значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).
На этом же основано применение солей алюминия в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.
VI. Задания для закрепления
Задание №1. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na2SiO3 , AlCl3, K2S.
Задание №2. Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)
Задание №3. Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора соли для следующих веществ:
сульфид калия — K2S, бромид алюминия — AlBr3, хлорид лития – LiCl, фосфат натрия — Na3PO4, сульфат калия — K2SO4, хлорид цинка — ZnCl2, сульфит натрия — Na2SO3, сульфат аммония — (NH4)2SO4, бромид бария — BaBr2
http://himia.my-dict.ru/q/1711914_zapisite-uravnenia-gidroliza-solej-i-opredelite/
http://kardaeva.ru/89-dlya-uchenika/9-klass/142-gidroliz-solej